北京高二化学会考复习-物质的量专题复习.ppt

专题一物质的量 一顶 一打 12顶 一瓶 一箱 24瓶 1mol 一个 一箱 6 02 1023个 一 物质的量和摩尔 1 物质的量 用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量 2 摩尔 是物质的量的单位 每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微观粒子 符号 mol 1 衡量物质所含微粒数多少 2 专有名词 不能拆开理解 3 使用时必须用化学式指明微粒的种类 符号 n单位 mol注意 3 阿伏加德罗常数 概念 1mol任何微粒所含的微粒数或0 012kg12C所含的碳原子数 符号 NA单位 mol 1近似值 6 02 1023NA 6 02 1023mol 1应用 微粒个数N与物质的量的关系 n N NA 结论 1 微粒数相等 则微粒的物质的量也相等 2 微粒数之比等于其物质的量之比 一 物质的量和摩尔 1 1molH2SO4中含有个硫酸分子 2 2molH2O中含氧原子个 3 0 5molNaOH中含Na 个 NA 2NA 0 5NA 试试看 4 2NA个H2是mol 2 4 摩尔质量 n m M 注意 摩尔质量只与物质的种类有关 与物质的量 物质的质量无关 符号 M 微粒数的多少 微粒的大小 微粒间的距离 1 决定物质体积的三个因素 影响固体 液体体积的因素 微粒数 微粒本身大小影响气体体积的因素 微粒数 微粒间的距离 取决于温度和压强 二 气体摩尔体积 2 气体摩尔体积 定义 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4L 这个体积叫做气体摩尔体积 符号 Vm单位 L mol 1理解 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 必须是标准状况下 0 1 01 105Pa 3 气体的物质的量为 mol时 体积约为22 4L 阿伏加德罗定律的推论 对于任何 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为 在同温同压同体积时其质量m 式量M 密度d之间的关系为 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为 气体 V1 V2 n1 n2 m1 m2 M1 M1 d1 d2 D P1 P2 n1 n2 V1 V2 M2 M1 同温同压下 三 物质的量浓度 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 cB nB Vaq 符号 C单位 mol L 理解 1 1L是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质的物质的量受体积影响 3 溶液的物质的量浓度不受体积影响 有关溶液浓度的计算 质量分数 物质的量浓度 m 液 m 质 m 剂 m V C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 万能恒等式 重要计算 1 基本量的换算 2 有关气体密度的计算 3 有关物质的量浓度的计算 1 基本量的换算 练习 1 5molCO2的质量是 在标准状况下所占的体积约为 所含氧原子的数目约为 2 在400mL2mol L的H2SO4溶液中 溶质的物质的量为 溶质的质量为 220g 112L 6 02 1024 0 8mol 78 4g 练习 2 有关气体密度的计算 标准状况下气体的密度 练习 相同状况下 两种气体的密度比 标准状况下 等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是 A 质量相等B 密度相等C 分子数相等D 所含碳原子数相等 AB 练习 3 有关物质的量浓度的计算 有关物质的量浓度概念的计算 练习 8克CuSO4可配制成0 2mol LCuSO4溶液多少毫升 练习 答案 250ml 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习 现有溶质的质量分数为37 的盐酸溶液 密度为1 19g cm3 求其物质的量浓度 练习 解 依据公式 代入数据 答 其物质的量浓度为12mol L 有关溶液稀释的计算 稀释前