陌生情景中化学方程式的书写.doc

陌生氧化还原反应方程式的书写1“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。2常见还原剂的氧化产物 （1）还原性单质的氧化产物 Fe遇弱氧化剂（如H、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。 单质I2可以被Cl2氧化为IO3。 （2）还原性物质的氧化产物 在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为： 3Cu2O+2NO3+14H+6Cu2+2NO+7H2O； 3FeO+NO3+10H+3Fe3+NO+5H2O； 3SO2+2NO3+ 2H2O3SO42+2NO+ 4H+。 （3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42。 （4）NH3的氧化产物: NH3的氧化产物一般为无污染的N2。 如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有： 2NH3+3Cl2N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）； 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）； 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O。提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2=4NO+6H2O。 （5）还原性盐的还原产物 酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。 SO32的氧化产物为SO42，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32+I2+ H2OSO42+2I+2H+。3常见氧化剂的还原产物 （1）氧化性酸的还原产物浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。 （2）氧化性盐的还原产物 Fe3+的还原产物一般为Fe2+，若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； 2Fe3+ Zn（少量）2Fe2+ Zn 2+； 2Fe3+ 3Zn（过量）2Fe+ 3Zn 2+。 酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。陌生氧化还原反应方程式的书写练习1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 3已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O， KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是: 7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1） 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2） 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。8工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 9K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。B已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3） 含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式： （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。比较两种方法的优缺点： 方法三: 如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：练习答案1. Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 产生无色气泡9A 2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O B 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O C 10 (1).2CN-+8OH-