离子反应和离子方程式.doc

离子反应和离子方程式知识要点提示：1 了解离子反应的概念2 掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式3 掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。复习方法引导： 一、离子方程书写的一般步骤第一步：“写”第一步：“拆”第三步：“删”第四步：“查”哪些物质可拆写成离子形式？哪些物质不可拆写成离子形式二、判断离子方程式书写正误的一般方法 1反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“”或“”（）（1）Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+ （）（2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ （）（3）Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4+OH=NH3+H2O 2产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（） 铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2（） 3离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。 4是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如 将2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2+ 写成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2就错了。 5“=、”等用法是否正确。 6配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。 例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H + SO42- + Ba2 + OH- = BaSO4+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2按11的物质的量反应时，H与SO42-的物质的量应为21，Ba2 与OH-的物质的量也应为12，所以正确的写法应为： 又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3+ H2O这一反应，正确的写法应为： 7是否符合反应物的用量。例如 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液8微溶物质的处理例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式石灰乳中滴入盐酸的离子方程式硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体 三、离子在溶液中能否大量共存的判断 所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1 离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1） 生成沉淀：关键是掌握酸碱盐的溶解性表。 酸：H与SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱：OH-与Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等； 盐：如Ag与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； Ba2与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。（2） 生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。 H与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。（3） 生成气体：H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。2 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如 Fe3+与I、S2、HS； MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。3 发生络合反应：例如Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3等。 *4发生双水解反应：例如Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、S2、AlO2； NH4+与AlO2、SiO32等。5 注意题目要求离子共存的限定条件：（1） 溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(红)、*Fe(C6H5O)63(紫)。（2） 溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。（3） 其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。说明：有“*”为超纲内容。课堂练习：1 判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“”或“”）：（ ）（1）铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（ ）（2）将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na + 2OH- + H2（ ）（3）氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H + Cl- + ClO-（ ）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 + SO42- = BaSO4（ ）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl-（ ）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H = Ca2 + 2H2O + 2CO2（ ）（7）氢氧化铜中加入盐酸：OH- + H = H2O2在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）(A)NH4、Al3、SO42-、NO3- (B)K、Na、AlO2-、NO3-(C)K、NH4、MnO4-、SO42- (D)Na、K、NO3-、HSO3-3下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H；K、NH4、HCO3-、OH-；SO32-、SO42-、Cl-、OH-；Fe3、Cu2、SO42-、Cl-；H、K、AlO2-、HSO3-；Ca2、Na、SO42-、CO32-。在水溶液中能够大量共存的是（ ） (A)和 (B)和 (C)和 (D)和4某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：（1） 反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子；（2） 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子。5在Al2(SO4)3、K2 SO4、明矾的混合溶液中，若K0.25 mol/L当加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液后，生成的沉淀恰好全部溶解，则原混合溶液中SO42是A、 020mol/LB、 0.25mol/L C、 0.45mol/L D、0.5mol/L高三化学练习十三一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）1、 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Na、Cu2、Cl、HSB、Na、K、OH、HSC、K、AlO2、CO32、Br- D、Na、H、Cl、SO322、 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A、Na、NH4、NO3、CO32 B、Na、Mg2、Br、HCO3C、Na、K、NO3、Cl D、K、Al3、Fe2、NO33、 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，离子方程式是（）A、HCO3 + OH = H2O + CO32B、2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O + CO32 C、HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+H2O D、2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+2H2O + CO324、 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS+ 2CH3COOH5、 下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3 + NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3 + 3H2O6、 为了精制100L食盐水，测得原盐水中所含杂质：CaCl2、MgCl2和NaHCO3均为0.01molL1，硫酸钠为0.015molL1，今有如下操作：加入1mol氢氧化钙加入2mol碳酸钠 加入含HCl 1mol的盐酸 加入1.5mol氯化钡 加入1.5mol氢氧化钡。从节省原料的角度考虑，最好选用的试剂是（）A、 B、 C、 D、7、 已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2+ + CO32 + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反应：Cu2+ + CO32 =CuCO3 （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2 =CuS次要反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D、CuS Cu(OH)2CuCO38、 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42) = 0.1molL1。投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2离子。据此可知投入的锌粉质量是（）A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g二、填空题9用稀硫酸处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤到中性，然后用该树脂软化100 ml含0.001 molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被吸收，再用100ml蒸馏水洗涤树脂，将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的H的浓度为10、 河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量_（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤