10月27日微粒间作用力与物质的性质作业.doc

微粒间作用力与物质的性质一、选择题1 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O2(2010福州调研)下列说法不正确的是()A双键、叁键中都有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性3能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A任意两个BF键之间的夹角为120 BBF键为极性共价键C3个BF键的键能相同 D3个BF键的键长相同4(2010重庆调研)下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键5如右图，已知Co(NH3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2同分异构体的种数有()A2种 B3种 C4种 D5种6现有如下各种说法，正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A正确B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确7在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电8.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()ABaTi8O12 BBaTi4O6CBaTi2O4 DBaTiO39下面的排序不正确的是()A晶体熔点的高低： B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10下列叙述与分子间作用力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高11下列叙述肯定正确的是()A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极性分子中不可能存在非极性键 D在原子晶体中不可能存在极性共价键Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723 12下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是()A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13下列各项所述的数字不是6的是()A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()15科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()ATi13C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC16(2008四川理综，10)下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、非选择题17通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为：aCl：3s23p5bO：2s22p4cN：2s22p3(1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式分别为_、_。它们所形成的共价键类型分别为_、_(填“极性键”或“非极性键”)。(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式：_，分子的极性为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是_。18(2011大连模拟)已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是10718。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强 B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力19(2009江苏，21A)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的立体构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。20A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物A2C中A约占11.11%，在标准状况下0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。(1)写出各元素的符号：A：_，B：_，C：_。(2)写出A元素单质的电子式：_，属_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)写出化合物A2C的形成过程(用电子式表示)_，属于_分子；该分子中，中心原子进行的是_杂化。(4)A、C还可以形成另外一种化合物，该化合物是一种氧化剂，且其溶液有弱酸性，试写出其分子式：_，电子式：_。分子中的化学键有_共价键和_共价键，是_分子(填“极性”或“非极性”)。21可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。(3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。22下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式： _。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_。其中b原子的杂化方式是_。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_(用字母表示)。23(2009海南，194)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。1B 2D 3A 4D 5A 6B7B 8D 9C10D11B12B13C14B15B16D17(1)HClNH3极性键极性键(2)H2O、H2O2极性分子、