泸溪一中高二化学竞赛辅导 第一讲 物质的量.doc

第一讲： 质量守恒定律 阿加德罗常数及定律知识点回顾解一、质量守恒定律1内容:参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2实质:化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。(元素或原子守恒) 二、阿伏加德罗定律1内容:在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2推论 (1)同温同压下，Vl/V2nl/n2 (2)同温同压时， (3)同温同体积时，p1/p2n1/n2N1/N2 三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.021023mol-1是它的近似值。 典型例题讲解一、质量守恒定律的直接应用 例1有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65，含K2CO3 4.32。其余是KOH。若将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）A只含有aB只含有bC可能含有bD一定有a、b和c 例2 在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC从上述事实可推知C的式量为 。 二、阿伏加德罗常数的直接应用 例3 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)（）A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，其所含有的分子数为NAB标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NAC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综台应用 例4 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用例5 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 。 五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 例61体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的 %。六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用 例7 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03105Pa和1.01X105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。 【课堂练习】1.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32 B.65 C.120 D.1502.由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子质量之比为138，其中阴离子只有过氧离子(O2-2)和超氧离子(O-2)两种.在此晶体中过氧离子与超氧离子物质的量之比为A.11 B.21 C.12 D.133.已知含R元素的甲、乙、丙3种化合物的式量分别为60、90、96，又知元素R在这3种物质中的百分含量分别为40%、40%、50%，则R元素的相对原子质量可能为A8 B12 C24 D364、【2005年吉林省高中学生化学竞赛预赛试题】含CO2与NO的混合气体，经与足量Na2O2充分作用后，气体体积缩小一半(不考虑NO与Na2O2的反应，气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中CO2与NO体积比可能是1：1 1：2 2：1 3：1 3：2 4：3 5：4 6：5 7：6( ) A、除外均可 B、除、均可 C、唯有可 D、无法确定5【2005年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题】2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为( )。A0.50, 0.50, 0.50 B0.50, 1.0, 1.5 C0.25, 1.0, 1.5 D1.0, 0.25, 0.176【2005年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题】稀溶液中，溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升，海水在0不会结冰就是这个道理。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点下降与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解了0.412g奈，樟脑的凝固点下降了13，某种C、H、O组成的有机物2.30g，溶解于15.6g樟脑中，樟脑的凝固点下降了49.5。由此可知此有机化合物的相对分子质量是( )。A240 B60 C120 D1287【2006年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题】阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是（ ） A1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H的数目约为6.021015 B1 mol金刚石中含有CC键的数目约为6.021023 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)6.021022课 后 练 习11【2009年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)】自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品54g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是( ) A22 mo1.L-1 B28 mo1.L-1 C43 mo1L-1 D49 mo1L-12(10广东理综卷8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16gCH4中含有4NA个CH键 B1mol/L-NaCl溶液含有NA个Na+C1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子3(2010山东卷9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A16O与18O互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子4(2010福建卷7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子 C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL15(2010上海卷7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA6(2010江苏卷5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA7(09年福建理综8)设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8(09年广东化学6)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+答案：C9(09年海南化学8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等10【2009年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)】（12分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6molL-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_。（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol。（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol。（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围_、_、_。典型例题答案：例1解析：C。 例2解析 ： C的式量为134。 例3解析：AC。 例4解析 例5解折：4，