分子结构与性质练习练习.doc

河北正定中学 高三化学（5-14班） 2012-7-16 高三化学 分子结构与性质练习 （5-14班）1(1)ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构:微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构(2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是 。 A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E霓虹灯 F石墨导电(3) H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是 。2根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 ；AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U （2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 ；AQ22eQ BR22eR CS33eS DUeU （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 ；AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl （4）S元素最可能是 。 AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 Dd区元素 （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。 A氦（1s2） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1） D氢（1s1） 3.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。回答：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。4已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 ”、“=”或“ H2O、HF；第三周期SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.9，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 (填写字母)变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A B C答案1答案：(1)直线形；V形；三角锥形；正四面体形 (2)CF（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，后者排斥力较小；（4）OCSi sp3杂化 共价键 2.答案：(1)E (2)D (3)B (4)A (5)A 3.(1)A硅；B氮；C硫；D砷；X磷（2）H2SO4H3PO4H3AsO4（3）NH3PH3SiH44.答案：（1）C O N （2） （3）2，2 （4）HCl分子间不能形成氢键，H2O分子间能形成氢键，分子间作用力增大，沸点升高。 （5）配位键，四氨合铜离子（6）1：3 1s 2s 2p 5. 答案：（1） （2）6 （3）分子晶体CN -、C22-（任写一个）（4）A （5）MgCNi3 12 6. 答案：（1）+2 +3 （2），（3）CO打开第一个键需要的能量比N2打开第一个键需要的能量少。（CO打开第一个键需要1071.9kJmol-1 -798.9kJmol-1=273kJmol-1 能量，而N2打开第一个键需要941.7kJmol-1 -418.4kJmol-1=523.3kJmol-1 能量。） （4）空轨道，孤对电子。7. 答案：（1）1s22s22p63s23p64s2 (2)（3）BDE (4) BD8答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2）ACD （3）非极性分子 三角锥形 sp2杂化 （4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键9. 答案：（1） ONC 3d84s2（2）顺铂易