元素周期律(一).doc

物质结构 元素周期律知识框架：决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个）化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量 诸量比较： 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质相同原子间、分类：（孤对电子）双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。考纲解读考点考纲内容常考例题原子的组成和结构1. 了解原子的组成，了解原子中各微粒间的相互关系2. 了解原子核外电子排布规律3. 了解元素、核素和同位素的含义选择化学键1. 了解化学键、离子键、共价键的概念2. 了解离子键、共价键的形成过程及特征选择、填空元素周期律1. 理解元素周期律的本质，掌握同周期、同主族元素及其化合物性质的递变规律2. 理解元素周期律与原子结构的关系，能够根据元素周期律预测元素的性质选择元素周期表1. 掌握元素周期表的结构2. 理解“位-构-性”三者之间的关系，并能根据此关系进行元素相关问题的推断选择综合分析解读本专题是高考必考内容。考查的主要知识点有：元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位-构-性”三者间的关系。题型以选择、填空为主，一般难度不大。展望2013年高考，试题的形式喏仍以元素及其化合物知识为载体，考查用相关理论解释现象，进行定性推断、定量计算等。试题将向多角度、多层次方向发展。考点突破1. 考查原子结构例1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A. D3O+ B. Li+C. OD-D. OH-解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案为D评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。对于中性的分子或原子来说，质子数与电子数相等；对于阳离子来说，质子数大于电子数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。2. 考查原子半径例2. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是YX。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数是ZY。综合以上关系得ZYX。 本题正确答案为D。3. 考查化合价例3. 下列说法中正确的是（ ）A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：一般来说，非金属元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外），最低负价等于8最外层电子数（H除外）。金属元素的最外层电子数一般比较少，但也有比较多的，如铋，最外层有5个电子。答案为A。评析：元素的原子在转化为离子时，总是向最外层8电子稳定结构的趋势进行，当原子的最外层电子数比较多时，通常容易得到电子；当原子的最外层电子数比较少时，通常容易失去电子。但此规律又不是绝对的，如H虽然最外层只有一个电子，但还能得电子；而铅和锡，最外层电子数虽然比较多，还是能够失电子。4. 考查元素周期律例4. X、Y是元素周期表中VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：非金属性越强，氢化物越稳定，置换能力越强。对于组成和结构相似的同主族元素形成的分子来说，非金属性越弱，相对分子质量越大。A、B、D选项都说明X的非金属性比Y弱，故答案为C。评析：非金属性的强弱比较可以从以下几个方面考虑：（1）与氢气化合越容易，非金属性越强；（2）气态氢化物越稳定，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；（4）非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其化合物中置换出来；（5）同主族从上到下非金属性减弱；（6）同周期从左至右非金属性增强；（7）电解时，溶液中越易放电的单核阴离子对应的元素非金属性越弱。同主族元素，从上到下，电子层数依次增大，原子半径依次增大，相对原子质量依次增大，非金属性依次减弱。5. 考查元素周期表例5. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Dermstadt，德国），下列关于Ds的说法不正确的是（ ）A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素解析：本题考查对元素周期表结构的掌握情况。周期数电子层数，原子序数质子数核电荷数核外电子数，86Rn位于第六周期零族，其下一周期同族的元素原子序数应为，故110Ds的电子层数应为7，是超铀元素，是金属元素。故答案为C。评析：在判断元素的性质时，首先应弄清元素在周期表中的位置。然后利用已知同主族元素的性质及同主族元素的性质递变规律，预测未知元素的性质。6. 考查化学键及分子构成例6. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物解析：此题考查的是物质结构、元素周期律等知识。由A、C的核电荷数之比为3：4，确定A为碳元素，C为氧元素。由D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子可以确定B为氮，D为氢。X为CH4，Y为NH3，Z为H2O。选项A中，氢化物的稳定性应与其非金属性关系相同，故氢化物的稳定性依次增强。选项B中，A、B、C、D形成的单质常见的有H2、D2、T2、HD、HT、DT、金刚石、石墨、N2、O2、O3等。碳、氮、氧的单质还有多种同位素构成的单质。显然B不正确。C中，比较熔沸点，可先看状态，水为液态，熔沸点最高；再看相对分子质量，不难得出熔沸点的关系为XYZ。D中，就碳来说，形成数以百万计的有机物，H、O、N也能形成许多物质，D正确。答案：CD评析：在元素推断中，我们常常需要大胆假设，根据相关信息进行科学论证。象上题这样，我们就可预测D要么为氢，要么为氧。然后加以论证：若D为氧，由于A、B、C的原子半径不同，也就是它们属于不同元素，化合价不同，形成的氧化物中氧原子个数不同，则对于短周期元素来说，很难形成电子总数相等的分子。故D应为氢元素，这样也就确定了A、B、C都为非金属元素，再根据A、C的核电荷数关系即可确定其为何种元素，打开了突破口，也就容易得出其它元素。例7. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：此题考查晶型与键型之间的关系。（特例验证法）A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。答案为D。 例8若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A. 1 B. 2 C. 5 D. 6解析设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序数差值见下表 X 原子序数差Y51378351161139本题正确答案为D。确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。六、原子结构知识的综合推断例9周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_、D_(填元素符号)。解析本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.37，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在A、A族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。高考例题：1.（2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：C、B选项属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2的核外电子层结构相同可得：x1y+2，因此xy，即则原子序数：RM。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。答案：B2.（2011广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是NaAlH；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。答案：A、D3.（2011山东高考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。答案：C4.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 A，所以选项也D不正确。答案：B5.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。答案：A6.(2011海南高考). 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数解析：本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在A ZX考查，C中电子数53因而错，D是中子数的计算。答案：C点拨：该题是社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使131 53I成为社会关注的焦点。对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，这类题紧跟社会热点问题，每年都应把当年四月份左右与化学相关热点、焦点作为备考点。7. (2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC. 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2和Z 3+ 都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。答案：A点拨：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。8. (2003年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解析】 A项为H元素，根据最外层电子数=主族序数，B和D项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。对于C项如最外层电子数为8，则与说法不符。【答案】C【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数基础题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1下列关于的说法错误的是（ ）A原子核内有21个中子 B质量数为40C核外电子数为19 D中子数为192. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A4 2He原子核内含有4个质子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原子核内含有3个中D4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性3某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（ ） 4. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（ ）A10mol B16mol C20mol D36mol5下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）AO2和O3 B和 CD2O和H2O D和6原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）ACa(OH)2 、 H2SO4 BMg(OH)2 H2SO4 CKOH HCl DAl(OH)3 H3PO47 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO411已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC12右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层dabc电子数少3，则下列说法正确的是（ ） Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 Ba的氢化物比c的氢化物稳定288+20288+19+1128 Ca能形成+5价化合物 D原子半径的大小顺序是a d c b13根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 （ ）+927+1228288+16+1028 A B C D 14. 下列物质性质递变正确的是（ ）A原子半径：C，Al，K依次增大 B热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强 C氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强，碱性减弱 D还原性：Si，P，S依次增强28+b15已知离子 bX 3+ 的原子结构示意图为： 。下列认识正确的是( )Ab=10 B单质能溶于氢氧化钠溶液为稀有气体 单质既具有还原性，又具有氧化性16X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A元素的得电子能力：XYH2YO4HXO4D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大二、填空题：（本题共有4小题，共36分）17（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是 ；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 ；(3)中子数相等，但不是同一种元素的是 。18(4分)原子序数为16的元素位于周期表中的第 周期 族，它的最高正价为 ，最低负价为 19（11分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。w.w.w.k.s.5.u.c(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 _ _ (填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。20（15分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）写出的单质置换出的单质的化学方程式 （5）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为： 三、推断题（本题有2小题，共10分）21（5分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。DAA已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序 BAACAAAAA数为 ， A的氧化物除了AO2外还有 ；EAAD元素是 ，E单质的化学式是 ，与C具有相同核外电子排布的粒子有 （至少写出两种）。22（5分）短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的符号是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： (2)写出工业上合成XZ3的化学方程式： 四、计算题（6分）23相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。中难题一、选择题1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 312.下列说法错误的是 ( ) A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数不可能是 (A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+254.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小5.下列各组顺序的排列不正确的是( )A离子半径：Na+Mg2+Al3+F - B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C .酸性强弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClSiO2NaCO26.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ）(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n(D)a=b-m-n7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是(A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 68.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ).(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A、XYB、XY2 C、XY3 D、X2Y310.下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A、原子的最外电子层都有8个电子B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期A族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是AX+2 BX+4CX+8DX+1813A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的A A和M原子的电子总数之和可能为11 B BA和M的原子序数之差为8C A和M原子的最外层电子数之和为8 D A和M原子的最外层电子数之和为714. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A第9列元素中没有非金属元素B第17列为卤族元素C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多15. n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A电子数 B原子数 C质量 D体积(相同状况)16. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：17阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol18 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强19元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为（ ） A123nB3n12C3n10D63n20X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(