元素的性质和原子结构.doc

新希望教育培训中心_元素的性质和原子结构元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从LiCs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 （ K 反常） 熔点、沸点逐渐 降低 。3碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 与H2O：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比钠与水剧烈） 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 （2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱） 还原性 强 单 质 与O2反应 剧烈 元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物：最高价氧化物的水化物的碱性 强 例题：1.下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A钠和硫研磨B氯化钠溶于水C过氧化钠中通入二氧化碳D钾投入水中2.下列物品的盛放错误的是（）；A过氧化钾固体必须密封保存B烧碱必须密封保存C碱金属必须保持在煤油中D氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放【随堂练习】1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素 。原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。【规律】卤素单质的颜色逐渐 加深 ；密度逐渐 增大 ；单质的熔、沸点 升高 （1）与氢气的反应：2 H2 2 HX化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在 暗 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 H2 F2 = 2HFCl2在 光照 或 点燃 下发生反应，生成的氯化氢 较稳定 光照或点燃 H2Cl2 = 2HClBr2在 加热 至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2Br2 2HI I2 不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。H2I2 2HI【规律】从上到下： 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 减弱 （2）与水反应( F2特殊)： 2F2 2H2O = 4HF O2 X2 (Cl2、Br2、I2) H2O = HX HXO F2 Cl2 Br2 I2 与水反应的剧烈程度 (减弱)（3）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_ I2 ； 还原性：Cl_ I2 ； 还原性：Br_I【规律】从上到下： 单质的氧化性：依次 减弱 , 而阴离子的还原性：依次 增强 活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来例题 ：1元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -（ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 家庭作业1 某同学将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,能证明下述四点性质中的( )(1)钾比水轻 (2)钾的熔点较低 (3) 钾与水反应时要放出热量 (4) 钾与水反应后溶液显碱性2 碱金属元素按从上到下顺序依次递增的性质是 ( )A 单质的还原性 B 盐离子的氧化性 C 氢氧化物的碱性 D 单质的熔点3医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 -（ ） A钾元素 B铁元素 C碘元素 D锌元素4. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是-（）A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强5. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。（1）B元素的原子结构示意图为 ；（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 族 。（3）A、B两元素形成的化合物名称为 该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 黄 色。【提示】1 利用元素周期的知识 考虑位置 确定A的可能 ：2 依次确定不同字母代表的不同元素。3 按照题目要求填空 。6.关于SO2的叙述，正确的是（ ）A可使石蕊试液褪色 B与水作用生成H2SO4C不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应 D能使品红褪色，加热后又出现红色7. 写出常见气体如何制作，以及你学过的化学反应中有气体产生的（至少三个）； 8.下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）w W w .x K b 1.c o MA浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸9. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（ ）A. 无色的NO在空气中变红棕色 X|k |B | 1 . c |O |mB向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅10预习下一节的资料了解核素，同位素，元素， 同素异形体。 元素：质子数相同的一类原子 如 c ， n, o3中元素 ；核素：11H 12H 和 13H 为三种核素同位素：11H 12H 和 13H 互称同位素 ;同素异形体：O2 O3 互为同素异形体11. 如右图装置可用于（ ） A用Cu与浓硫酸反应制SO2BCu与稀硝酸反应制NOC加热氯化铵与消石灰制备NH3来源:Z。xx。k.ComD用Cu与浓硝酸反应制NO212A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成型化合物。根据以上事实填写空白：（1）A原子的结构示意图为_。（2）C在周期表中的第_周期，_族。（3）的电子式为_。（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（ ）A.X=Y+1 B.X=Y+11 C.X=Y+25 D.X=Y+10【知识方法点拨】在同一周期的前提下，第A族、第A族在短周期中原子序数相差1；第四、五周期中由于中间有副族元素的存在，故第A族、第A族原子序数相差11；第六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _ B _ C _ D _。（2）写出化学方程式：CB= ，AD= 。【知识方法点拨】根据C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，可判断C是钠元素。又根据C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知道B是氧元素。根据A原子最外层只有一个电子以及A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，可知道A是氢元素，而D应该是氯元素。本题考查到短周期元素以及性质。【答案】（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；（2）2Na+O2 Na2O2；H2Cl22HCl【难度系数】0.394在宇宙