第二单元微粒之间的相互作用.doc

第1课时 离子键【教学目标】认识化学键的涵义【阅读教材】P12第1、2段一、化学键1化学键概念：通常我们把物质中之间存在的的相互作用叫做化学键。2化学键类型：键和键是两种常见的化学键。3成键原因：原子达到8e稳定结构，体系能量降低，保持电中性。例1下列叙述中正确的是（）A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用.D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【教学目标】知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物 。【阅读教材】P12 “你知道吗？”，第3、4段离子键二、离子键1离子键概念：使带电荷的 、 结合的相互作用，称为离子键。2离子键形成条件： 金属 电子 金属 阳离子 非金属 电子 非金属 阴离子3离子化合物：许多、通过形成了离子化合物。 NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根（NH4+）”。例2（20118）下列物质含有离子键的是（）ACl2BNaCl.CCO2DH2O例3（20096）下列物质属于离子化合物的是（）AO3BH2OCK2SO4.DC2H5OH例4下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19B6与16C11与17.D14与8例5下列物质属于离子化合物的是（）ASO2BH2OCNaCl.DHCl【阅读教材】P13 第1段，表17【教学目标】能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式元素的化学性质主要由原子的 电子决定。三、电子式1电子式概念：在符号周围用“ ”或“ ”来表示 原子、离子 的 电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。（1）原子的电子式：例如 练习分别写出第二周期元素的电子式：元素LiBeBCNOF电子式（2）离子的电子式：例如Na+ Mg2+ Al3+ 练习写出下列离子的电子式：离子KCa2O2F电子式离子化合物由阴阳离子构成，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，化合物呈电中性，按此规则，可以写出离子化合物的电子式。（3）离子化合物的电子式：NaCl：MgO：Na2O：MgCl2：练习写出下列离子化合物的电子式：离子化合物KFCaSK2OCaF2电子式练习1（20115）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是（）AHeBOCSi.DP练习2（20118）下列物质含有离子键的是（）ACl2BNaCl.CCO2DH2O练习3Mg原子结构示意图，NaCl电子式，MgCl2的电子式。第2课时 共价键【教学目标】知道共价键的形成，能用电子式和结构式表示共价键及共价分子，知道共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物 。【阅读教材】P13 第2段 共价键四、共价键共价键概念：原子间通过所形成的化学键，称为共价键。共价键概念形成条件：两个都要得电子的 非金属 元素原子间。共用1对电子对相当于得到1个电子，达到稳定结构少几个电子就共用几对。【阅读教材】P13 第3、4、5段，P14 第1段用电子式表示共价键及共价分子【课堂练习】写出下表中分子的电子式：分子式H2Cl2O2N2HClH2ONH3CH4CO2电子式结构式球棍模型比例模型【阅读教材】P14第3段共价化合物：直接相邻的原子间 均以 共价键 相结合的化合物叫共价化合物。例1（20105）下列物质属于共价化合物的是（）AC60BCaCl2CKFDC6H6 .【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。【教学目标】2会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。【阅读教材】P14 第2、4段共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用，所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式。结构式：将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示，一根短线表示一对共用电子对，几对共用电子对就用几根短线，不共用的电子对不写。如HH，OO、NN。【课堂练习】写出上表中分子的结构式：共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。球棍模型、比例模型【观察认识】见P14 表18，领会球棍模型和比例模型【教学目标】了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。【阅读教材】P14 第5段，“观察与思考”，P15 第1、2段，有机化合物中碳的成键特点和成键方式碳的原子结构示意图为： ，位于周期表中第 周期第 族，电子式为： ，原子最外层有 个电子，一个碳原子可以形成 个共价键，碳原子之间可以通过、等方式形成链状，也可以首尾连接形成环状。例2下列化学用语表示正确的是（）AHCl分子的电子式.（200913B）B氯化钠的电子式（201011A）C乙炔的结构式HCCH（201011B）D氟化氢的电子式：（20128A）【练习】：（20118）下列化学用语正确的是（）A氟化氢的电子式：B氯原子的结构示意图：C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+Cl.D乙醇的结构式：C2H6O下列化学用语正确的是（）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：下列几组化合物中，化学键类型不相同的是（）ANH3和H2OBNa2O和MgCl2CH2S和Na2SDNaOH和NH4Cl共价键可存在于（）单质中离子化合物中共价化合物中ABCD下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）ANH4Cl.BMgOCC2H6DCO2写出下列物质的电子式：NaCl HFH2 F2 O2 N2 H2S CO2第3课时 化学键 分子间作用力【教学目标】知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用力。【阅读教材】P15 “你知道吗？”读P15 第3段五、分子间作用力概念：将聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。意义：由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质 和 的重要因素之一。大小：分子间作用力比化学键。【阅读教材】P16 “问题解决”“问题解决1”：氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?【信息提示】导电的条件：有“自由移动”的“带电微粒”。NaCl：固态时，存在Na+和Cl，但不能“自由移动”，不能导电； 熔融状态（或水溶液中），NaClNa+Cl，能“自由移动”，能导电。HCl ：固、液、气态时，存在HCl分子，无“带电微粒”，不能导电； 水溶液中，HClH+Cl，能“自由移动”，能导电。【归纳总结】离子化合物熔融时一定导电，若能溶于水，其水溶液能导电，如盐、碱；共价化合物若属于电解质，其水溶液能导电，如酸。“问题解决2”：干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?分析：CO2分子内，CO共价键牢固，化学性质稳定； CO2分子间，分子间作用力弱，熔沸点低。【归纳总结】化学键与分子间作用力力比较存在强弱影响范围化学键 阴离子与阳离子 间 （离子键） 原子与原子 间 （共价键） 金属阳离子与自由电子 间（金属键）强 物理、化学 性质范德华力 分子 间弱 物理 性质【课堂讨论】水电解生成氢气、氧气，水受热气化成水蒸汽。上述变化中，哪种是物理变化?哪种是化学变化?两种过程中，吸收的能量主要是用于克服分子间作用力还是破坏化学键？分析：水电解生成氢气、氧气，变化，克服的作用力为； 水受热汽化成水蒸气，变化，克服的作用力为。【阅读教材】P16 “拓展视野”【能力提升】几种重要物质的电子式：N2，O2，CO2，NaOH，Na2O2，H2O2，CCl4，NH4Cl。第二单元 微粒之间的相互作用练习（20088）去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（）A化冰融雪属于化学变化B氯化镁的化学式为MgClC氯化钠属于离子化合物.D大量使用“化冰盐”不会污染环境下列电子式书写正确的是（）下列分子的电子式书写正确的是（）A氮气B二氧化碳 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）ACH4BNH3CH2DH2O关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键化学用语填空，识别水的不同表达 式电子式结构式 模型 模型H2O 有下列6种物质：Ne；Si；N2