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第一章 化学反应与能量复习一、反应热（焓变）1、反应热：化学过程中放出或吸收的热量。用 表示，单位： 反应历程E1E2EH反应物生成物E1反应历程E2E反应物H生成物左图为放热反应：H 0，（填） 右图为吸热反应：H 0，判断方法： 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；H=反应物断键吸收的总能量生成物形成键放出的总能量。常见放热反应： 常见吸热反应： 2、中和热： 所放出的热量。 H+(aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3KJ/mol燃烧热： 所放出的热量。稳定化合物：C , H , S 二、热化学方程式【例】200、101KPa时，氢气和氧气生成1mol水，生成气态水时H=-241.8KJ/mol；25、101KPa，氢气和氧气生成1mol液态水时H=-285.8KJ/mol，写出两个反应的热化学反应方程式。 归纳热化学方程式书写的注意事项：(1)注明反应的温度和压强（常温常压可不写）。(2)应注明反应物和生成物的状态；固体 ，液体 ，气体 ；(3)化学计量数表示 ，可以是整数，也可以是分数。(4)要注明H的数值、符号（+或）和单位（kJ/mol）。(5)反应逆向进行时，H值不变，符号相反。【练习1】写出1g甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ的热化学方程式：三、盖斯定律盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与 无关。思考H1、H2、H3 三种之间的关系如何？H2H3H3H1H2H1 、 例1：(2007年全国理综卷) 已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )(A) H2和Cl2反应生成HCl的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B) H2和Cl2反应生成2 mol HCl反应的DH = +183 kJ/mol(C) H2和Cl2反应生成2 mol HCl反应的DH =183 kJ/mol(D) H2和Cl2反应生成1 mol HCl反应的DH =183 kJ/mol 例2（06天津理综）已知反应：C(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJmol B的反应热为110.5 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ 热量例3：(2007年广东高考）灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s,白）+ 2HCl(aq）= SnCl2(aq)+H2(g)；H1 Sn(s,灰)+ 2HCl(aq）= SnCl2(aq）+H2(g)；H2Sn（s,灰） Sn（s,白）；H3 = +2.1 KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A. H1 H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏例4：已知： 2C(s)O2(g) =2CO(g) H1 = -221 kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H2 = -483.6 kJ/mol求C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g ) 的H3 例5（05重庆高考）已知： (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（ ）A、acd0 C、2a=b0【达标训练】1：下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。2、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molA. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molB. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molC. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol3：已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H1 =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H2 =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。A1:3B3:1C1:4D1:14、已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H1 +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H2 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H3 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H4 +57.3kJ/molA B C D根据以下叙述，回答第57题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ5下列叙述正确的是( )。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源6已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。A1:3.4 B1:1.7C2.3:1D4.6:17关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气8、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H39、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10、已知在1105 Pa，298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-111、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ13、写出下列热化学方程式：（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量。（2）在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式为 。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 。14、已知下列热化学方程式：C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) ；H1 = 110.5 kJ/mol ，C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H2 = 393.5kJ/mol；2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；H3+484 kJmol-1； H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ；H4285.8kJmol-1 回答下列问题：（1）C的燃烧热为 ；H2的燃烧热为 ；（2）燃烧8g H2生成液态水，放出的能量为 ；（3）CO的燃烧的热化学方程式为 15、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1） 若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（2） 若将a molCH4、C