必考部分 第四章 第三节 硫及其化合物 课时作业.doc

第四章 第三节 硫及其化合物课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是 ()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A B.C D解析：中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4，可以减少SO2的排放；在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放所以能够减少SO2的排放的有，即C项组合正确答案：C2(双选)(2010皖南模拟)下列说法正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过澄清石灰水溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为4价，具有较强的还原性在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应答案：AD3浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是 ()Aa升华、b冷凝Ba蒸发、b吸水Ca挥发、b潮解Da冷凝、b吸水解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的蒸发而使质量减少观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的蒸发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性答案：B4向50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量是 ()A等于0.9 molB大于0.45 mol，小于0.9 mol C等于0.45 molD小于0.45 mol解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，参加反应的浓H2SO4有一半被还原在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol.答案：D5(2009北京高考)下列叙述正确的是 ()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：A项，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D项，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成CuZn原电池，会加速产生H2的速率答案：C6有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下列叙述正确的是 ()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：硝酸具有强氧化性，能够氧化SO生成SO，由于硝酸是足量的，白色沉淀则一定是BaSO4，而没加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4.答案：D7在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑答案：D8(2008江苏高考)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀下列判断错误的是 ()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的第A族解析：根据题意：n(AgCl)57.4 g/143.5 gmol10.4 mol EClnnAgCl 0.2 mol0.4 mol所以n2即ECl2 中E显2价从ECl2的熔、沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态，它的氧化物可以是EO2；D项中第A族中的碳和硅不能形成ECl2型分子答案：D9(2010南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 ()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：若加入HNO3酸化，SO也会被氧化生成SO，无法说明原溶液中是否含有SO，因此应先加入HCl酸化，将CO、SO、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生答案：C10对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH.加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br.再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO.答案：B11(2008江苏高考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是 ()A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：解析：CuOCCuCO，2CuOC2CuCO2，1，产物为CO；2，产物为CO2；12，产物为CO和CO2，A正确Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3，铝元素以Al3和Al(OH)3的形式存在；3，则以Al(OH)3的形式存在；34，以AlO和Al(OH)3的形式存在；4.只以AlO的形式存在，C正确NH3H2OSO2=NH4HSO3，2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O，1，生成NH4HSO3；12，产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物；2，只生成(NH4)2SO3，D正确答案：B12(双选)如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是 ()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性解析：浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收，B项正确；SO2不与KI反应，说明氧化性I2强于SO2，C项正确答案：BC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)在通常状况下，A是固体单质根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出AE的化学式：A_，B_， C_，D_，E_.(2)写出指定反应的化学方程式：BC_；CD_；EC_.解析：因为固体单质A既能与H2化合，又能连续被氧化为D，因此A应是一种变价非金属元素，氧化物D能与水反应生成E，则E是一种酸，该酸能与Cu反应，说明E为一种强氧化性酸，据此可得出A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4.答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O14(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_(2)请回答有关问题小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_ _(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_.解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2、HSO形式存在，离子方程式为SO2OH=HSO.(2)分离固体、液体用过滤法SO2通入溶液中可能被O2氧化猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3.(3)白色沉淀是硫酸钡，而理论上应是亚硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂是空气里的氧气答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O SO2OH=HSO(2)过滤HCl(填H2SO4 或HNO3均不正确)(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H15(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_.(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_ _过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_.若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么_(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_.解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，使石蕊显红色SO2通入紫色KMnO4溶液中，MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2，所以颜色逐渐变淡或紫色消失SO2通入澄清石灰水中，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，过量时SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2.SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应，SO2被氧化为6价硫的化合物，应为H2SO4；若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐证明气体中既有SO2，又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)变红不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先变浑浊，后又变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水16(14分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量 (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_(填现象)时，立即停止通气(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_(填编号)A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_解析：根据实验提供的装置及题给信息，要确定SO2的含量，需要知道SO2、N2、O2的体积；解题要从SO2的性质作为突破点(1)可先求出