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四川省绵阳中学2009-2010学年高二上学期期中考试化学试题第卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1、下列实验操作正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.用盐酸滴定NaOH时，两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，以免滴入盐酸过量 D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度2、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.NH4H2ONH3H2OH B.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD. Al3 3H2O Al（OH）33H3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（来源高，考，资，源，网）A.Mg2+、Ca2+ 、HCO3、Cl B.Na+、AlO2、Cl、Fe3+C.K+、Al3、Br、S2 D.Fe3+、Na+、Cl、CO324、对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是 A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（来源高，考，资，源，网） 已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动（来源高，考，资，源，网）A. B. C. D.6、 在容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；（正向放热）。下列判断正确的是 A.增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加 B.若起始加入4molSO2和2molO2，反应达平衡后气体压强是原来的2倍 C.充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动 D.升高温度，平衡向左移动（来源高，考，资，源，网）7、4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)2C(g) 若经2s后测得C的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B. 2s时容器内C的体积分数为20%C. 2s时物质A的转化率为70%（来源高，考，资，源，网）D. 2s时容器内的压强是开始时的0.9倍8、对反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）；（正向放热）。下列有关叙述正确的是 A.化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O) B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大 D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水应密闭保存，放置低温处（来源高，考，资，源，网） B.在保存硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.草木灰和铵态氮肥不宜混合施用10、对于反应A（s）2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A.x表示温度，y表示压强，且y1y2y3 B.x表示压强，y表示温度，且y3y2y1 C.x表示温度，y表示压强，且y3y2y1 D.x表示压强，y表示温度，且y1y2y311、在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是（来源高，考，资，源，网） A.平衡向逆方向移动 B.abcd C.Z的体积分数增加 D.X的转化率下降12、把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是A.0.5mol/L NH4Cl B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L CH3COOH溶液 D.0.25mol/L MgCl2溶液 13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（来源高，考，资，源，网） A.NaOH（s） B.KNO3溶液 C.NH4Cl（s） D.CH3COONa（s）14、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（来源高，考，资，源，网） A.中和时所需NaOH的量 B.醋酸的电离程度 C.c(H) D.CH3COOH的物质的量15、25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是C(H+)PH值 氨水电离度水量水量水量水量 A B C D16、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入Na2CO3固体 D.将水加热到100，使pH617、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是 A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B.0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C.pH2的某一元酸和pH12的某一元碱 D.pH3的某二元强酸和pH11的某一元强碱18、下列有关pH变化的判断中，正确的是（来源高，考，资，源，网） A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，NaCl溶液中Kw增大，溶液的pH不变 C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大19、某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是（来源高，考，资，源，网） A.pH3的硫酸溶液与 pH5的盐酸等体积混合 B.pH8的NaOH溶液稀释1000倍 C.c(OH)51010mol/L的溶液 D.0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的盐酸等体积混合20、取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是（来源高，考，资，源，网） A.AgNO3 B.FeCl3 C.Al2(SO4)3 D.CuSO421、下列事实能说明醋酸是弱酸的是（来源高，考，资，源，网） 能与碳酸钠溶液反应放出CO2 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A. B. C. D.22、pH=9的Ba(OH2)溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中 H+浓度为（单位：molL-1）（来源高，考，资，源，网）A. B.C. D.23、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 A.当pH7时，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B.当pH7时，c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) C.当pH7时，c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)24、右图为20mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH的物质的量浓度（mol/L）正确的是（来源高，考，资，源，网） A.0.10 0.067 B.0.06 0.04 C.0.10 0.30 D.0.09 0.0325、将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关 微粒的浓度关系正确的是（来源高，考，资，源，网）A.c(CH3COO)c (Cl)c (H)c(CH3COOH) c(OH)B.c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = 0.2mol/LC.c (Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c (H)c(OH)D.c (Na)c (H)c(CH3COO)c (Cl)c (OH)第卷26、(12分)恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如 下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B， 并测得C的浓度为1.2mol/L。（来源高，考，资，源，网） （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 （2）x 。（来源高，考，资，源，网） （3）平衡时，A的转化率与B的转化率之比为 。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。 A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21 （5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的 平衡，此时B的物质的量浓度c（B）= 。 （6）若起始向容器中加入2mol B、6molC、2molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C 的浓度为_。（来源高，考，资，源，网） (7) 若起始向容器中加入1mol B、3molC、a molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C 的浓度仍为1.2mol/L，则a的取值范围是_。27、现有下列溶液：HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 NaOH Ba(OH)2 NH3H2O CH3COONa(1) 等浓度上述溶液pH值由小到大的顺序是_。(2) 等体积等pH值的溶液与足量的镁粉反应，产生的氢气的体积大小关系为_。（来源高，考，资，源，网）(3) pH值都等于9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)分别为 x mol/L和y mol/L, 则关于x和y的关系是_（填含x和y的等式）。 (4) 0.1mol/L上述某溶液水电离出的的H浓度c(H)水=11013 mol/L，则该溶液可能是 _（填序号） (5) pH = 2的H2SO4溶液45 mL与pH = 13的NaOH溶液10 mL混合，混合后溶液的 pH=_。 (6) 将某溶液加水稀释100倍，溶液的pH值由10变为8.4，则该溶液可能是上述溶液中的_（填序号）（来源高，考，资，源，网） (7) 将一定浓度的溶液等体积混合，溶液呈中性，则两种溶液的浓度大小关系为 _，溶液中的c(H)_溶液中的c(OH)。（填、或=）。28、现有浓度为0.1mol/L的六种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NH4Cl AlCl3 （来源高，考，资，源，网） （1）这六种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号） （2）写出溶液的水解反应离子方程式为_。 （3）若将溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体物质是_; 若将溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体物质是_。 （4）在上述溶液中加入溶液，反应离子方程式为_。（5）将0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的溶液等体积混合后，溶液中各离子浓 度由大到小的顺序是(CO32除外)： 。 （6）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是_ A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入过量饱和石灰水溶液29、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化是 _。（2）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（3）右图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为6，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。若该图为10mL量筒，则液面读数应为 mL（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗， E第一