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元素化合物知识考点（方程式）物质分类金属元素活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金金属单质的化学性质金属单质金属单质与非金属单质反应活泼金属单质与酸发生置换反应金属单质与盐溶液发生置换反应金属Al单质与强碱反应金属单质活泼金属单质与水等氧化物发生置换反应钠1、钠与非金属单质反应4Na+O2=2Na2O Na2O22Na+Cl22NaCl 2Na+SNa2S2、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H+=2Na+H23、钠与水等氧化物反应2Na+2H2 O=2NaOH+H2 4Na+CO22Na2O+2C4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2+Na2SO42Na+Cu2+2H2O=Cu（OH）2+H2+2Na+金属钠的物理性质：银白色金属，质软，密度小于水，熔沸点低。用途：做还原剂，制造合金，做电光源，做化工原料。镁的性质1、镁与非金属单质反应2MgO 3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2 Mg+SMgS2、镁与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H23、镁与水等氧化物反应Mg+2H2 OMg（OH）2+H2 2Mg+CO22MgO+2C4、镁与硫酸铜溶液反应Mg+ CuSO4=MgSO4+Cu Mg+Cu2+=Mg2+Cu用途：闪光灯、吸气器、烟花、照明弹，做还原剂。铁1、铁与非金属单质反应Fe+O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS2、铁与非氧化还原性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H23、铁与水的反应3Fe+4H2 OFe3O4+4H2 4、铁与硫酸铜溶液反应Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu铁的用途：用于炼钢;制造铸铁和煅铁铝1、铝与非金属单质反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl3 2Al+3SAl2S32、铝与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 2Al+6H+=2Al3+3H23、铝与水等氧化物反应2Al+6H2 O2Al（OH）3+3H2 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe4、铝与硫酸铜溶液反应2Al+ 3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu特殊性质5、铝与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-（偏铝酸根离子）+3H2铝的用途：铝可以用来冶炼稀有金属，其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料，纯铝可做超高电压的电缆，做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”。铜1、铜与非金属单质反应2Cu+SCu2S 2Cu+O22CuO Cu+Cl2CuCl22、铜与硝酸和浓硫酸反应Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3、铜与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCu+2Ag+=Cu2+2Ag金属氧化物性质Al2O3与强碱反应金属氧化物与酸反应生成盐和水不活泼金属氧化物与C、H2单质反应活泼金属氧化物与二氧化碳等酸性氧化物反应活泼金属氧化物与水反应生成碱不活泼金属氧化物与活泼金属单质反应金属氧化物不活泼金属氧化物与CO发生还原反应很不活泼金属氧化物受热分解活泼金属氧化物熔融电解金属氧化物CaO、Na2O、Na2O2、MgOAl2O3Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、Cu2OHgO、Ag2O氧化钙等活泼金属氧化物1、氧化钙与酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+2H+=Ca2+H2O2、氧化钙与二氧化碳等酸性氧化物反应CaO+CO2=CaCO3 CaO+SiO2CaSiO33、氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca（OH）2三氧化二铝：白色，难溶于水，熔点高，很坚固。做耐火材料，耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器，冶炼铝。1、三氧化二铝与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2、三氧化二铝与氢氧化钠等强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、三氧化二铝电解2Al2O34Al+3O2铁的氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末磁性的黑色晶体俗名赤铁、铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2 +3属类碱性氧化物碱性氧化物非氧化还原性酸2HCl+FeO=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O氧化性酸FeO+4HNO3（浓）=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O28HNO3（稀）+ 3Fe3O4=9Fe(NO3)3+NO+14H2O 28H+NO3-+ 3Fe3O4=9Fe3+NO+14H2O还原性酸6HI+ Fe2O3=2FeI2+I2+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2与单质反应3FeO+2AlAl2O3+3Fe FeO+H2 Fe+H2O 2FeO+C2Fe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C4Fe+3CO23Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O Fe3O4+2C3Fe+2CO2与氧化反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2用途炼铁红色油漆和涂料，炼铁原料炼铁原料氧化铜：黑色粉末1、氧化铜与酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2、氧化铜与单质反应2CuO+C2Cu+CO2 CuO+H2Cu+H2O3、氧化铜与CO反应CuO+COCu+CO2氧化汞2HgO2Hg+O2氢氧化物金属氢氧化物强碱与Al2O3反应可溶性碱（强碱）能与酸性氧化物反应可溶性碱（强碱）能与单质S、Cl2、Si反应可溶性碱（强碱）能与酸反应强碱能与Al（OH）3反应可溶性碱（强碱）能与金属Al反应可溶性碱能与可溶性盐反应弱碱受热会分解氢氧化钠：易溶于水，放出大量的热，易潮解，白色1、氢氧化钠与单质反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H22NaOH+2H2O+2Al=NaAlO2+3H22、氢氧化钠与酸性氧化物、两性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO32NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O3、氢氧化钠与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠与两性氢氧化物反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O5、氢氧化钠与盐发生复分解反应3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3 3OH-+Fe3+= Fe（OH）32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2OH-+Cu2+= Cu(OH)2NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O OH-+NH4+= NH3H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O OH-+NH4+ NH3+H2O氢氧化铝：不溶于水，白色固体，有吸附作用，能净化水。中和胃酸。1、氢氧化铝与酸的反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O2、氢氧化铝与强碱的反应Al（OH）3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O Al（OH）3+OH-= AlO2-+ 2H2O 3、氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O氢氧化铁：不溶于水，红褐色固体，有吸附作用，能净化水。1、氢氧化铁与酸的反应非氧化还原性酸Fe（OH）3+3HCl= FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3H+= Fe3+3H2O还原性酸2Fe（OH）3+6HI=2 FeI2+I2+6H2O2、氢氧化铁受热分解2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁：不溶于水，白色固体，易被氧化。1、氢氧化亚铁与酸的反应非氧化还原性酸Fe（OH）2+2HCl= FeCl2+3H2O Fe（OH）2+2H+= Fe2+2H2O氧化性酸：10HNO3（稀）+ 3Fe（OH）2=3Fe(NO3)3+NO+5H2O2、氢氧化亚铁与氧气反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3氢氧化铜：不溶于水，蓝色沉淀Cu（OH）2CuO+H2OCu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+= Cu2+2H2O 碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水但溶解度比碳酸钠小碱性溶液显碱性溶液显碱性但碱性小于碳酸钠热稳定性不易分解受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2与酸反应2H+CO32-=H2O+CO2H+CO32-=HCO3-H2O+CO2+CO32-=2HCO3-H+HCO3-=H2O+CO2与NaOH反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O与Ca(OH)2反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOHCa（OH）2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3与CaCl2反应Ca2+CO32-= CaCO3不反应用途洗涤碱、制肥皂、玻璃等灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多转化H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O铝盐：AlCl3、Al2（SO4）3、Al(NO3)31、与强碱反应Al3+3OH-=Al（OH）3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2、与氨水的反应Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+铁盐Fe3+Fe2+颜色黄色浅绿色与碱的反应Fe3+3OH-=Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe（OH）2白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀加KSCN血红色无现象，再加氯水，显血红色氧化还原性氧化性：与还原剂Fe、Cu、S2-、HS-、H2S、I-等反应还原性：与氧化剂Cl2、Br2、O2、氯水、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4(H+)等反应Fe3+与Fe2+相互转化Fe3+Fe2+铜盐：溶液呈蓝色Cu2+与碱的反应Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+铁的合金生铁钢碳素钢：铁盒碳的合金合金钢：在碳素钢中加入合金元素低碳钢：制钢板、钢丝、钢管中碳钢：钢轨、车轮、建材高碳钢：制机械、弹簧、刀具 金属材料黑色金属：铁锰铬有色金属轻金属重金属高熔点金属稀土金属贵金属 铜的合金青铜黄铜白铜 氧化还原反应：升失氧氧氧，还原剂化合价升高、失去电子、发生氧化反应、被氧化，生成氧化产物，是还原剂，具有还原性化合价常见离子化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。氧的负二先记清.一二铜来二三铁。正三是铝常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负二有个过氧根，负三有个磷酸根。氧化还原反应：掌握配平（先电子守恒再电荷守恒最后原子守恒）判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子得失的计算离子共存必背知识离子方程式拆分：易溶于水和易电离的物质不溶于水，难电离，气体，氧化物，单质不能拆分。易电离：强酸、强碱、盐1、生成难溶物。关键掌握溶解性表酸碱盐溶解性表酸：H2SiO3、HAlO2 （HAlO2 .H2O)碱：氨水和强碱溶盐：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银、亚汞。 其它盐类溶三种。微溶物质量不多。注： 氢氧化钙Ca（OH）2是微溶 除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。 硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微溶。（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4其余一般为弱酸强碱：A族A族的碱为强碱Mg(OH)2为中强碱Be(OH)2为弱碱其余一般为弱碱注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。（3）生成气体H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-2离子间发生氧化还原反应 常见氧化性离子NO3- 只有在酸性条件下才有强氧化性HSO3HSFe3NO3-（H+）MnO4-ClO-Cl-(H+)Br-Fe2ISO32-S2-氧化剂