水溶液(第1课时)(3).doc

第3章 第1节 水溶液（第1课时）设计：吴继英【学习目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、了解强、弱电解质的概念，能够判断常见的强电解质和弱电解质3、学会书写常见强、弱电解质的电离方程式【学习过程】一、 水的电离1、 写出H2O的电离方程式 2、 写出H2O的离子积常数的表达式 ，室温下水的离子积常数为 ，单位为 ，随着温度的升高，Kw的值会逐渐 ，其原因为 。【注意】（1）、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液，即一定温度下，任何溶液中【H+】与【OH 】的乘积都为一定值。（2）、任何溶液中由水电离的【H+】与【OH 】总是相等的，但溶液中总的【H+】与【OH 】不一定相等。（3）水的离子积常数只受温度影响，与其他因素无关3、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）巩固练习： 1、下列说法正确的是（ ）：A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无 H+C.NaCL溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw= H+ .OH-=10-142、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定二、电解质在水溶液中的存在形态【知识回顾】电解质是指例如非电解质是指例如【说明】酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物、大部分有机物是非电解质【思考1】（1）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ （2）像CO2、NH3、Na2O等，溶于水能导电，它们是否是电解质？（3）电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？（4）下列物质金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 (13) H2O（14）氯水（15）盐酸（16）液态氯化氢电解质有： 非电解质有： 能导电有： 【思考2】判断下列说法是否正确(1)融化状态下能导电的物质一定是电解质（ ）(2)融化状态下不能导电的物质一定不是电解质( )(3)溶于水能导电的物质一定是电解质（ ）(4)石墨能导电，所以是电解质。 （ ）(5)由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（ ）(6)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ）【思考3】（1）电解质导电的条件有 或 （1）电解质溶液的导电实质是： （2）溶液的导电能力的强弱取决于溶液中 的大小。1、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离特点电离表示方法在溶液中存在形式常见物质举例2、电离方程式的书写：（1）强电解质：书写电离方程式时常用符号 ,写出下列物质的电离方程式NaCl：_ NaOH ：_H2SO4_NaHCO3_ NaHSO4:_ Ba(OH)2 （2）弱电解质：书写电离方程式时常用符号 写出下列物质的电离方程式NH3H2O CH3COOH H2CO3 Al(OH)3 3、溶剂化作用： 。【思考4】（1）电解质的强弱与溶解度有关吗？（2）溶液的导电性与电解质的强弱有关吗？（3）物质的电离与是否通电有关吗？（4）电解质溶液的导电过程是物理变化还是化学变化？巩固练习1、25时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mol2/L2,这说明 A.100时水的电离常数较大 B.前者H+较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和温度无直接关系2、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定3、下列说法正确的是： A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都含有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14 mol-2L-24、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性5、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A、H+ OH- 乘积不变 B、pH增大了 C、OH- 降低了 D、水电离出的H+ 增加了6、有关强、弱电解质的叙述错误的是 A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。B.导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同。D.纯净的强电解质在液体时，有的导电，有的不导电。7下列电离方程式书写错误的是 A、Na2CO3=2Na+ +CO32- B、HClO H+ + ClO-C、Ca(OH)2= Ca2+ +2OH- D、H2CO3=2 H+ +CO32- 10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO28下列物质中属于非电解质的是：（ ）A.CuB.SO2C.C2H5OHD.NH4Cl 9下列物质中属于弱电解质的是：（ ）A.Na2CO3 B C2H5OHC.H2OD.AgCl 10下列说法中，正确的是：（ ）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子11能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)C(OH-)的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸C向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl12、某温度下，纯水中c(H+)=2.010-7molL-1,则此时c(OH-) 。此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25oC13100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 第1节 水溶液（第2课时）设计：吴继英【学习目标】1、认识溶液的的酸、碱性与H+、OH-浓度及与pH的关系；2、知道pH的含义并进行有关pH的简单计算。【重点难点】溶液酸碱性的判断及pH的计算【知识回顾】1、水的电离方程式为 ，水的离子积常数的表达式为 ，2、水的电离是个 热过程，故温度升高，水的Kw ， 25时Kw= 100时对于中性水，尽管Kw增大，但仍是中性，H+ OH-；任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。3、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+.OH-为 。在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离；在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。【交流研讨1】下表给出了室温下一些化合物的水溶液的H+或OH-,请填上空缺的数据。化合物C / mol/LH+ / mol/LOH- / mol/LHCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-3【交流研讨2】（1）在酸性溶液中也存在OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+，只是OH-的浓度比H+的浓度 。（2）水溶液的酸碱性与H+与OH-的相对大小的关系：常温（25）中性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L酸性溶液：H+ OH- H+ 110-7mol/L碱性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L【交流研讨3】（1）人们常用pH来表示溶液的酸碱性，pH 的表达式为pH= ， 范围：广泛pH的范围为 （2）归纳pH与溶液酸碱性的关系(25时)pHH+与OH-关系溶液的酸碱性pH7H+ OH-溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【交流研讨4】溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂石蕊8 色甲基橙PH4.4黄色酚酞10 色（2）pH试纸法：使用方法： （3）pH计法：用于精确测定溶液的 5、有关pH的计算【交流研讨4】有关pH的计算1、强酸溶液的pH【例1】计算室温下，0.01 mol/L的盐酸的PH练习1、计算室温下，0.005 mol/L的硫酸的PH2、强碱溶液的pH【例2】计算室温下，0.01 mol/L的NaOH溶液的PH练习2计算室温下，0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液的PH3、强酸混合后的pH 【例3】在25时，pH=1的盐酸溶液和pH=3的硫酸溶液等体积合pH= 4、强碱混合后的pH【例4】 25，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH= 5、酸碱混合后的pH（方法：混合后会发生：H+OH-=H2O，所以要求出剩余的浓度或浓度，再求出）【例5】在25时，pH=1的盐酸与等体积pH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH= ；pH=1的盐酸与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH= ；pH=2的盐酸与等体积pH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH= ；【练习5】pH=2的盐酸与等体积pH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH=11，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为A、1：11 B、1：9 C、11：1 D 、9：16、溶液稀释后的pH（1）酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算）【例6】在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH= ；稀释到原来的100倍，pH= 稀释到原来的100000倍，pH= （2）碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算）【例7】在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH= ；稀释到原来的100倍，pH= 稀释到原来的100000倍，pH= 【知识小结】溶液稀释的pH计算有关规律（1）强酸溶液每稀释10倍，pH 一个单位，强碱溶液每稀释10倍，pH 一个单位。（2）酸（碱）溶液无限稀释，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。【基础巩固】1下列说法正确的是（ ）AHCl溶液中无OH- BNaOH溶液中无H+CNaCl溶液中既无OH-也无H+D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14mol2/L-22、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定某溶液的pH，该溶液的pHA.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能3、下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH7的溶液 D OH-H+的溶液4、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。ApH=4 BH+=110-3 molL-1 COH- =110-11 molL-1 DH+/OH-=110-14 4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,C(Al3+)=0.4mol/L,C(SO42-)=0.8mol/L则C(K+)为（ ）A0.15mol/L B0.2mol/L