必考部分 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯.doc

第四章 第二节 富集在海水中的元素氯 课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1自来水常用氯气进行消毒如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()AFeCl2 BNa2SO3CNaOH DAlCl3解析：Cl2会氧化FeCl2、Na2SO3，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O.答案：D2下列实验现象描述正确的是 ()A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：A项碘水与裂化汽油发生加成反应，B项为烟而不是雾，C项阳极产生Cl2.答案：D3(2010盐城模拟)下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是 ()Ca(ClO)2H2SO3氯水NaOH浓HClA BC D解析：Ca(ClO)2水解呈碱性，H2SO3被氧化为H2SO4，最终变为HCl，呈碱性，不断挥发，pH增大答案：C4(双选)下列说法正确的是 ()A卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2H2O=HXHXOB液溴保存在煤油中C漂白粉的有效成分是次氯酸钙D光照氯水有气泡逸出，该气体是O2解析：A项X2与H2O反应放出O2，B项不需保存于煤油中答案：CD5(2009广州测试)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl，干扰实验答案：C6(2010泰安模拟)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 ()A是较强的氧化剂B是一种化合物C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝BrCl由两种元素组成，显然属于化合物BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显1价，Br显1价，根据反应BrClH2O=HBrOHCl，BrCl中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应答案：D7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是 ()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项随盐酸浓度变小，不再与MnO2反应，B项产生棕色的烟，C项发生取代反应，D项发生反应：ClClO2H=Cl2H2O.答案：D8浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ()CO2HClH2OO2A BC D解析：贮存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、挥发的HCl和水蒸气答案：A9为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在已知溶液中IO可与I发生反应：IO5I6H=3I23H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO.可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ()A BC D解析：利用KIO3氧化I产生的I2使淀粉变蓝即可检验答案：B10某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为 ()A215 B113C31 D51解析：设ClO和ClO分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl的Cl2共为(135)/28 mol，参加反应的Cl2共8 mol2 mol10 mol.所以选D.答案：D11将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ()解析：因还原性H2SO3HBr，氯气先氧化H2SO3.根据Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl知，通入0.02 mol Cl2时，H2SO3全部被氧化，生成0.04 mol H，剩余0.01 mol Cl2，又继续氧化HBr，Cl22HBr=2HClBr2直到0.01 mol Cl2全部消耗，与HBr反应时H不再增多，符合此过程的图象为A.答案：A12(双选)(2010诸城模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClOSOI2解析：蓝色逐渐消失，原因是I2逐渐被反应掉，即SO被I2氧化为SO，同时I2被还原为I，不能再使淀粉变蓝色，D项氧化性强弱顺序为ClOI2SO.答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)目前H1N1甲型流感病毒蔓延，某些疫区为防止疫情流行，需要用大量的消毒剂、漂白剂等对环境进行消毒处理请回答下列问题：(1)某消毒液标签上有如下文字：本品为无色溶液；使用时可加水稀释；可对铁制餐具进行消毒根据上述内容，你认为该消毒液可能是_(填字母)A碘酒 B氯水C高锰酸钾溶液 D次氯酸钠溶液(2)上述消毒液会吸收空气中的CO2得到一种强氧化性弱酸，该弱酸分解的化学方程式为_.(3)ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl.现对某水样进行消毒，消耗ClO2 100 g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗_L(标准状况下)Cl2.解析：(1)A、B、C均有颜色，D项NaClO无色符合题意(2)生成HClO分解生成HCl和O2.(3)100 g ClO2转移的电子数为57.41 mol，需要的Cl2体积为22.4 L/mol82.96 L.答案：(1)D(2)2HClO2HClO2(3)82.9614(14分)根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应 (1)单质L是_(2)化合物B是_(3)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)它们的化学反应方程式分别是_和_解析：在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应检验E，同时又生成CaCO3，则E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；又有反应电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又由H可与Ca(OH)2反应生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2.答案：(1)H2(2)H2O(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O15(16分)(2010潍坊模拟)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的请列举导致盐酸浓度变小的原因：_.(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O.(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水或水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气(4)反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol.答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl(3)饱和食盐水或水浓硫酸(4)0.01 mol16(12分)某同学用200 mL 12 molL1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2、Br和I的还原性强弱请回答下列问题：(1)写出制取Cl2的化学方程式：_.(2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为_.(3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2、Br和I的还原性由强到弱的顺序为_ (4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_解析：(1)略(2)Fe2被Cl2氧化为Fe3，说明Cl2氧化性大于Fe3.(3)Cl2氧化I而