2014选择加工艺流程图题汇集.doc

工艺流程图题6. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子7下列说法正确的是 A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C福尔马林可用作食品防腐剂 D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是Aa组：制备少量乙酸乙酯 Bb组：除去粗盐水中的泥沙Cc组：用CCl4提取碘水中的碘 Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： 将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； 滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是A沉淀a为AgC1 B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2D气体中没有HC110甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2Na甲乙丙丁戊A B C D11在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 2 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.512对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低 C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性27（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为37。 NaClO的作用是 。（4）将滤液3的pH调至4245，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是_。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。写出阴极室的电极反应： 。简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： .27（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）（2013全国大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。26（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：Al(NO3)3样品称量溶解Al(NO3)3待测液v mL过量试剂a操作b固体溶液操作cAl2O3固体m g称量加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 操作b为 ，操作c为 。Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母 序号）。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为 。DBdcd 11.d 12 b27.（14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O （2）CaSiO3 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（3）浓H2SO4 12HF3Na2CO32Al