初中化学期末资料.doc

化学资料第一单元：1化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。2、原子分子论的创立奠定了近代化学的基础。3.俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。4 蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛+氧气点燃二氧化碳+氧气1) 蜡烛燃烧时，火焰分为外焰，内焰，焰心，温度最高的为外焰！2) 蜡烛刚熄灭时，白烟为固体小颗粒 5 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1) 验证水蒸气用干燥的冰冷的玻璃片2) 验证二氧化碳用澄清石灰水6、 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则 “三不”原则：不摸；不尝；不猛闻。（不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。） “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL2 mL，固体只须盖满试管的底部。 “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用固体药品的取用：块状固体用镊子夹（一横二放三慢），粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。（一斜二送三直立）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心（防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签），瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处（一取二向三挨四流）。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里，气体药品通常存放在集气瓶里，（4）使用酒精灯时，要注意“三不”： 不得向燃着酒精灯里添加酒精； 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯； 不可用嘴吹灭酒精灯，用灯帽盖灭。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热再集中加热等等防止炸裂试管。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向，防止液体喷出后伤人！（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小（读数较真实值俯大仰小）。（8）吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直滴加。 别外，用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）（9）托盘天平的使用 左物右砝拨游码，取码需用镊子夹，先大后小记心间，称准达到0.1g。（10）量筒不能加热不能作反应容器，集气瓶不能加热但能作反应容器，烧杯烧瓶不能直接加热，加热须垫上石棉网。（11）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗），再用3%-5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验时要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不要用手揉眼睛。 第二单元1 空气成分的发现。法国拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2空气的主要成分及体积分数氮七八，氧二一，0.94是稀气；还有两个点零三，CO2和杂气！体积分数78% 21%094% 0 .03% 0.03%3混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、过氧化氢（H2O2）、水（H2O）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如洁净的空气，清澈的泉水，合金，钢，盐酸，矿泉水，碘酒，碘盐，食盐水，双氧水，大理石。纯净物有化学式，没有有化学式就是混合物4空气是一种宝贵的资源氧气化学性质：化学性质比较活泼，能与许多物质反应 用 途：供给呼吸、支持燃烧（有助燃性）物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，固液时为淡蓝色氮气化学性质：化学性质不活泼（常温常压下，很难与其他物质反应）用 途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的化工原料等物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性，不易与其他物质反应）用 途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光5物质的性质（1）化学变化：燃烧、腐蚀、腐烂、生锈、氧化、还原、冶炼等（2）化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性，耐腐蚀性等。（3）物变与化变的关系：物变时不一定化变，化变时一定物变！（4）化学变化的依据：有新物质生成！6空气的污染及防治 有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致温室效应（CO2）、臭氧层破坏（氟利昂）和酸雨（SO2、NO2）等。（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草，开发新的致冷剂，开发新能源等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气质量级别越高，空气质量越差！7测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。4P+5O2点燃2P2O5 （2）实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验结果偏小的可能原因：装置气密性不好未冷却到室温后就打开弹簧夹；红磷不足（4）实验讨论：A、不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。8氧气的化学性质（1）助燃性不燃烧但支持燃烧（2）氧化性a) 文字表达式 炭+氧气点燃二氧化碳现 象：发出白光，放出热量，生成气体使澄清的石灰水变浑浊。化学反应方程式：C + O2 点燃 CO2b) 文字表达式 硫+氧气点燃二氧化硫现 象：发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体。化学反应方程式：S + O2点燃S O2说明：硫在氧气中燃烧实验，预先放少量水，吸收生成的气体防止污染空气。c) 文字表达式 红磷+氧气点燃五氧化磷现 象：有白烟生成，放出大量的热量化学反应方程式：4P + 5O2点燃2P2O5d) 文字表达式 镁+氧气点燃氧化镁现 象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热量化学反应方程式：2Mg + O2点燃2MgOe) 文字表达式 铁+氧气点燃氧化镁现 象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热量化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4说明：铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止生成的黑色固体炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧结论：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性，在反应中提供氧，作氧化剂，起氧化反应。9化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。10、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈、自燃等。11氧气的实验室制法 实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。（1）药品：A过氧化氢与二氧化锰、B高锰酸钾、C氯酸钾与二氧化锰（2）反应原理（化学方程式）A2H2O2MnO22H2O+O2B2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2C2KClO3 加热 2KCl + 3O2 （3）实验装置：包括发生装置和收集装置发生装置 + 收集装置A排水法：因为氧气不易溶于水。B向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：a) 查检查装置的气密性；b) 装将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；c) 定将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜防止水倒流到试管底部炸裂试管）d) 点点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；e) 收用排水法或向上排空气法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；f) 离收集完毕，将导管移出水槽；（防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。）g) 熄熄灭酒精灯。 (先取导管后撤灯) （6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。（7）验满方法：A用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃，则已满；B用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。（8）、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先预热再集中加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 11分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。12催化剂和催化作用催化剂：是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。MnO2不一定作催化剂，催化剂也不一定是MnO213氧气的工业制法分离液态空气（物理变化），利用沸点不同。14装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元1水的组成水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为12，而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：（1）2H2O 通电 2H2+ O2 （2）水是由氢元素和氧元素组成的。（3）在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。（4）正氧负氢，一氧二氢关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。2物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）3分子A、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。B、注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。什么物质就是什么分子保持其化学性质。B分子的基本性质 分子体积和质量都很小。 分子间有间隔。分子在不停运动。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。4原子A概念：原子是化学变化中的最小粒子。B化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。C分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。D由原子直接构成的物质：金属单质，硅，金刚石5生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和可溶性杂质。A净化方法静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。过滤：分离固体物质和液体物质。吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。B自来水厂净化过程原水静置絮凝剂吸附沉淀过滤吸附（活性炭）消毒生活用水6过滤过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。3、过滤仍浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面超过滤纸7硬水及其软化硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。硬水软化的方法：煮沸；蒸馏8制取蒸馏水过程与装置见课本P57，实验讨论：冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。简易装置中导气管很长起冷凝作用。4、烧瓶底较大，目的是增大受热面积，加热时要垫上石棉网9玻璃棒的使用引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。10爱护水资源 节约用水爱护水资源的措施： 防止水体污染 工业三废的任意排放水体污染的主要因素： 农业上农药、化肥的过量施用 生活污水的任意排放 减少污染物的产生 对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准防止水体污染的措施： 农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放11氢气的物理、化学性质及用途物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，产物为水，因此氢气被称为最清洁燃料。2H2 + O2 点燃 2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO=Cu + H2O氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属第四单元1原子的构成1) 构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2) 在原子里，核电荷数质子数核外电子数=原子序数3) 原子不显电性。2 相对原子质量1) 相对原子质量的标准：碳原子质量的1/12。2) 表达式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量1/12） 3) 相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。4) 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数3、元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素：氧、硅、铝、铁，生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。4、元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 “一大二小” 即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如： 表示氢元素 H 表示一个氢原子 表示铁元素 Fe 表示一个铁原子 表示金属铁2H：表示二个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素3 Fe：表示3个铁原子4、物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。（不能说成每个水分子是由氢元素和氧元素组成的）构成物质的粒子有分子、原子、离子例如：一般情况下非金属元素和非金属元素组成的物质是由分子构成的。水是由水分子构成的。金属单质是由对应金属原子构成的，如水银是由汞原子构成的金属元素和非金属元素组成的物质是由离子构成的。氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。4、分子、原子、离子都具有的性质：粒子体积和质量都很小。 粒子间有间隔。粒子间在不停运动。5 元素周期表简介元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期，同一周期原子电子层数相同，原子的电子层数等于原子所在周期数。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），主族元素的原子，最外层电子数等于族数。元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。6、前20号元素H He li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca7核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势 化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子，带正电荷，形成阳离子 不稳定非金属元素一般多于4个 易得到电子，带负正电荷，形成阴离子 不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数8、离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子2Mg2+ 表示两个镁离子，每个镁离子带两个单位的正电荷离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2- 等有关离子的小结（1）离子所带的电荷该元素的化合价（2）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子9 化学式化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。10 化合价元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。（2）在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价一价氢 氯 钾钠银，二价 氧 钙钡镁锌三铝四硅无价磷，二三铁，二四碳二 四六硫都齐全，铜汞二价最常见。H Cl K Na Ag , O Ca Ba Mg ZnAl Si P , Fe ,CS,Cu,Hg常见根（原子团）的化合价根的名称铵根硝酸根 氢氧根碳酸根硫酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价 +1-1-1 -2-2-35根据化合价求化学式方法：交叉相写去符号可约分 如：Na2O 6、根据化学式求化合价方法：标出常见的，根据化合价的代数和为零求出个别元素的化合价 如： 八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量12+1618 CO2的相对分子质量12+16244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,mH:mO = 12:16=2:16=1:8 CO2中, mC:mO = 12:(162)=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380 2再计算氮元素的质量分数：N% =N的个数*N的相对原子质量/硝酸铵的相对分子质量=2*14/80*100%=35%第五单元1 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：六个不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变一个可能改变 分子总数可能改变2 化学方程式化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2 + O2 2(1 *2+1 16) 2(1* 2) 2 *16质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。注意：（1）mH2O : mH2 : m O2 = 36 : 4 : 32 =9: 1: 8（2）分子数只比为2 2 1（3）千万不能把“+”读成加，要读“跟”或“和”3 化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。第六单元：碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好，坚硬) 2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温） 3.C60（由分子构成） 4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性（物理性质）2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。性质：1.常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与有些物质发生反应。1、可燃性：作燃料O2充足：C+ O2点燃CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）O2不足：2C+O2 点燃2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）2、还原性：冶炼金属高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。如：3C + 2Fe2O3高温4Fe+3CO2 C+2CuO=Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）CO2+C= 2CO（吸热反应）二、CO 2的实验室制法 1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧（灭火），不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O= H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 三、二氧化碳制取的研究1、原料：石灰石（或大理石）和稀盐酸 2.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法 4.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 5用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2= 2CO2