考前高三化学期末精选精炼20131231.doc

练习一1、 选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33. 下列说法正确的是 A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：24. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 B海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质 C利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 由水电离出 c（H+）=1.010-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-7. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2OD. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O10. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀11. 下列说法不正确的是 A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气 D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO312. 下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH13.下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变 D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。下列说法正确的是 A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) ClC为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气D制备KIO3的反应中I2被氧化9下列有关有机物的叙述正确的是A蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量B苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D将石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯10下列叙述错误的是A易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源B某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+C用50 mL酸式滴定管可准确量取2500 mL的KMnO4溶液D氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成11下列叙述正确的是A若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强12下列有关含铜化合物的说法错误的是A用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）13有关下列电化学装置的说法中正确的是A图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀28(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2） 已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O 正极反应式为 。 Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的 原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为 。（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl， 电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是 。是 。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。29（14分）研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H= -773kJmol-1当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 压强：P1 P2（填“”、“=”或“”、“=”或“0B图可表示压强(P)对反应 2A(g) + 2B(g)3C(g)+D(s)的影响 C图中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3528（14分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝。已知常温常压下： CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H354.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H566kJ/mol 则反应2CO2(g) + 4H2O(g) 2CH3OH(l) + 3O2(g) H kJmol-1（2）T 时，已知反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0 。在T 下，将2mol CO2和2 mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线I所示。 按曲线I计算反应从0到4min时，(H2) 。 在T 时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线所示，则改变的外界条件为 。计算该反应按曲线II进行， 达到平衡时，容器中c (CO2) 。 （3）已知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.810-5 K1=4.310-7 2=5.610-11 用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 在25时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中 。 向0.1 molL 1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变 ，下列有关说法正确的是 （填代号）。 a溶液的pH增大 bCH3COOH的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱d溶液中c(OH)c(H+)不变29（14分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4FeSO46H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤和步骤中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。（4）浓度均为0.1molL-1的莫尔盐溶液和 (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者大于后者，原因是 。（5）莫尔盐比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为： 。（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备(NH4)2SO4溶液。 装置A圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。 将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 装置C的作用为 。30（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后， pH变为4.0，其原因为 ；（用必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s) + 6Cl2(g) 4AlCl3(g) + 3O2(g) H0。反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是 。（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论） 。仪器自选，可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（4）工业上利用如下装置制备氯气： 已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 。 上图所示原电池放电时，电池中的Na+ 向 （填“左槽”或“右槽”）移动。左槽中发生的电极反应式为 。该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+ 物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为 L（不考虑气体的损失）。练习四1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天 工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B.加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D.实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体3.下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；二氧化硫具有较强的还原性， 不能用浓硫酸干燥；Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A.B.C.D. 6.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素 的4倍，则A、B、C依次是A.Be、Na、Al B. C、Al、P C.0、P、Cl D. B、Mg、Si7.下列与实验相关的叙述中，正确的是A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B.向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 说明原溶液中存在S042-C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D.用量筒量取20mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液8.在5ml O. 1 mol L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol L-1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列 实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A.滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B.加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C.加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀产生D.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色9 下列离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H20=Na+ +20H+H2 B.用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H+Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C.将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2+ +20H +2H+SO42=BaSO4 +2H2010.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NAB.15. 6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O. 4NAC.常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于NAD.1L 1 mol L-1 的Na2CO3溶液中含有NA个CO3211.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有O.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2= CH3COOH + H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e + 2H20 = 40H12.在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、ClBrB.常温下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42- S2- SO32-13.根据下列实验现象，所得结论错误的是 14 常温下，取O.2 mol . L1HX溶液与O. 2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合 后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式)正确的是A.B.C.D.混合溶液中由水电离出的15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g) =2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）。下列判断正确的是A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c baB.若T2 T1,则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小为：b a cD.若T2 T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb16.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.还原性：CN- Cl-C.当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离17.(14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_;仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_ (填字母）。A.Cl2B. O2C. CO2D. NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气.I体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_(4)E装置中浓硫酸的作用_(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)18.(12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表 示）_(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X，X中所含化学键类型 有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学 方程式：_若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱 溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化 学方程式_19.(12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(I)工业制硫酸的过程中存在反应：。T00C时，将2mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示。图中a点的正反应速率_ (填写“” “”或“=”）逆反应速率。下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是_ (填写序号）。a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:1:2C.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变T10C时，上述反应的化学平衡常数K=_。(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是_溶液中离子浓度关系为c(NH4+）+c(H+) =_。(3)治理水体重金属离子污染时，首先投人沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投人氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是_(用离子方程式表示）。20.(12分）甲醇（CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。(I)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:_(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通人甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨做电极电解1OOmL含有如下离子的溶液。电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。(3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实 验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_;除去甲醇的离子反应为:6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+，该过程中被氧化的元素是_，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子_mol。练习五 一、选择题(本题包括13小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。)7化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是ACO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”B将废电池深埋，防止重金属污染C提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM25的含量8下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类CT时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l10-6NAD120 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为01 NA9下列关予原予结构、元素性质的说法正确的是 A原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B第三愚期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大C A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 11.下列有关实验基本操作的说法错误的是 A存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干12下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 13常温下，向100 mL 001 molL-1HA溶液中逐滴加入0,02 molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是 AHA可能为一元弱酸 BMOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应的溶液的pH=l0，则有c(MOH)+c(M+) =001molL-128.（14分）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 _；由MgO可制成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_；（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： 该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_0（填“”“”或“”）；在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大