氨硝酸硫酸-课件(上课用).ppt

第四章非金属及其化合物 第四节 硫酸 硝酸和氨 1 氮的固定 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法 自然固氮 豆科植物固氮 人工固氮 工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 氨气的喷泉实验 实验4 8 演示实验 实验现象 a 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉 形成喷泉的原因 当滴管中的水挤入到烧瓶中时 烧瓶内的氨溶解 使瓶内压强迅速降低 瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶 形成喷泉 b 氨水显碱性 实验结论 b 烧瓶内溶液呈红色 a 氨极易溶于水 展示装满氨气的烧瓶 无色 有刺激性气味的气体 你得出什么结论 易液化 常作制冷剂 冰块 氨气 液氨 1 氨气的物理性质 极易溶于水 1 700 一 氨的性质 2 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 目录 NH3极易溶于水 1 700 所以氨水显 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3 H2O NH3 H2O可以小部分电离成NH4 和OH 红色 变蓝 弱碱性 讨论 氨水的主要成份有哪些 氨水与液态氨有何区别 纯净物 混合物 NH3 离子 NH4 OH 微量H 分子 NH3 H2O NH3 H2O 主要 空瓶生烟 2 氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象 产生大量白烟 NH3 HCl NH4Cl 不能 1 在反应中为什么会产生白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 2 硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟 铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成 NH3 H NH4 铵盐都不稳定 受热易分解 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 2 铵盐与碱反应 NH4NO3 NaOH NaNO3 H2O NH3 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 运用 实验室用来制NH3 用于NH4 的检验 反应实质 NH4 OH NH3 H2O 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥 硝酸铵用于制炸药 氯化铵常用作印染和制干电池的原料 也可以用于金属的焊接 以除去金属表面的氧化物薄膜 氮肥 氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中 片刻之后 取出晾干就成防火布了 将这块经过化学处理的布用火柴点 不但点不着 而且还冒出白色的烟雾 科学视野 原来 经过这种化学处理的棉布 防火布 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒 氯化铵这种物质 它有个怪脾气 就是特别怕热 一遇热就会发生化学变化 分解出两种不能燃烧的气体 一种是氨气 另一种是氯化氢气体 上一页 下一页 结束 回目录 这两种气体把棉布与空气隔绝起来 棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了 当这两种气体保护棉布不被火烧的同时 它们又在空气中相遇 重新化合而成氯化铵小晶体 这些小晶体分布在空气中 就象白烟一样 实际上 氯化铵这种化学物质是很好的防火能手 戏院里的舞台布景 舰艇上的木料等 都经常用氯化铵处理 以求达到防火的目的 二 NH3的实验室制法 原理 加热铵盐与碱的固体混合物如 将固体NH4Cl与Ca OH 2混合加热 即得到NH3 讨论 NH3如何收集 如何检验NH3已经收满 剩余的NH3如何处理 若要制备干燥的NH3 可用什么作干燥剂 目录 NH3的实验室制法 1 原料 NH4ClCa OH 2 2 原理 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 2H2O CaCl2 3 制取装置 固固加热装置 棉花的作用 防止空气对流 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使湿润的酚酞试纸变红b 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收NH3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 浓氨水 方法二 加热浓氨水制氨气 浓氨水 固体CaO 思考 有什么现象 为什么有此现象 方法三 1 吸收水分 减少溶剂 2 增加OH 的浓度 3 放出热量 升高温度 氮在自然界中的循环 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定 生物固氮 高能固氮 人工固氮 土壤中的氮 铵盐 硝酸盐 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H OH H2O 2H CuO Cu2 H2O 2H CO32 H2O CO2 与活泼金属反应 二 硫酸和硝酸的氧化性 思考与交流 1 硫酸 硝酸 盐酸都是酸 它们在组成上用什么特点 它们都是酸 在水溶液中电离出H 硫酸 硝酸是含氧酸 盐酸是无氧酸 硫酸是二元酸 硝酸和盐酸是一元酸 2 这些特点与酸的通性有什么关系 用电离方程式表示 在水溶液中都电离出氢离子 HA H A 一 硫酸的性质 1 思考 稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同 浓H2SO4的物理性质A 色态 无色 粘稠的油状液体B 沸点 约338 难挥发酸 高沸点酸 C 密度 1 84g cm3 高密度酸D 溶解性 跟水任意比互溶 溶解放出大量热 两高 沸点 密度高两大 溶解度 溶解放热量大 目录 2 你对浓硫酸知多少 1 浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入 并用玻璃棒不断搅拌 2 实验室制HCl气体是用以下反应制备 你能说明反应进行的理由吗 注 高沸点酸制低沸点酸 难挥发性酸制易挥发性酸 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收水份 可干燥与它不反应的气体 思考 1 能用浓硫酸干燥H2S NH3气体吗 2 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中 有何现象 问题探究 1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2 脱水性 浓硫酸与木屑 棉花 纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 a 浓硫酸沾到衣服上应如何处理 b 浓硫酸沾到皮肤上应如何处理 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 实验 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中 并用玻璃棒搅拌 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状 并放出有刺激性气味的气体 原因 C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2 1脱去形成水 使蔗糖生成炭 问题探究 1 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式 C12H22O11 12C 11H2O 2 蔗糖分子中含有水 浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑 这种说法对吗 试分析 不对 因为蔗糖分子中没有水 练习并讨论 3 与铜反应 强氧化性 分析上述反应中电子转移的方向和数目 指出氧化剂和还原剂 并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质 失去2e 得到2e 氧化剂 H2SO4还原剂 Cu 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 Au Pt除外 一般没有氢气生成 通常生成SO2气体 书P95实验4 8铜与浓硫酸的反应 现象 有气体产生 此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中 溶液呈蓝色 反应原理 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 浓硫酸与碳的反应 C 2H2SO 浓 CO2 2SO2 2H2O 4 与非金属反应 思考并讨论 请设计实验方案 验证碳和浓硫酸反应的产物 加热时 浓硫酸也能与某些非金属反应 S C等 仪器连接如下 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化 最后才验证二氧化碳 验证碳和浓硫酸反应的产物 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物 无水硫酸铜 品红 酸性高锰酸钾或溴水 品红 澄清的石灰水 注意 硫酸分子中的硫元素的化合价为价 处于硫元素所有化合价中的价态 在氧化还原反应中化合价只能 表现 浓硫酸被还原一般得到的产物为 6 最高 降低 氧化性 SO2 常温下 浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输 这是因为常温下 浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应 这种现象叫做 钝化 硫酸车槽 思考 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较 稀H2SO4 由H 和SO42 构成 弱氧化性 由H 体现 可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4 由H2SO4分子构成 强氧化性 由S体现 加热时可与大多数金属和某些非金属反应 通常生成SO2 练习 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体 6 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 7 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 答案 1 脱水性 2 吸水性 3 酸性 4 酸性和强氧化性 5 难挥发性 6 强氧化性 7 强酸性 5 硫酸的用途 二 硝酸的性质 1 物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能以任意比溶于水 含HNO398 的硝酸 发烟硝酸 2 化学性质 1 酸性 略 2 氧化性 与金属反应 除Au和Pt外 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 注意 Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化 被氧化成一层致密的氧化膜 与浓硫酸一样 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 目录 与非金属反应 C 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 CO2 结论 硝酸跟非金属反应 生成NO2 H2O和相应的含氧酸 硝酸还能氧化FeO Fe NO3 2 Fe2 HBr Br HI I H2S S2 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应 因此 不能用硝酸与有关的盐反应制取HI SO2 H2S HBr等气体 小结 硝酸与金属反应时 主要是HNO3中 5价的氮得到电子 被还原成较低价氮的物质 稀硝酸的还原产物一般是NO 浓硝酸的还原产物一般是NO2 而不像盐酸与金属反应那样生成H2 3 不稳定性 硝酸不稳定 见光易分解 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 O2 因此 硝酸要保存在棕色瓶里 并置于阴凉的地方 光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属 除Au Pt外 如果把浓硝酸和浓盐酸按照1 3的体积比混合 即王水 就可以氧化所有的金属 3 硝酸的用途 制化肥 农药 炸药 染料 盐等 氧化性酸小结 硝酸 浓或稀 硫酸 浓 次氯酸 王水 硝酸和盐酸 等 都是具有强氧化性的酸 易钝化物质小结 Mg Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化 Al Fe在冷的浓硫酸 浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化 浓硝酸 浓硫酸 浓盐酸性质对比 有 有 有 有 有 有 无 有 有 稳定 稳定 不稳定 易挥发 难挥发 易挥发 无 有 无 无 有 无 练习 一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化 反应停止后 如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况 溶液中存在NO3 它遇到H 后 会继续氧化铜 当然此时NO3 H 的溶度较稀 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全作用时 收集到气体为1 12L 标准状况 则所消耗的硝酸的物质的量是 A0 12molB0 11molC0 10molD0 08mol Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O B 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O X 4X 2X Y 3 8Y 2 3Y n H