高一化学_5[1].4节_化学肥料中的主角_知识点梳理.doc

学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网高一化学_5.4节_化学肥料中的主角_知识点梳理【知识点梳理】一：氮的固定1. 概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。2. 氮的固定的主要途径1) 自然固氮a) 生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收。b) 大气固氮闪电时大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。2) 人工固氮工业固氮：二：氮气1. 结构特点N N1) 氮原子结构：氮元素有多种可变化合价：2) 氮分子结构：电子式 ；结构式。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大（比一般双原子），结构稳定，所以N2在常温下性质不活泼。2. 物理性质1) 没有颜色、没有气味的气体，比空气稍轻2) 氮气在水里的溶解度很小，通常状况下，1体积水中大约可溶解0.02体积的氮气。3. 化学性质4. 氮气的工业制法：从空气中分离出N25. 作用作保护气：化学性质不活泼。合成氨、制HNO3。三：氮的氧化物1. 氮的五种正价能生成六种氧化物，它们均有毒，能污染空气。氮氧化合物、碳氢化合物受太阳光紫外线作用，会产生光化学烟雾。1) N2O（笑气）：无色气体，常做麻醉剂2) NO：无色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒3) N2O3：亚硝酐，4) NO2：红棕色具有刺激性气味的气体5) N2O4：无色气体，易液化；能与NO2互相转化，6) N2O5：无色固体，硝酐，2. NO与NO2的比较物质NONO2物理性质无色，无味，不溶于水，有毒气体红棕色，溶于水，有刺激性气味，有毒化学性质还原性四：氨(NH3)HH N H1. 分子结构电子式： 结构式：2. 物理性质1) 无色、有刺激性气味的气体，比空气轻2) 易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。3) 极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。4) 氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。3. 化学性质1) 与水反应：（显碱性）2) 与酸反应（NH3与挥发性酸反应均产生白烟）（产生白烟）3) 与某些盐反应：4) 还原性： 4. 氨的制法1) 实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。原理：装置：“”加热装置；发生装置与制O2相似收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥：碱石灰检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）注意事项：a. 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性 分解（），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。b. 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。c. 干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应，生成、。d. NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。2) 工业制法：5. 作用：致冷剂；制化肥；制HNO3。五：铵盐1. 物理性质：易溶于水的无色晶体。2. 化学性质1) 不稳定，受热易分解注意 NH4Cl受热时先生成NH3和HCl两种气体，后又重新生成NH4Cl固体，此过程是化学变化不是升华，也不是可逆反应。2) 与碱反应反应实质：有关系式：3. 的检验将样品与碱共热，然后用检验NH3的方法检验生成的气体。若有NH3存在，则说明样品中有NH4+。六：硝酸1. 物理性质1) 无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。2) 沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。3) 69%以上的硝酸为浓硝酸，98%的硝酸称为“发烟”硝酸。2. 化学性质1) 强酸性：硝酸是一元强酸，具有酸的通性。稀硝酸红色。浓硝酸先变红，后褪色（漂白）2) 不稳定性：浓度越大，越易分解；硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3) 强氧化性a) 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化。b) 与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。c) 与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物质反应。氧化性：浓硝酸 稀硝酸一般情况下：王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。【例题解析】【例1】充满NO2和O2混合气体10mL的试管，倒立在盛有水的水槽中，最后剩余lmL气体。问原混合气体中NO2和O2的体积各占多少？【解析】I设剩余的1mL为O2，则参加反应的NO2和O2共9mL。因4NO2O22H2O4HNO3即V（NO2）：V（O2）41V（NO2）0.89mL7.2mL（O2）0.2X9mL1.8mLV（O2）1.8mL1mL2.8mL设剩余的1mL气体为NO，则3NO22H2OHNO3NO3l可知剩余NO2为3mL所以发生4NO2O22H2O4HNO3的NO2和O2共7mL。（NO2）0.8X7mL5.6mLV（NO2）5.6mL3mL8.6mLV（O2）0.27mL1.4mL【答案】原混合气体中NO2和O2的体积分别是7.2mL和2.8mL或8.6mL和1.4mL。【例2】将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，得到5mL无色气体B。试回答：A、B为何种气体？A气体的体积是多少？V的取值范围。【解析】NO和NO2的混合气体通过水中，只有NO2与水发生反应时生成NO，因此a mL无色气体A应为NO。又因为V（NO）：V（O2）43时才能完全被水吸收，如等体积混合通入水中剩余气体必为O2，所以B为O2。4NO3O22H2O4HNO3a3a/4剩余O2：a0.75a5 a20mL因NO为20mL，所以V20mL。设反应前NO体积为x mL，NO2体积为（Vx）mL。3NO2H2O 2HNO3NOVx（Vx）/3所以：（Vx）/3x20V602x x0V60mL所以V的取值范围为：20V60。【答案】A为NO、B为O2。A气体的体积是20mL。V的取值范围是20mLV60mL。【小结】1. NO与NO2混合气体溶于水的计算相关的化学反应为：2. NO与O2混合溶于水的计算相关的化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O