高中化学过关检测试卷.doc

第一章过关检测（时间:90分钟 满分:100分）第卷(选择题 共46分)一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项正确）1.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B.用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上答案:B2.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热答案:B3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数答案:A4.标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol-1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gmL-1，则此溶液物质的量浓度为A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1答案:B5.在容量瓶上无须有的标记是A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量答案:C6.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量12 g NaOH配制1 000 mL 0.3 molL-1 NaOH溶液时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线答案：D7.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下图警示标记中的答案：C8.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子间距决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案：B二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意）9.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法，正确的是A.7.1 g氯气变为氯离子时，失去的电子数为0.2NAB.2.0 g重水（D2O）所含的电子数为0.1NAC.28 g氮气或28 g一氧化碳所含的原子数都是2NAD.2.3 g钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA答案:CD10.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4C.0.8 mol H2S D.0.3 mol HNO3答案：A11.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为A.28 B.60 C.32 D.44答案：A12.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A13.下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是A.盐酸和醋酸 B.乙醇中含少量乙酸（乙醇和乙酸可互溶）C.液态空气中N2和O2 D.碳酸氢钠和水答案：BC14.将质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的硫酸10 mL，慢慢倒入100 mL水中稀释后所得稀硫酸的质量分数的计算式正确的是A.100% B.100%C.100% D.100%答案：C15.（2008江苏苏州中学1月）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是答案：C16.使相同体积NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A.632 B.321 C.931 D.123答案：C17.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 molL-1、密度为0.915 gcm-3的氨水。则1体积水可以吸收氨气的体积为A.700体积 B.458体积 C.346体积 D.378体积答案：D18.下列叙述正确的是A.某可溶性物质的摩尔质量大于18 gmol-1，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 gcm-3B.某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于SC.将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50%D.饱和KCl溶液的密度为 gcm-3，物质的量浓度为c molL-1，则此溶液中KCl的质量分数为100%答案：D第卷（非选择题 共54分）三、实验题（本题包括3小题，共18分）19.（4分）某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 molL-1的盐酸溶液。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。答案:C 玻璃棒、烧杯20.（8分）可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用_。（3）除去固体CaO中混有的少量CaCO3，用_。（4）除去氯化钙溶液中的CaCO3，用_。答案：（1）A （2）D （3）C （4）A21.（6分）阅读分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）:A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。答案：（1）C （2）A四、填空题（本题包括2小题，共25分）22.（10分）请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 molL-1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为_。（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。（3）除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。答案:（1）100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）溶解 过滤（3）BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl23.（15分）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是_。（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数为_，KCl与CaCl2的物质的量之比为_，含1 mol Cl-的该混合物的质量是_ g。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。答案：(1)18(2)42.7% 21 65(3)34五、计算题（11分）24.（11分）标准状况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。答案: molL-1第二章过关检测(时间：90分钟 满分：100分）第卷(选择题 共46分)一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应答案：C2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明答案：B3.离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应答案：D4.下列反应中：HgS+O2Hg+SO2，其中氧化剂是A.HgS B.O2 C.HgS和O2 D.SO2答案：C5.下列液体中，不会出现丁达尔效应的是鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 FeCl3溶液 肥皂水A. B. C. D.答案：A6.有人欲配制下列含有大量的四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A.Ca2+、H+、Cl-、 B.Mg2+、Al3+、Cl-、C.Na+、H+、OH- D.、Ag+、OH-答案：B7.下列物质属于电解质的一组是A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH答案：B8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Mn2+ B.Fe2+Fe3+ C.H2SS D.SO2答案：A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意）9.（2008北京海淀高三年级第一学期期末练习，10）为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂为CuIC.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D.当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol答案：C10.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是A. B.Cl- C.OH- D.答案：B11.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略），能引起某种离子浓度减少的是A. B.Cl- C.OH- D.Cu2+答案：AD12.人体正常的血红蛋白中含Fe2+。人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化答案：BC13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+答案：C14.已知下面六句话：A氧化B，B氧化A，A被B氧化，B被A氧化，A被B还原，B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是A. B. C. D.答案：B15.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A.Cl-、Fe3+、OH- B.、Cl-、Na+、H+C.Ba2+、Cl-、K+ D.、K+、OH-、Cl-答案：AC16.在下列粒子中，只有氧化性的是S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ MgA. B. C. D.答案：C17.下列物质的分类合理的是A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH）2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4）2SO4、NH3H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、CO2答案：A18.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是A.反应是非氧化还原反应 B.反应是氧化还原反应C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强答案：BC第卷（非选择题 共54分）三、实验题（本题包括2小题，共19分）19.(11分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下列问题：(1)写出丁与乙反应的离子方程式_。(2)这四种溶液中溶质的化学式分别是甲_，乙_，丙_，丁_。答案：(1)+2H+=CO2+H2O(2)CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl20.(8分）下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠88%钙(以Ca计）(0.51.3)%碘(以I计）(2050）mg/kg(1)包装标签上钙是指_(填“单质钙”或“碳酸钙”或“钙元素”中的一种）。(2)为了检验此盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_。(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_。答案：(1)钙元素 (2)食醋或水 (3)1.2%四、填空题（本题包括3小题，共26分）21.(4分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、Cl-。（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能含有大量的_。（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能含有大量的_。答案：（1）、OH- （2）、22.（12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）（），所加试剂：_，离子方程式：_。（2）Cl-(),所加试剂：_，离子方程式：_。（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：_，离子方程式：_。（4）(Cl-),所加试剂：_，离子方程式：_。答案：(1)稀硫酸 +2H+=H2O+CO2(2)BaCl2溶液 Ba2+=BaSO4(3)铁粉 Fe+Cu2=Fe2+Cu(4)AgNO3溶液 Ag+Cl-=AgCl23.（10分）在肉制品加工中，使用护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2NO（1）该反应的氧化剂是_。（2）该反应中，发生氧化反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_。（4）若有0.25 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为_ mol。答案：（1）亚硝酸钠 （2）2HI I2（3）=2NaI+I2+2NO+2H2O（4）0.25五、计算题24.(9分）在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?(已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O)答案：29.2 g,0.400 mol期中测试（时间：90分钟 满分：100分）第卷（选择题 共54分)一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体答案：A2.下列说法正确的是A.1摩尔O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量为22 gmol-1C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.1摩尔N2的质量是14 g答案：C3.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边答案：C4.（2008河南郑州高中毕业班第一次质量预测试卷，11）下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是A.压强相同，体积相同的CO和H2 B.相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C.质量相等、密度不等的N2和C2H4 D.体积相等、密度不等的N2和CO答案：C5.（2008河北保定高三年级调研考试，7）某含氧酸的钾盐（正盐）化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中钾离子的物质的量为A.（a-b） mol B.（2a-b） mol C.（a-3b） mol D.（a-2b） mol答案：C6.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A.K+、Cl-、Cu2+、 B.Na+、Mg2+、C.Ba2+、OH-、Na+、Cl- D.Ca2+、K+、答案：B7.如下图所示实验操作与方法正确的是答案：C8.下列各组物质分离的方法不正确的是A.碘水中的碘用萃取方法 B.水和酒精用分液的方法C.用蒸馏的方法制蒸馏水 D.水中的硫酸钡用过滤的方法答案：B9.（2008河南郑州高中毕业班第一次质量预测试卷，4）下列实验装置不能用于分离物质的是答案：D10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2答案：B11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.物质的量 B.分子数 C.体积 D.原子数答案：D12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面答案：B13.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A.Cl-Cl2 B.H2HCl C.CaCl2CaCO3 D.Fe3+Fe2+答案：D14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB.W g该原子的物质的量一定是W/bNAC.W g该原子中含有W/a个该原子D.由已知信息可得：NA=12/a答案：C15.在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为A.2 mol B.3 mol C.48 g D.36 g答案：B16.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、 B.Cu2+、OH-、C.、OH-、Cl-、K+ D.Ba2+、Na+、OH-、答案：BD17.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 时会放出一些二氧化碳气体B.20 ，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.将60 下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊D.让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔效应答案：D18.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.60 molL-1 NaOH溶液、20 mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液、30 mL 0.40 molL-1 HCl水溶液、40 mL 0.30 molL-1 HCl水溶液、50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是A. B.C. D.答案：D第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括2小题，共14分）19.（8分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。上述反应中MnO2发生_（填“氧化”或“还原”）反应，被_（填“氧化”或“还原”）；每有1 mol MnO2参加反应，则有_ mol HCl被氧化，转移_mol电子。答案：还原 还原 2 220.（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。答案：（1）F （2）C （3）D三、推断题（10分）21.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、H+、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）_。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_。（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。答案：（1）H+、 、（2） 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验（3）Na+、Cl-四、实验题（12分）22.配制500 mL 0.1 molL-1碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_ g。（设5 g以下使用游码）（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为_ g。（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有_。（4）下列操作结果，溶液物质的量浓度偏低的是_。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出D.加水时，水的量超过了刻度线E.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线答案：（1）14.3 （2）5.7（3）天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（4）ACDE五、计算题（10分）23.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量。答案：由离子方程式+2H+=H2O+CO2可知，n（Na2CO3）=n（）=n（CO2），所以n（Na2CO3）=n（CO2）=0.090 0 mol由离子方程式Ba2+=BaSO4可知，n（Na2SO4）=n（）=n（BaSO4），所以n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.010 0 mol。答：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.090 0 mol和0.010 0 mol。第三章过关检测(时间：90分钟 满分：100分)第卷(选择题 共46分)一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）1.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl答案：D2.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是A.11 B.21 C.12 D.853答案：A3.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2答案：C4.下列物质为白色固体的是A.CuSO45H2O B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Na2O2答案：C5.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A. B. C. D.答案：B6.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A.金属元素在化合物中只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同D.金属单质在常温下都是固体答案：B7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+答案：B8.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D.答案：B二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意）9.用穿有若干小孔的铝箔包裹0.1 mol Na并浸入过量的水中，化学反应快速、安全地进行，当反应结束时， 生成的气体在标准状况下的体积一定是A.等于1.12 L B.等于4.48 LC.小于4.48 L D.大于1.12 L，小于4.48 L答案：D10.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe答案：D11.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-答案：D12.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性答案：B13.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D.无变化答案：BC14.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2答案：D15.两只烧杯中各加入相同体积的3 molL-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡。向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是A.有可能放Al的一端托盘上升 B.一定是放Al的一端托盘上升C.有可能是放Fe的一端上升 D.有可能天平两端仍保持平衡答案：AD16.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、SCN-、Cl- B.Na+、H+、C.Fe2+、Fe3+、Na+、 D.Fe2+、Cl-、OH-答案：BC17.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符合的是A.在AlCl3溶液中滴加氨水至过量(见左下图) B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡（见右上图）C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡（见左下图） D.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（见右上图）答案：A18.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A.在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3BC答案：BC第卷(非选择题 共54分)三、实验题（本题包括2小题，共20分）19.(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_。答案：(1)铁屑 Fe+2H+=Fe2+H2(2)打开 H2(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320.(10分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题：小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可以得出的结论是_。(4)将上述实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是_。答案：(1)棉花球变蓝；小试管内有液滴出现；B中石灰水变浑浊；开始A中有气泡产生(2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯)(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生(4)简化实验操作，增强实验效果，节约药品四、填空题（本题包括2小题，共18分）21.（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体F所含物质的化学式为_。（2）固体E所含物质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）由溶液E到固体E需要进行的操作为_。答案：（1）Al2O3(2)K2SO4、（NH4）2SO4(3)Al2O3+2OH-=2+H2O(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(5)蒸发结晶22.(6分)铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁，则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式：_。(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2)干燥空气中保存(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。五、计算题(本题包括2小题，共16分)23.（6分）加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。答案：58%24.(10分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL 0.50 molL-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：(1)反应后生成铜的质量。(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。答案：（1）2.56 g （2）0.1 molL-1第四章过关检测(时间：90分钟 满分：100分）第卷(选择题 共46分)一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列试剂能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃答案：C2.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠答案：D3.地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是A.常温下与水反应生成酸 B.常温下能与苛性钠溶液反应C.高温时能与CaO、CaCO3反应 D.常温时能与氢氟酸反应答案：A4.下列物质中只含有游离态氯元素的是A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.次氯酸答案：A5.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.澄清石灰水 D.漂白粉溶液答案：B6.下列离子方程式书写不正确的是A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=+H2OB.往烧碱溶液中通入CO2：CO2+2OH-=+H2OC.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+D.往水玻璃中加入盐酸：2H+=H2SiO