2012年海淀区高中化学会考练习.doc

海淀区高中会考练习高 二 化 学201212学校 班级 姓名 考生注意:1. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。2. 考试时间为90分钟，全卷满分为100分。请将答案填写在答题卡中，必须用黑色字迹的签字笔作答。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1阿司匹林（C9H8O4）是一种解热镇痛药，具有良好的解热镇痛作用，用于治疗感冒等疾病。它属于A单质 B氧化物 C有机物 D无机物2下列原子中，半径最大的是A. Cl B. Na C. Al D. P3是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中正确的是A. 原子序数为131 B. 中子数为53 C. 电子数为78 D. 质子数为534下列元素中，属于第二周期的是A . 碳 B. 氢 C. 铝 D. 硅5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体6下列物质中，不属于电解质的是 ANaCl BHNO3 CFe DKOH7市售氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D 8合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A钠 B水银 C碳素钢 D氧化铜9下列仪器中，不能直接加热的是 A燃烧匙 B坩埚 C试管 D容量瓶10下列关于氨气性质说法中，不正确的是A溶于水生成一水合氨 B不能发生氧化反应 C靠近浓盐酸会产生白烟 D可以由NH4Cl和Ca(OH)2反应制得11下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是 +32A +321BCD28+1328+13312下列酸中，酸性最强的是A. HClO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. H2SiO313下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 乙烯 C.苯 D. 乙酸14下列物质中，只含离子键的是A. Cl2 B. NaCl C. NaOH D. NH3 15下列金属冶炼的方法中，正确的是A. Al热分解法 B. Fe电解法 C. Ag热分解法 D. Na热还原法16下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将块状药品研细后再反应 B. 食物储存在冰箱里C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应17下列反应中，属于吸热反应的是A. 甲烷在氧气中燃烧 B . 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C. 金属钠和水反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 18在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A. 铜极上有气泡产生B. Zn为正极，铜为负极C. 负极反应：2H+ + 2e-= H2 D. 该装置将电能转变为化学能19下列反应中，属于加成反应的是A. B. C. D. 20在一定条件下，对于密闭容器中的进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正逆反应速率都等于零B. CO、H2O CO2 H2 浓度相等C. CO、H2O CO2 H2在容器中共存D. CO、H2O CO2 H2浓度均不再变化21下列离子方程式书写正确的是 A稀盐酸加入氢氧化铜中：OH + H H2OB溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I 2Br + I2C氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2 + Fe2+ 2Cl+ Fe3+D稀硫酸加入氢氧化钡溶液中： H + SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O22下列有关实验安全的叙述中，不正确的是 A金属钠着火时，可以用煤油来灭火B实验后多余的氯气可以用浓氢氧化钠溶液吸收C皮肤上不慎溅上浓硫酸，应立即用大量水冲洗D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭23下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A氯气可以用来给自来水杀菌、消毒 B氧化铝可以用来制造耐火坩埚和耐火管等 C纯净的二氧化硅可以用于制造太阳能光电池 D过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 24下列装置不能达到对应实验目的的是A.收集氯气 B. 分离水和苯 C. 分离碘和泥沙 D.实验室制取蒸馏水25下列叙述中，正确的是A22.4 L CO2中含有的碳原子一定为1 mol B标准状况下，16 g O2中含有的氧原子数约为3.011023C将40 g NaOH固体溶于1 L 水，得1 mol/L NaOH溶液D常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数约为6.021023第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1（3分）红热的铁粉与水蒸汽可以发生反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Fe3O4，则消耗 mol Fe。2（3分）在三种有机物乙烯、乙醇、淀粉中，常用作有机溶剂的是 （填序号，下同）；能够为动植物体供能的是 ；可用作植物生长调节剂的是 。3（4分）现有下列4种物质：Cl2、Al2O3、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液。其中，能使湿润的有色布条褪色的是 （填序号，下同）；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是 ；加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 。4（4分）某校化学小组的同学用下图所示装置探究铜与浓硝酸或浓硫酸的反应。 装置 装置请回答：（1）铜和浓硝酸的反应应选用上图所示的装置_（填序号），反应生成的气体应用 法收集。（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。装置 装置（3）该小组同学在实验过程中发现装置有一个安全隐患：反应一段时间后，NaOH溶液可能倒吸入盛浓酸和铜片的试管中。为避免出现上述现象，可在两支试管之间添加右图所示的装置 （填序号）。5.（8分）“卤块”的主要成分为MgCl2，含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO，设计了如下图所示的生产流程。已知，金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关，例如，pH3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀，pH9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg(OH)2沉淀。步骤卤块稀盐酸足量H2O2溶液步骤溶液A步骤溶液B适量石灰乳，调溶液3.7pH11.1步骤Mg(OH)2滤液MgO泥沙（1）步骤中，用到过滤的方法分离物质的是（填序号）。（2）在实验室中，检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象为：取少量溶液A于试管中， ，则证明溶液A中含有Fe3+。（3）在酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，在此过程中，H2O2做了反应的剂（填“氧化”或“还原”）。（4）沉淀X为（写化学式）。甲乙丙丁单质XO2H2O6.（8分）甲、乙、丙、丁四种物质中含同一种短周期元素a，在一定条件下转化关系如下：（1）若甲为单质，丙是一种常见的强碱，X由第三周期金属元素组成。元素a在周期表中所处的位置是 。X与丙的水溶液反应的离子方程式为。（2）若a为第二周期元素，甲是a的一种氧化物，丁的水溶液呈蓝色。工业生产中用a的氢化物制得甲的化学方程式为。X与丙的稀溶液反应时，若有0.3 mol电子发生转移，则生成标准状况下的气体 L。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）化学与生活模块试题1.（4分）某同学从超市购买的某品牌的哈尔滨红肠包装上的部分说明如下。品名哈尔滨红肠部分配料 精瘦肉 淀粉 生猪油 加碘食盐 香辛料 亚硝酸钠保质期在18 环境中保存12个月生产日期见封口上表所列配料中，含油脂最多的是 （填序号，下同），蛋白质含量最多的是 ，添加了人体所需微量元素的是 ，属于防腐剂的是 。2.（8分）化学与生活、环境、材料密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）为避免隐形杀手氡的危害，室内装修尽可能少用含放射性元素的天然石材。 （2）瓷器是中华民族文化的象征之一，一些耐高温耐高压的新型陶瓷可用来代替钢材使用。 （3）鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性。 （4）固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高。 3.（8分）水是生命之源，但随着工业的发展，许多宝贵的水资源受到了污染，需净化处理后排放。请回答：（1）废水中的某些污染物常以细小颗粒的形式存在，欲将其除去，可选用的方法是 （填序号）a.混凝法 b.沉淀法 c.中和法（2）某电镀厂的酸性废水中含有Cr2O72-需要处理，拟定的处理流程如图所示：过程过程含Cr2O72-的酸性废水含Fe3+、Cr3+的酸性废水待检水样加入FeSO4溶液加入NaOH溶液 过程的反应类型是 （填序号）a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应 过程的反应中会生成红褐色沉淀，其离子方程式为 。（3）Cr2O72- 与Fe2+能以物质的量之比为1：6恰好完全反应。如果取废水20.00 mL，加入等体积的0.60 mol/L FeSO4溶液，恰好使Fe2+全部转化成Fe3+，则废水中Cr2O72-的物质的量浓度为 mol/L。有机化学基础模块1（4分）现在有下列5种有机物： CH3CH2CHCH2 CH3CHO CH3CH2CCCH3 请回答：（1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与互为同系物的是 ， 与互为同分异构体的是 。 （2）用系统命名法给命名，其名称为 。2（8分）现有下列4种有机物：溴乙烷、 乙酸乙酯、 淀粉、 氨基酸。请回答：（1）能发生消去反应的是 （填序号）。（2）属于高分子化合物的是 （填序号）。（3）能分别与酸、碱反应均生成盐的是 （填序号）。（4）写出实验室制取的化学方程式： 。3.（8分）香草醛是香草豆的香味成分，常用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还是一种抗癫痫药，其结构简式如右图。 请回答：（1）香草醛中含氧官能团的名称是：醚键、 。（2）1 mol 香草醛与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H2。（3）香草醛能发生的反应类型有 （填序号）。 取代反应 消去反应 氧化反应 加成反应（4）写出符合下列条件的香草醛的同分异构体的结构简式： 。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应 苯环上的一氯代物有两种 向该物质的溶液中滴加浓溴水产生白色沉淀化学反应原理模块试题1.（4分）化学能与热能可以通过化学反应直接进行转化。已知：25时，1 mol N2合成NH3放出92.4 kJ的热量。4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H-1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) 2NO(g) H+180.5 kJ/mol（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。（2）反应的热化学方程式为 。（3）反应中，34 g NH3完全反应生成N2时，H kJ/mol。2.（8分）接触法制硫酸工艺中，主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2+O2 2SO3 H0（1）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 （填序号）。升高温度 改变反应的催化剂减小压强 通入更多的氧气（2）在一个固定容积为10 L的密闭容器中充入0.40 mol SO2和0.20 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.36 mol SO3，则(SO3) = molL-1min-1，此时SO2的转化率为 ，该条件下反应的平衡常数K的数值是 （计算结果保留两位小数）。