高三化学第八周理综补充练习.doc

高三化学第八周理综补充练习第I卷(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每题只有1个选项是正确的)1.下列实验描述，不正确的是A.同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B.同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿 C.同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D.同样是浓溶液（设其质量分数为 ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5 ，氨水的则小于 0.5 2NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子B17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA3化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是A.沉淀甲为SiO2 B.生成沉淀乙的反应为:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C.溶液乙中含有AlO2- D.反应为:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-5淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是A它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应B动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂6金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂 B若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C方框中的物质应是CuS DSO2既是氧化产物，又是还原产物7向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3:cAlCl3=1:2DOA段反应的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH 2AlO2+3BaSO4+4H2O第卷（非选择题，共52分）8、（11分）图1是、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为 ，其中X与d 高价离子之间以 键相结合。（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。 图1 图2 9（16分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g)下列事实能说明该反应达到平衡的是 。a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min之间，改变的条件 ，第56min之间，改变的条件是 。已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为 。又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H 0 (填“”、“”、“”)（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。10.（11分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母）。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A用铝箔包住钠 B用锡箔包住钠 C直接将钠投入的水中 （4）比较金属性的强弱：Na Ca(填“强于”、“弱于”或“不确定”),列举两个实验或性质加以证明_（5）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL，塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是 克。 11、（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体； 水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(