金华一中高一化学.doc

金华一中2011学年期中考试试题高一 化学 命题：邵理昌 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D节日所放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应。2是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C和互为同位素 D和为同一核素3下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A单质 氯水 Cl2 B酸性氧化物 干冰 CO2 C酸 硫酸 H2S D 碱 纯碱 NaHCO34混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A1：1 B1：4 C4：1 D1：2 5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO26为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是：AK2SO3是否被氧化（BaCl2） B新制氯水是否完全变质（有色布条）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂白粉是否变质（盐酸）7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的氨水8当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO39设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子B25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NACNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为74D标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA10与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液11下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 D KCl12下列事实或现象与胶体性质无关的是A一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B明矾可以用来净水 C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀13在一定条件下，RO3n 和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D714把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是ANaClBA1C13CKClDCaCl215有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液16实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 石灰水 A装置当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性 B装置可用于除去CO中混有的少量CO2C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集CO17二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，它的氧化能力是氯气的2.5倍，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是A通入二氧化氯气体不能使淀粉碘化钾溶液变色B二氧化氯的摩尔质量为67.5 g mol1C二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性D二氧化氯中氯元素的化合价为4价18下列叙述中正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子二、填空题（本题包括6小题。共36分）19（3分）. 在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。（1）、四种核数最多可以组成 种水分子。 （2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 个。20（4分）. 经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）在此反应中，氧化剂是_（填化学式）,氧化产物是_（填化学式）（2）用双线桥表示电子转移的情况_（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_ _。21（4分）. 阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇 C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法 E升华 F层析将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_.分离汽油和水的最佳方法是_22（8分）.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出的化学反应方程式：_；_。23（17分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（适量澄清石灰水溶液）C（适量碘化钾淀粉溶液）D（水）G（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是： （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是C 请写出B和C中的化学方程式B： C： （3）在E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使G处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出E中的反应的化学方程式_（4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（5）E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 。（6）若将D中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。三、计算题（见答题卷）三、计算题（本题包括2小题。共10分）24（4分）.在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。25（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。所得溶液中Cl的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)是多少？（写出必要的解答过程） 参考答案一、选择题（共54分）123456789CCBBDACDB101112131415161718BBDBBCDAC二、填空题（共46分）19. （1）6 （2）6，5NA。20. （1）NaNO2, I2 （2）_略（3）NA21. （1）C （2）A （3）B （4）D22. 略 物理变化 2NaCl+2H2O = 2NaOHH2Cl2 SO2NaOHNaHSO3 NaHSO3HClNaClSO2H2O23. （1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2） （2）C 溶液变蓝 （1）B 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2