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重要的化学知识归纳（八） (电解质溶液)1、 能证明HA为弱电解质的事实有：（1） 溶液中有电解质的分子、离子共存。（2） 相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3） 0.1mol/L HA溶液pH1（4） 0.1mol/L NaA溶液 pH7（5） 同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6） 同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。（7） 同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8） 升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9） 升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10） 分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。2、 同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1） C（H+）的大小关系为 H2SO4HClHAc（2） 完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4HClHAc3、 同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1） 与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4HClHAc。（2） 完全反应放出H2的量 HAc H2SO4HCl。（3） 若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4HCl HAc时间关系是H2SO4HCl HAc（4） 稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4HCl HAc。4、 某溶液中由水电离的C（H+）=10-a若a7,则溶液中的溶质可能是酸或碱若a7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。 若某溶液中由水电离的C（H+）C（OH-）=10-24 则水电离产生的C（H+）= C（OH-）=10-12。常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012 则ROH为 强碱5、 对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变 对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、 向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）10-7 mol/L pH= 4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、 pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3H2O中C（OH-）的关系C（H+） C（OH-）。9、100mLPH=10的KOH 溶液与PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积NaF11 、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3- H+CO32-、HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H+OH-12 、H2A=H+HA-, HA-H+A2-,则H2A是强酸，HA 、 A2-中能水解的离子是A2- ，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)7,则A-的水解程度HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HANa+AOH-H+ 。若PH7,则A-的水解程度Na+HA H+ OH-14 、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、 NH4HSO4 、NH4Cl 、 NH4HCO3 NH4+浓度大小顺序是 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl 10C乙，由水电离的H+：C甲=1/10C乙。21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)PH(NaOH)。22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。24、.NH3H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)= C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：CNH4+CSO42-=227、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW=110-14。28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl CuO、H2O37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为Al3e+4OH-=AlO2-+2H2OMg、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Mg ；Cu、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是AlZn、Al、浓HNO3构成的原电池，负极是Zn39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2mol H2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1mol H2O。40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象45、常温下将PH=5的H2SO4稀释500倍，则溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为10：1。46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。48、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOHH2CO3苯酚HCO3Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa；将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，发生的反应是：HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO3249、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（CaO），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水，即溶液浓