湖南省长郡中学2016届高三第一次月考化学试卷(WORD).doc

长郡中学2016届高三月考试卷（一）化 学长郡中学化学备课组组稿 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：0-16 Cu:-64一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 L 01 molL的氨水中有NA个 B. 常温常压下，8 gO2含有4NA个电子 C标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有NA个分子 D1 mol Na被完全氧化生成，失去2NA电子2不能用来鉴别两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3氧化钠氢氧化钠过氧化钠 亚硫酸钠，1 mol上述固体物质 长期放置于空气中，下列说法正确的是 A上述物质都有发生了氧化还原反应 B过氧化钠在反应中转移了2 mol电子 C质量增加的情况是 D质量增加的情况是4某溶液中含有等四种阴离子，向其中加入 足量的固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不 变的是5由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1，最少需要消耗 HC1和NaOH的物质的量为 A.3 mol、3 mol B.1 mol、1 mol C.0. 75 mol、0.75 mol D.0.25 mol、0.25 mol6下列除去杂质的方法不正确的是 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe抖溶液中的少量Als+ C加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水 DMg(OH)2中混有少量Al(OH).3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤， 向滤液中通入过量C02后过滤7一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固体全 部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一 种）。再向反应后的溶液中加1 molL的NaOH溶液，要使铁元素全部沉 淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A450 mL B 500 mL C400 mL D无法确定8在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液 C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液9下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是 A B C D10.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： 会使配制的溶液变质的是 A全部 B C D11.含有amol FeBr2的溶液中，通人xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： C向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3： D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2 FeO4 ： 13.下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水： BFe(OH)3溶于氢碘酸： C铜溶于稀硝酸： D向Na2 S2 O3溶液中通入足量氯气：14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实 验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对 图中指定部位颜色描述正确的是15.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末： 铜粉可溶解的是 A B C D16.下列说法正确的是 ASO2能使FeCl3、KMn04水溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀17.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 l A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2 B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2 S2 03只作氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比 碳酸的酸性强18.下列各组顺序的排列不正确的是 A离子半径： B热稳定性： C酸性强弱： D熔点：19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的 性质是 AHAt很稳定 B易溶于某些有机溶剂 CAgAt不溶于水 D是有色固体20.有关铵盐的性质正确的是 A都是晶体，都能溶于水 B受热时分解，都有NH3产生 C与碱共热时不一定产生氨气 D都能与酸反应二、填空题（34分）21.（6分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得 溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为_ ； (2)估算该反应的平衡常数 （列式计算）； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 （填“正 反应方向”或“逆反应方向”）移动。22.（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间 的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态 单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑 色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)电解X溶液的离子方程式： 。(2)D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 (3)G+JM的离子方程式是 。(4)Y受热分解的化学方程式是 。23.（12分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡 时，电池处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充 分反应，生成1 mol水蒸气放出热量569.1 kJ。则该反应的热化学方 程式为_ 。 (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储 氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢 电池充放电原理示意如下图，其总反应式为 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周 围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 (3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如右图 所示的电解装置制取，电解总反应式为 2CLl_- H20 =CLl20+H2十，阴极的电 极反应式是 。 用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时， Cu2O的理论产量为 g。 (4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐 蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样 的直流电源的 （填“正”或“负”）极相连。24.（8分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法 可脱除烟气中的SO2。 (1)在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 (2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随变化关系如 下表： 上表判断NaHSO3溶液显 性；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）：(3)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图：在阳极放电的电极反应式是 。三、实验题（12分）25.（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时， 甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外， 还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设 计了下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装 置略去）。(1)上述反应中生成SO2的反应方程式为： (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是： (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： (4)高锰酸钾溶液的作用是 E中加入试剂的作用是 (5)可以证明