四川省广汉市金雁中学高2012级高三第二次月考化学试题.doc

广汉市金雁中学高2012级高三第二次月考化学试题2011.10.10出题人：谭兴汉 审题人：李文华说明：本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。满分108分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16S：32 Fe：56一、选择题（本题共18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1、2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D. 大量排放SO2 、NO2或CO2都会导致酸雨的形成2、下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应必须在高温才能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H = - 57.3 kJmol-1的是AH2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)BH2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)CHCl(aq) +RbOH(aq) = RbCl(aq)+ H2O(1)DHCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B向稀硝酸中加入铁粉C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D向NaOH溶液中通入CO2气体5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、Al O2、SO42、ClCCa2、Mg2、HCO3、NO2 DNa、Cl、CO32、SO326、下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是A能说明盐酸是强酸 ：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OB能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH7、K35ClO3与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水。下列说法正确的是C生成氯气的相对分子质量为71B被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为16A氯化钾中的氯为37ClD每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.0210238、将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为AClO2BCl2O CCl2DCl2O39、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol10、已知还原性强弱顺序：IFe2Br-Cl。有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl-、Br、I（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：A72 B71 C73 D7411、下列离子方程式的书写正确的是A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：B弱酸尼泊金酸(HOOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：HOOCOOHHCO3HOOCOOCO2H2OC向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：CO322HCO2H2O12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 1 mol CaC2所含阴离子数为2NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；标准状况下，1.8 g H20含有的电子数等于NA；28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键 ； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAABCD13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 2514、用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒10 mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D15、A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系ADEC D EABSiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D16、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A.44.2 kJmol-1 B.44.2 kJmol-1 C.330 kJmol-1 D.330 kJmol-117、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClCx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Dx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl18、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是AB Cn = m +17VcDp二、填空题（本题共5小题，共44分）19、（5分）（1）已知1g乙烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O(g)时放出50KJ的热量，而1g H2O(l)变为 H2O(g)时需吸收2.5KJ的热量，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： （2）下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是 （填序号）。用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL盐酸20(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D、E的化学式：B D E （2）将含1 molA的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）C常用作净水剂，写出A与C溶液反应的离子方程式 21、（6分）某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性Cl2H2OHClHClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式：_.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计请你简述实验的方法、现象和结论_BaCl2溶液溶液A沉淀A 稀HNO3白色沉淀D气体D石灰水白色沉淀NaOH白色沉淀B溶液BAgNO3,HNO3Cl2无色溶液C白色沉淀待测液22(10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、S2、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32： 。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_，肯定存在的离子还有_。23、(11分)物质A有如下转化： (1)A的分子式为_，含有的官能团为_(写名称)(2)AC的化学方程式为_，反应类型为_(3)B的同分异构体G、H能与浓溴水反应，且结构中均含有一个CH3,1 mol H消耗3 mol Br2,1 mol G消耗2 mol Br2，H的结构简式_，G的结构简式_三、