硝酸与铁反应.doc

铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。一. 知识归纳涉及的化学反应方程式：用数轴表示如下：应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。二. 实例应用1. 向含有a g 的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有被还原，则不可能是（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:22. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（ ）3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；所得溶液中溶质的化学式_。原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。此时溶液中溶质的化学式_。的值为（计算精确到0.1g）_。4.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是 Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375Cp = 020 Dn2 = 030练习提升1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2下列叙述或操作正确的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O24右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动5检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 6将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A小于50B大于50C等于50D不能确定7只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)28关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol1014g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A1.6g B3.2g C6.4g D9.6g11在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算12某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ） A+1价 B+2价 C+3价 D+4价13起固定氮作用的化学反应是 ( )AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的 N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14检验氨气可选用（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸15用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L、17. Cu与1molL-1的硝酸反应，若NO3-浓度下降0.2molL-1，则溶液中c(H+)同时下降（ ）A0.2 molL-1 B.0.4 molL-1 C.0.6 molL-1 D.0.8 molL-118. 6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol19. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A1.0103mol B1.6103mol C2.2103mol D2.4103mol20. 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL21. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A9.02 g B8.51 g C8.2 6 g D7.04 g22. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）A9.6 g B6.4 g C3.2 D无法计算23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL24在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）A10.45B11C10.29D4.52.925把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）AmolL1Bmol11CmolLDmolL26将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）A32B23C37D3427关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色28.在含有n g HNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NO，已知有 gHNO3被还原，则nm不可能是( )A. 41B. 21 C. 31 D. 9229将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A14.4 g B11.6 g C8.8 g D3.2 g30.一定量Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250mL 2molL1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况）再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少A450mL B500mL C400mL D不能确定31将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性；C二元酸；D强氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2S