日照实验高中2008级化学综合检测题.doc

日照实验高中2008级化学综合检测题（一） 第I卷（选择题 共48分） 2010/11/22.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列说法中错误的是（ ）A卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的耐高温、抗氧化的新型材料C“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的无机非金属材料，都属于硅盐酸产品2分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、HNO3浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸3下列观点你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键4下列说法正确的是（ ）AA族元素原子的失电子能力一定比A族元素强B胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷C某同学用pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.0D汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因5利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在， 3He仅有15吨左右。而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说 法正确的是（ ） 3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He 具有相同的中子数 3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化 3He、4He形成的单质中均含有共价键 3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4ABCD水6关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A18g重水含有D2O分子为NAB14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAl(OH)4(KAlO2)的混合溶液中，生成沉淀与 通入CO2的量的关系可表示为（ ）9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是（ ）A由mXa+与nYb，得m+a=n-bBX2-的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有Fe3+离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有NH4+离子11下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl、BrD在含有大量Al(OH) 4 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+12短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：ABC BC的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性C三种元素的最高价氧化物的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质13下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价14下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将10gCuSO45H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯和溴的氧化性强弱C向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体D向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成证明该溶液中一定含有SO42-离子15下列叙述正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH+6OH-+6e-CO2+5H2OC在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变16某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08molL1min1C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D该反应20min30min的平衡常数比30min40min的平衡常数大 第卷（非选择题 共52分）题号12345678答案题号910111213141516答案元素编号元素性质17（12分）现有下列短周期元素性质的数据：原子半径(10-10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18最高或最低化合价+6+1+5+7+1+5+3-2-2-3-1-3 试回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置是 ；元素与元素相比较，气态氢化物较稳定 的是 （填化学式）； （2）元素与元素按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为 。 （3）Y和Z均由元素组成，反应Y+2I+2H+ = I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母） ：a同位素b同素异形体c同系物d同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红退色。简述用退色的溶液区分二者的实验方法 ； （4）元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （5）元素单质和元素单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式： 。18 （7分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应Fe(s)+H2O (g) FeO(s)+H2 (g)的平衡常数为K2，在不同温度下K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67 （1）平衡常数K1的表达式为 。 （2）现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个 （填“吸”或“放”）热反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有 。A缩小反应容 B扩大反应容器容积 C降低温度D升高温度 E使用合适的催化剂F设法减少CO的量 （3）若反应Fe(s)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2 (g)在温度T2下进行，已知T1T2，且c(CO2)c(H2O)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）A前者大B后者大C一样大D无法判断19（7分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 ，（2）写出检验D溶液中阳离子的方法 。（3）写出反应的离子方程式 。（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式： ；20（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （1）在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。 。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号） 。 a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶（滴瓶） d集气瓶e酸式滴定管 f碱式滴定管， （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。 （4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。日照实验高中2008级化学综合检测题（一）参考答案第卷（选择题，共48分）本卷包括16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2 B 3C 4D 5B 6A 7B 8C 9B 10D11C 12D 13C 14B 15A 16B第卷（非选择题，共52分）17（16分） （1）第二周期A族（2分）；NH3 (2分) （2）离子键 共价键（2分） （3）b（2分）；加热退色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分） （4）Cl2O7(l)+H2O(l) = 2HClO4(aq)H=-4QkJmol-1。（3分） （5）O2+4e+2H2O4OH（3分）18 （9分） （1）CO/CO2（3分） （2）吸热（2分）D、F（2分） （3）D（2分）19（11分）（1）第四