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2011学年第二学期高一化学期中检测卷 问卷班级 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、N-14、S-32、Ca-40、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共56分，）1十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现分子间作用力2下列化学用语表示正确的是（ ）A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C氮气分子的结构式： N2 D氯原子的结构示意图 3.下列叙述中错误的是：（ ）A.原子半径 NaSiCl B稳定性 SiH4HClMgAl D酸性 H3PO4H2SO4 B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A B2+7下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水8下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）ACaCl2 BNa2O CH2O D.NH4Cl9下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 （ ） ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl XYZ10短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )AX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应11下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（ ） A可溶于水 B具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 12下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO413某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO414.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）A.Na和Na+ B.N2 和 CO2 C.NH4+ 和 OH- D.H2S 和 H2O15.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A.I、Br、Cl B.Al、Si、P C.O、S、Na D.C、N、B16. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素17. 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A. SO2和SiO2 B. .Na2CO3和H2SO4 C.NaCl和HCl D.NaOH和Na2O218.某一反应物的浓度为10mol/L，经过20s后，它的浓度变成了02mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）A 004 mol / (Lmin) B 004mol / L C 004mol / (LS) D 08mol / (LS)19.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C生石灰与水的反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应20.已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H-242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol21在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A2：3：2 B2：3：3 C1：3：2 D3：1：222一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）AN2，H2和NH3的总质量不变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时减少3molH223在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 （ ） A是非金属元素 B是稀有气体元素 C是金属元素 D无法确认为哪一类元素24镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ） A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水25下列物质中属于同分异构体的一组是（ ）AO2和O3 BCH4和C2H6CCH3OCH3和CH3CH2OH D1H和2H 26短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ C ）A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙27下列说法正确的是（ D ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果28a元素的阳离子，b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则a, b, c三种元素原子序数大小顺序是（ D ）Aa b c Bb c a Cc b a Dc a b二、填空题（本题共5小题，共34分）29（6分）写出下列物质或微粒的电子式 (1) N2 (2)CO2 (3)NaOH (4)Na2O (5)MgCl2 (6) H2O 30.（8分）下表是周期表中的一部分，根据AN在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期AAAAAAA0族1A2BCDE3FGHIJKMN(1)表中元素，无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是 _，酸性最强的物质是 _ ，呈两性的物质是 ；（本小题均填物质的名称）(3)A、B、C、D、F、H形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为 ；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 _ .（用元素符号表示）。31.(3分) 有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A_ _，B_ _,C 。(用元素符号表示)32(10分)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”)；(2)B的最高价氧化物对应水化物为 ， B元素在周期表中的位置 (3)C原子结构示意图为 。33（7分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C在周期表中的位置：_ _，它的最高价氧化物的化学式为_ _。（2）A元素的离子结构示意图是_，B元素是_，D元素是_。（3）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。三、计算题：（共10分）34（4分）在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H-572 kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H- 890kJ求：（1）在标准状况下，5.6L CH4完全燃烧可释放多少kJ的热量？（2）由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时可放出多少