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第一单元1 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。1.BaCl2、BaSO4、AgCl除去过量的BaCl2和AgNO3Na2CO3、HCl、蒸发2.（12分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用右边装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）该反应的化学方程式为：3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2；请指出该氧化还原反应的还原剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装了水，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。（5）干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集的气体是 ，如果要在A处玻璃管点燃该气体，则必须对该气体进行 。 个20（15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；A温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 20（15分）（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、B、C。18.（11分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； ；3 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； 。现需配制250 ml 0。2 molL NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。19.（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B：上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。 18、（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶（各1分） （2）（2分） （3）酒精灯、温度计；分馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶（各2分）19.（1）BaCL2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发2分） 3有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。 3.CuSO4，CaCO3、KNO3、BaCl2 CaCO3、KNO3、Na2SO4 第二单元21由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分） 试判断，A、B分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2C2CuCO318、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。 18、（1）锥形瓶；长颈漏斗 （2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）22、（8分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）当反应生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。 22、（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分选择题1(2004-bjlz-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)1(2004-bjlz-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂2(2005-bjlz-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3(2006-bjlz-8).已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性填空题1(2005-bjlz-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 (2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(3)120、101kPa下，aml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为： (保留2倍小数)。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是： 。产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业3(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(3)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。4(2008-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是(选填字母) 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。5(2009-bjlz-26).(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；I 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液。III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到FeCO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。(1).I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4).IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是 。(5).已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是 kg(摩尔质量/gmol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72)6(2010-bjlz-27).(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。19. 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。20. 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：21.（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为: 。22. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _19. 答案： （1）ClO2I2HI2ClH2O（2分） （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42、I2、ClO20答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4）21.（1）2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O（2）I2+SO32-+H2O=2H+2I-+SO42-（3）ClO-I2SO42-22.（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2） FeSO4 N (3)得到 4 （4）24FeSO4+30HNO312、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价)：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。 (1)在KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。(2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN5Cl2，所以需氯气：0.2 mol=0.5 mol，即35.5 g。答案：(1)碳(或C) (3)35.5 第三单元12. (07年高考理综重庆卷12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是DANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClD NaCl NH3H2O NaOH H2SO4例5 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6molL1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ，烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ，在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ， 分液漏斗H中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母） 。（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。（5）试管E中发生反应的化学方程式是 。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中反应开始后，在F出口处应 。 （1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。 （2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6molL1HCl （3）A、B、E（4）加快氢气产生的速度 （5）（6）检验氢气的纯度；点燃氢气例6 用下面两种方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。答案：方法一：（1）稀H2SO4、铁屑 （2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4；铁屑 （2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入，避免了的迅速氧化。例8 下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A： M： H： （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH： （3）写出下列反应的离子方程式：ABC： KD： 答案：（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）（3）A BC：2Na+2H2O=2Na+2OH