北京重点中学10-11高一下学期3月月考化学卷.doc

中国权威高考信息资源门户 北京市重点中学10-11学年高一下学期3月月考高一化学2011.3一、选择题（每小题只有一个符合题意，20个小题，每小题2分，共40分）1某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是ACBC1CSD Si2在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是 A锌是负极，发生还原反应 B锌是负极，发生氧化反应C铜是负极，发生还原反应 D铜是负极，发生氧化反应3下列反应中属于吸热反应的是 A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4关于锂的结构和性质的判断，错误的是 与水反应比钠剧烈 密度比钠小 氧化物暴露于空气中易吸收CO2 阳离子最外层电子数和钠离子的相同 是还原剂A只有 B和 C和 D和5下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是 A由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立B整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的C整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒D因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题6砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A砹化氢(HAt)很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂C砹是有色固体 DAgAt不溶于水7下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZAX能生成 HXO BY的氢化物为 HY CX，Y，Z 形成的单质中，X的单质最稳定 D能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应9下列性质的递变规律不正确的是 AAl、Mg、Na的原子半径依次减小BHCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 CNaOH、KOH、CsOH碱性依次增强DLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强AN123.COM10在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 A. 原子半径：丙乙甲丁 B气态氢化物的稳定性：甲丙 C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 11已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 A原子半径：XYZW B金属性：X Z- C原子最外层电子数：YXZW D原子序数：YXZW12某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX B H2X CXH3 DXH4 13铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子14同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6 B12 C26D3015原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物16下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O217A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A原子最外层电子数：BA BB与E可以形成EB2型化合物CA与E形成的化合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD18如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 A分子间力和氢键、极性键、非极性键B分子间力和氢键、分子间力和氢键、极性键C分子间力和氢键、分子间力和氢键、非极性键D分子间力和氢键、非极性键、极性键19某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为 A BC D20下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.391.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313下列说法正确的是A元素形成的化合物具有两性B元素形成的化合物是离子化合物C元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强二、填空题（共40分）21根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）。 （2）属于稀有气体的是 （填写元素符号，下同）。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是 。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外） 。 （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。22短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大。A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族。E的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。F的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色。（1）G在周期表中的位置是第 周期第 族。其单质与水反应的方程式是 ；（2） C和D可形成原子个数比为11的化合物甲，甲是 （填“离子”或“共价”）化合物，电子式是 。 D和F能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 。（3）E的氧化物的水化物溶于盐酸的离子方程式为 G单质与水反应的离子方程式为 GPQNN（4）N是一种常见的金属单质，与元素G的单质转化关系如下图所示：PQ反应的离子方程式是 。23下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA零族234 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ； (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符