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文档简介

一定物质的量浓度溶液的配制 1 回顾 如何配制100g质量分数为20 的NaCl溶液 计算溶质的质量和水的体积 用托盘天平称量20gNaCl 用量筒量取80mL水 在烧杯中溶解 把水的密度近似看作1g cm3 2 如何配制100mL1 00mol LNaCl溶液 3 容量瓶 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 规格 100mL 250mL 500mL 1000mL 4 使用前要检查是否漏水 不能在容量瓶中进行溶解或稀释 容量瓶只能配制溶液 不能储存溶液 4 注意事项 不能直接在容量瓶中进行化学反应 5 如何配制100mL1 00mol LNaCl溶液 6 1 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 计算 计算溶质质量 用液体溶质配制时 计算所需溶质的体积 称量 用托盘天平称量固体溶质 用量筒量取液体溶质 溶解 在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质 用玻璃棒加速溶解 并放置至室温 转移 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中 并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并转移到容量瓶中 振荡 旋摇 使洗涤液和溶解液混合均匀 降低温度变化的影响 定容 将蒸馏水注入容量瓶离刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 视线要与液面相平 摇匀 盖好瓶塞 上下颠倒摇匀溶液 装瓶 7 托盘天平 或量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 2 配制一定物质的量浓度溶液的仪器 8 误差分析 根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果会使其变化 则对 造成误差 9 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 量筒量取液体药品时俯视读数 称量产生误差 10 溶解 转移 洗涤产生误差 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 11 定容时俯视刻度线 定容时液面低于刻度线 未等溶液冷却就定容 定容时仰视刻度线 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定容产生误差 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 12 容量瓶洗净后未干燥 容量瓶中含有少量的水 无影响 4 其它产
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