1章末质量检测题.doc

第一章章末质量检测题(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1. (2010安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键的数目为0.4 NAC标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3答案：C解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2 NA，C正确；因Fe3水解，Fe3的数目应小于0.1 NA，D不正确。2. (2010汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积答案：C解析：根据n、n、nBcBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。3. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为()AabBa2bC2ab Da5b答案：C解析：n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2ab，故选C。4. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO3)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()A. Fe2 B. Mg2C. CO32 D. Ba2答案：B解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，排除CO32，由于原溶液中存在SO42，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO3和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不能存在Fe2。5. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol答案：D解析：n(Mg2)0.75 mol，在MgCl2溶液中，Mg2与Cl的物质的量之比为12，则n(Cl)2n(Mg2)20.75 mol1.5 mol。61 mol氧气在放电的条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是()A16 B17.8 C18.4 D35.6答案：B解析：由反应3 O22O3可知混合气中O2为0.7 mol，O3为0.2 mol，则平均相对分子质量：35.6 g/mol，混合气体对氢气的相对密度D35.6 g/mol2 g/mol17.8。7. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液反应后，得到a g铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.17 B71C78 D87答案：B解析：根据题意，设与CuSO4反应的Fe粉的物质的量为x mol，与H2SO4反应的Fe粉的物质的量为y mol，则：FeCuSO4= FeSO4Cux xFeH2SO4= FeSO4H2y可以得出下列关系式：56(xy)64 x，解得xy71。8空气和二氧化碳按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为41，不计其他成份，且体积都是在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是()A28% B43%C50% D100%答案：C 解析：设空气有5体积，CO2有1体积，则该混合气体中含有4体积N2,1体积O2。由反应：2CO22COCCO22CO充分反应后，1体积O2可以得到相同条件下的CO 2体积，1体积CO2可以得到相同条件下的CO 2体积，4体积N2不参加反应，因此反应后气体总体积为8，其中CO为4体积，故反应后的气体中一氧化碳的体积分数是50%。9. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为()A. 0.4 mol/L B0.3 mol/LC. 0.2 mol/L D0.1 mol/L答案：D解析：n(Al3)0.06 mol，则n(SO42)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO42)0.1 mol/L。10. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为()A18.4 mol/L34.7%B20.4 mol/L38.5%C18.4 mol/L38.5%D20.4 mol/L34.7%答案：A解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1 L，则有：100%34.7%氨水的体积为：V1.7 L故c18.4 mol/L。11(2011成都摸底)现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成)。则所用硝酸的物质的量浓度为()A3.2 mol/LB4.4 mol/LC5.2 mol/L D6.0 mol/L答案：C解析：设混合物中Cu、Cu2O分别有xmol、ymol。16y8.0、2x2y0.43，则x0.1、y0.5。所用HNO3物质的量为0.1 mol20.5 mol220.4 mol2.6 mol。12. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A BC D答案：B解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生影响，容量瓶定容时仍会加水至刻度线。13下图是A、B两物质的溶解度随温度变化的曲线图，A、B均是不与水反应的物质，在T3时，将A、B两物质分别溶于100 g水中，刚好配成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A与B的比较中正确的是()AT3时，A的溶解度比B的大BT2时，A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等CT1时，A形成的溶液的溶质的质量分数较小DT3降到T1时，A、B两物质所形成的溶液的质量均不变答案：AC解析：由溶解度曲线可知ST3AST3B，ST2AST2B，ST2BST3B。所以在T2时A、B的饱和溶液的溶质的质量分数相等，但在T3时A、B的饱和溶液降温至T2时A溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数下降，而B溶液已经是不饱和溶液，故此时(A)(B)。A正确，B不正确。由于ST1AST3B，ST3BST1B，所以T3降到T1时，(B)不变，(A)(B)，故C正确，D不正确。14. 下列叙述正确的是 ()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122答案：A解析：A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确。15. (2011深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 ()A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气硫酸化学纯(CP)C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 答案：D解析：浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误；浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误；C项设硫酸与水的体积分别为1 mL，混合后浓度为(1.84 g/cm31 mL98%98 g/mol)0.002 L9.2 mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L，C错误；D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于0.05 L18.4 mol/L，即小于0.46 mol。16. 对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()A将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L答案：C解析：A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：1 mol/L，又由于氨水的密度1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17. (7分)(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为_mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为_mol/L。将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为_mol/L(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与_ mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和。选项A.4 B1C.2 D.90E.45 F35 G4.25H.2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。答案：(1)ACHD(2)62 g/mol16解析：(1)n(NaOH)1 mol，c(甲)4 mol/L；c(乙)2 mol/L；c(丙)2.25 mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)2.25 mol/L0.02 L0.045 mol，VHCl(aq)0.09 L(即90 mL)。(2)n(Na2X)n(Na)0.4 mol0.2 mol，M(Na2X)62 g/mol，M(X)62 g/mol223 g/mol16 g/mol，因此，X的相对原子质量为16。18. (10分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_ 0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F (3)2.0 小于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 mol/L0.5 L40 g/mol2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓) L L13.6 mL，选用15 mL的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。19. (6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L。(3)在1000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%。(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)4.0 mol/L。(3)100%20%n(NaCl)4.3 mol。20(10分)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1) X气体是由_和_元素组成的。(2) 若240 mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_g/mol。(3) 通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。答案：(1) 氮、氢(2分)(2) 32(3分)(3) N2H4(3分)(4) N2H42CuON22H2O2Cu(2分)解析：(1)由于X是由两种元素组成，依题意C管中收集到的无色液体是水，D中收集的气体是氮气，由元素守恒可知X是由N和H两种元素组成。(2)由信息可知B管质量减少的质量为氧元素的质量，则m(O)20.3220.000.32 g。因此C管中水的物质的量为n(H2O)n(O)0.32160.02 mol，则n(H)0.04 mol，其质量为m(H)0.04 g。故m(X)0.040.280.32 g。又由信息可知在该状况下，气体摩尔体积为24.0 L/mol，则X的物质的量为n(X)0.01 mol，故X的摩尔质量为M(X)0.32 g0.01 mol32 g/mol。(3) 根据N原子成键特点：一个N原子在形成分子时与其它原子形成三个共价键。再依据X的摩尔质量为32 g/mol进行讨论： 若只有1个N原子，则氢原子的数目应为18个，不符合N原子成键特点；若有两个N原子，则氢原子数目为4个，其结构式为：，符合N原子成键特点；若为三个N原子，其摩尔质量就要大于32 g/mol，不合题意。因此X的分子式为N2H4。(4)由题中信息可知N2H4在反应中还原了CuO。由于2H42,1 mol N2H4转移4 mol电子，因此需要氧化剂CuO的物质的量为2 mol，再依据元素守恒可得该反应方程式为：N2H42CuON22H2O2Cu。21. (8分)(2011南京模拟)将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL。已知复盐中SO42的质量分数为48%，则x_，y_。答案：16解析：解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量，根据10 g复盐中SO42的质量分数为48%，可求SO42的物质的量。根据复盐中阴阳离子所带正、负电荷数相等，可求出Cu2的物质的量，再根据总质量和已知各部分的物质的量，求出水的物质的量，进而求得各部分物质的量之比。10 g复盐中n(NH4)2(0.5 mol/L0.1 L2 mol/L0.025 L