元素化合物知识的综合复习.doc

元素化合物知识的综合复习荣县中学黄仲君5历年高考试题中，元素化合物知识内容约13%左右，考纲要求约15%。但是，化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识的复习都离不开元素及其化合物。因此，这部分知识的复习显得尤为重要。下面略谈一些见解。一、把握整体思路，构建知识体系面对种类繁多、性质复杂的元素化合物知识，“先整体、后局部、再整体”的学习方法尤为重要。“先整体”是指通过元素周期表、元素周期律，从整体上对元素化合物知识进行学习，认识、了解普遍规律和共性。“后局部”是指具体地学习某一族的知识时，先学习其代表，再全面掌握该族元素化合物知识。“再整体”则指将分散的知识点从多种角度进行归纳总结，建立起知识前后纵横联系，形成知识系统，构建完整的知识体系。具体学习某一种元素时，其基本思路是“位置结构性质制备与用途”，顺着这个思路学习，可将元素化合物知识条理清晰地掌握。其中起决定作用的则是结构部分，主要包括原子结构、分子结构和晶体结构三个方面。二、重视化学理论与化学思想，发挥其指导作用、重要化学理论元素周期律：掌握周期性和递变性，系统地把握元素化合物知识，可以解决元素金属性或非金属性的判断，不同离子、原子半径大小的判断等一系列问题。电离平衡理论：解决涉及溶液中离子浓度或水解等相关问题。晶体结构理论：主要用于一些物质物理性质的比较，如熔沸点、硬度。化学键理论：主要用于解决物质结构、化学活性、稳定性等问题。、重要化学思想分类的思想：分类的思想是学习中最常用也最有用的思想，它能将知识系统化，是寻找共性的基础。先求同，后求异的思想：对一类物质，先分析它们的通性，再去寻找某些个体的特性。对比的思想：将不同物质从多角度进行对比，不仅有助于记忆，而且能体现二者的区别。类比的思想：对于同一主族的元素或处于对角线位置的元素，性质常常十分相似，运用类比思想，便可推出未学元素的一些性质。假设验证的思想：对一些不确定的问题，先假设出几种情况，再用已知的知识进行分析验证，筛选出合理的假设。三、分清物质的类别，按类别各个击破高中化学元素化合物知识主要研究单质（金属单质与非金属单质）、氢化物、氧化物、氧化物对应的水合物(酸或碱)、盐等，下面分别予以分析。、单质结构：分子组成可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。晶体结构可分为：分子晶体、原子晶体、金属晶体。性质：分金属单质和非金属单质研究。金属单质：由于最外层电子数一般少于4个，易失去外层电子而达到稳定结构，所以容易表现出还原性，不会表现氧化性，主要研究与氧化性物质的化学反应，故主要研究其与非金属单质、氢化物（包括H2O）、高价态氧化物（如CO2）、酸（分氧化性酸和非氧化性酸）和盐的反应。当然也要注意一些特殊的反应，如某些金属（如Al）可与强碱溶液反应，又如某些金属（如Fe，Al）与浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化等。非金属单质：由于最外层电子数一般比较多，易得到电子达到稳定结构，容易表现出氧化性（当然也可以表现出还原性），主要研究与还原性物质的化学反应，故研究其与金属单质、非金属单质（如H2）、氢化物（如H2O）、氧化物（一般是金属氧化物）、酸、碱和盐的反应，也要注意一些特殊的反应，如Si与HF、C与浓H2SO4、浓HNO3等。、氢化物结构：分族研究，各族都有特定的结构，如第VA族氢化物是三角锥形。另外F、O、N与H原子之间可形成氢键，会使物质的性质表现出特殊性。性质：分金属氢化物和非金属氢化物。金属氢化物：主要研究其与水反应生成碱和H2。非金属氢化物：先判断水溶液的酸碱性，若水溶液显酸性，则一般可以表现酸的通性，可与单质、氧化物、碱反应。其次非金属氧化物易表现还原性，注意MnO2与浓盐酸，SO2与H2S，NH3与CuO，H2O与F2等的反应。、氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物酸性氧化物(Mn2O7)碱性氧化物两性氧化物(Al2O3)分类：因为只有分清了氧化物的类别，我们才能对复杂的氧化物展开有针对性的学习研究，所以要分类。通性酸性氧化物：与水反应只生成酸，与碱性氧化物反应只生成盐，与碱反应只生成盐和水，与某些盐反应。碱性氧化物：与水反应只生成碱，与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应只生成盐和水，与某些盐反应。两性氧化物：兼有酸性氧化物、碱性氧化物的性质。化合价：判断氧化物中中心元素的化合价，确定氧化性和还原性。若处于中间价态，则一般既可表现氧化性，又可表现还原性；若处于最高价态，则只能表现氧化性。特殊物质（如H2O2）的氧化性、还原性不会在一个化学反应里同时表现出来，跟强氧化性物质（如KMnO4/H+）作用，只会表现还原性，与强还原性物质（如H2S）作用，只会表现氧化性。、酸酸分为含氧酸和无氧酸，又可分为非氧化性酸、氧化性酸和还原性酸，还可分为挥发性酸和高沸点酸，强酸和弱酸，一元酸和多元酸。可以对酸进行一般性与特殊性研究。一般性与酸碱指示剂作用；含氧酸一般由酸酐与水反应得到，一般溶于水，放出大量热，并电离出H+和相应酸根离子；酸能与碱性氧化物、碱反应生成盐和水；酸能与活泼金属发生置换反应放出H2。特殊性氧化性酸与酸碱指示剂先显色后褪色；H2SiO3不溶于水，且不能由SiO2与水反应得到；与碱或碱性氧化物反应生成的盐不一定是正盐；强氧化性酸与金属反应，不一定是置换反应；不一定放出气体；放出的气体也不一定是H2。、碱高中阶段对碱研究不多，也可按一般性与特殊性进行研究。一般性与酸碱指示剂作用；可溶性碱可由碱性氧化物与水反应得到；碱溶于水放出大量热，不溶性碱受热易分解；可与酸性氧化物、酸反应生成盐和水；碱可与一些非金属单质发生歧化反应。特殊性强碱可与铝反应生成H2；碱可使某些沉淀溶解，如NaOH溶液可溶解Al(OH)3沉淀，氨水可溶解AgOH沉淀。、盐盐的知识是最复杂的部分，下面只是简要进行一些归纳。水溶性：钠盐、钾盐、铵盐均溶于水。碳酸盐大都不溶于水，而碳酸氢盐一般易溶于水。氧化性，还原性；常见氧化性盐：FeCl3、KMnO4/H+、NaClO常见还原性盐：KI、Na2S、Na2SO3特殊颜色：Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、CuS(黑色)四、根据反应特征，总结反应规律，强化知识体系、置换反应同主族元素之间的置换反应：H2OA：Na、KH2NaKSiO2H2SH2OSiCl4O2O2Cl2O2O2O2CCFe点燃A：CSiA：O2SA：Cl2Br2、I2Br2I2不同主族元素之间的置换反应：H+碱金属以外的金属置换H2：OH-Mg、AlH2Al、SiH2CH2H2O卤族元素与氧族元素之间的置换：F2O2Cl2SNH3卤族元素与氮族元素之间的置换：Cl2N2氧族元素与氮族元素之间的置换：NH3O2N2CO2其他MgCH2Si过渡元素参与的置换反应：H2O置换出氢气：Zn、FeH2FeH2非金属置换出金属：H2Cu、FeCCu、FeSiFe 铝热反应：Al与比它活泼性差的金属氧化物之间的置换。金属置换出金属：遵循金属活动顺序表。、单质单质化合物O2化合物单质化合物O2NaNa2ON2O2Cl2CCOCO2O2N2NONO2PPCl3PCl5FeO2CO2COS2SO2SO3Cl2FeCl3FeCl2、单质化合物化合物化合物Cl2H2OHClHClO高温高压2H2S3O22SO22H2O4NH35O24NO6H2O2FeCl3Cu2FeCl2CuCl26FeCl23Br22FeBr34FeCl3有机化学中单质和化合物反应生成化合物和化合物的反应。、化合物化合物单质化合物NaHH2ONaOHH22Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O2COH2OCO2H26NO4NH35N26H2O6NO28NH37N212H2OSO22H2S3S2H2OO2H2OO2O2H2OO2Fe2O33CO2Fe3CO2CuOCOCuCO2O2、特殊的转化关系O2特征转换：ABCD（酸或碱）H2ONH3NONO2HNO3O2O2H2OH2OO2H2SSO2SO3H2SO4O2CCOCO2H2CO3NaNa2ONa2O2NaOH五、用框图题训练学生的综合思维能力(高考题)无机框图题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，综合性强，考查知识面广，思维容量大，题型多变，能力要求高，推理严密，既能考查学生掌握元素化合物知识及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，尤其是框图题，加强了学生直接思维（顿悟）能力的培养和考查。例1、根据图中所示的转化，推断出AF各是什么物质，并写出反应的化学方程式（A、B中含有的元素）ABCE蓝色物质F红棕色物质Y沉淀不溶于稀硝酸E溶液D的钾溶液G的钾溶液淀粉溶液E固体蒸发结晶XDAgNO3解析：本题如果顺着变化方向解题较困难，若是逆向思维，即从变化的终点来解题就容易多了。解决元素化合物推断题，要抓住物质特征反应作为解题的突破口，X遇淀粉变蓝，X为I2；F为棕红色液体Br2；溴加至G的钾溶液变碘，显然G为KI，D为KBr，C为Cl2；Cl22KBr2KClBr2，E为KCl，KCl与浓硫酸反应可得HCl，所以A为HCl，因为A与B中含有同种元素，且A、B反应得Cl2，所以B的答案有开放性，可为KClO3或Ca(ClO)2、KMnO4、K2Cr2O7等盐。反应方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2OCl22KBrBr22KClKClH2SO4(浓)KHSO4HCl2KIBr22KBrI2反思：题例剖析的目的是通过课堂解题，指导学生学会审题，形成解题思路，总结解题规律和技巧，达到解答的规范性，重在培养学生自主认知方法，自主归纳解题规律。例2、材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。图中所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，已知G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。单质A单质B化合物CEF水过量NH3化合物D：A(NH2)4隔绝空气高温KAgNO3溶液G稀硝酸GH烧碱溶液I过量CO2F请回答下列问题：指出K所属的晶体类型，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角为。写出化学式：单质B，化合物F。写出反应的离子方程式：。含A元素的化合物中有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是和。烧碱溶液过量 CO2解析：在解无机推断题时，首先应该认真审题、弄清题意和要求、已知和未知条件及相互关系，找出明显的条件和隐藏的条件，其次是通过结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，并以此作为突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法或逆推法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。根据新型无机非金属材料K是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性判断K为原子晶体。题目突破口是探究C的组成：因为C水解得到E和F，E用HNO3酸化过的AgNO3溶液处理得到白色沉淀，首先得知G为AgCl，再逆推E为HCl；再据特征性质和FHIF转化关系，推知F为H2SiO3（或H4SiO4）。这样很自然推知C为SiCl4。依此类推SiCl4氨解与水解类似，则C氨解得到的D为Si(NH2)4。最后根据D在隔绝空气条件下高温分解得K（K由两种非金属元素组成），推知原子晶体K为Si3N4。根据晶体硅的结构，再根据“K晶体中A原子周围化学键的键角均相等”的信息，推得其键角为10928。第问含A元素的化合物中有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双得性能，因为结构决定性质，性质反映结构，则这类材料在分子结构上的特点表现在无机上具有SiO键（很难破坏）；在有机上表现为与硅相连的是烃基。原子晶体10928高温Cl2H2SiO3（或H4SiO4）3Si(NH2)4Si3N44N212H2具有SiO键与硅相连的烃基反思：解元素化合物推断题关键是找出题目中的题眼。一般可从以下方面找出题目的题眼：结合元素性质找题眼：根据框图中的特征性质找出主要考查的元素，列出含该元素的重要物质。如酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，再结合框图间的转化关系推出物质间的重要反应。结合转化关系找题眼：在无机框图题