无机推断题——高三总复习.doc

嘉禾一中2010届化学专题复习无机推断题框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色;2、特征反应现象;3、特征转化关系；4、特殊反应条件； 5、重要工业生产反应；6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）。1、常见的有颜色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、FeS2 、AgI浅绿色溶液Fe2+ 红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS紫色溶液MnO4-紫黑色固体KmnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+红棕色粉末Fe2O3、血红色溶液Fe3+ +SCN-黑色粉末,晶体MnO2、 CuO 、CuS、C、Fe3O4橙(黄)色溶液Br2(I2)（水）红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、红棕色气体 Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl22物质的特征结构10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3、CH3F、CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14电子微粒可能为CO、N2 、C22常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期3特殊的反应现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反应(中学)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Mg3N2、Al4C3。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KMnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 与NaOHCa(OH)2反应（4）与水反应产生气体 单质 化合物（5）强烈双水解（6）与碱反应产生气体铵盐：5置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2H2，2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)固态金属固态非金属点燃如：2MgCO22MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属高温如：2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属高温如：C H2O(g)CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 气态非金属气态非金属2F22H2O4HFO2 (5)气态非金属液态非金属高温如：Cl22HBr 2HClBr24. 非金属金属 如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化（连续氧化）的几种情况分步氧化的几种情况A B C1、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O2O22. N2 NO NO2O23.RCH2OHRCHORCOOH4、注意几个典型转化关系放电放电7特殊的反应条件放电光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO2MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化剂催化剂高温、高压MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O22SO2O22SO3；N23H2 2NH3；Cu2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O8与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉催化剂 高温、高压2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨催化剂N23H2 2NH3氨的催化氧化电解4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水电解电解2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2电解制镁、铝MgCl2(熔融)MgCl2；2Al2O3(熔融) 4Al3O2工业制玻璃高温高温Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；点燃高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸催化剂4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高温2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅SiO22CSi2CO9化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。10物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。11. 特殊性质（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。 （2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 （3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。 （4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 （5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 （6）遇SCN显红色的只有Fe3+。 （7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。 （8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32或HCO3的物质。 （10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32或HSO3的物质。（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。 （12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定