物质的量的备课.doc

C+O2=CO2宏观：12g 32g 44g微观1个原子1个分子1个分子这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?讲解物质的量及其单位1 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。2 物质的量的单位是摩尔。单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol = 6.021023个1molO21molO3相等不一定相等打1打12个1打啤酒 1打手套相等不一定相等3 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。近似值约为6.021023个。归纳概括：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。（1）0.5molH2中的氢分子数为：（2）1molNaCl中的氯离子数： （3）1.2041024个水分子的物质的量 （4）0.5molH2中的氢原子数为小结物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。1 0.1mol氨气中有_个分子，_个氢原子， 个电子2 2molCaCl2中的氯离子数_31 mol H2SO4中含有的氧原子数：41mol氨气中有分子数：氢原子数：电子数：3 0.2molCaCl2中的氯离子数：课堂小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。第二讲有一杯水，体积为500mL，这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。摩尔质量1 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？物质FeH2OH2SO4CO2O2相对分子质量56189844321摩尔的质量56g18g98g44g32g23 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。4 摩尔质量用M表示，单位是g/moL1 离子的摩尔质量应该怎么求？对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na的摩尔质量是23g/moL。概括总结：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系:n = m/M变式练习：1 mol H2O的质量是 1 mol SO的质量是 1 mol S的质量是 NaCl的摩尔质量是 H2SO4的摩尔质量是_ （1）9.8gH2SO4的物质的量是： （2）5.3gNa2CO3的物质的量是： （3）0.25mol CaCO3的质量： (4) 2mol H2O的质量是：思考：方程式中的各物质系数比-各物质的物质的量的比。4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。前两节练习示例1：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_，所含原子数_。1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是_，所含的分子数之比是_ 所含的原子数之比是_12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_ ，R的相对原子质量为_。2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（）A32B23C173D1723：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为120，求此溶液的质量分数。第三讲摩尔质量和气体不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征？1 从结构上对物质的这些特性进行解释。物质的聚集状态固定的形状固定的体积能否被压缩固态液态气态物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质表1-3不同聚集状态物质的结构与性质固态微粒排列-，微粒间的空隙-在固定的位置上-有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以-移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离-可以-移动没有固定的形状，容易被压缩归纳总结：总结归纳 固态，液态 ，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。二气体摩尔体积的概念的建立交流讨论1：1 我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol下列物质的体积，并将结果填入表1-4。2 比较计算结果，你能得出什么结论？表1-4 1mol物质的体积物质状态摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al固态26.982.70g.cm-3 cm3Fe固态55.857.86g.cm-3 cm3H2O液态18.020.998g.cm-3cm3C2H5OH液态46.070.789g.cm-3cm3H2气态2.0160.0899g.cm-3LN2气态28.021.25g.cm-3LCO气态28.011.25g.cm-3L（说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01105Pa、273K时的测定值。）归纳概括：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下（1.01105Pa、273K）1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。2：影响物质的体积因素有哪些？为什么会有上述结论？因素固体液体气体粒子数目粒子大小粒子间的距离 1.1mol固体或液体所含的粒子数目相同，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。21mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同，但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。温度升高，压强不变，体积增大。（如加热带橡皮塞的试管）压强升高，温度不变，体积减小。（针筒）3 当温度和压强一定时，粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。讲解归纳：1符号“Vm”,单位Lmol -1或m3mol-1标况下（273K、101KPa）约为22.4 Lmol -12使用条件：标况下（273K、101KPa），气体。一、物质的聚集状态1 不同聚集状态的物质的物理性质物质的聚集状态固定的形状固定的体积能否被压缩固态有有不易液态无有不易气态无无易结构原因物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩二、影响物质体积的因素1各种因素对固、液、气体积的影响因素固体液体气体粒子数目主要主要主要粒子大小主要主要粒子间的距离主要2.气体摩尔体积单位mol/L标准状态下：22.4 Lmol -1使用条件：标准状态气体。问题解决：1、判断下列说法是否正确，为什么？1标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L（2）1CO2的体积约为。 （ ）31H2O在标况下的体积约为。 （ ）（4）3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数2、填写下列空白。1 标况下，0.5H2 2 标况下，2O2占有的体积是 3 标况下，33.6H2的物质的量是 4 标况下，16g O2的体积是 5 标况下，11.2gN2所含的分子数是 个6 标况下，4.4g CO2的物质的量是 第四讲：物质的量应用于化学方程式的初步计算物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的， 学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（）的关系。即物质的量之比等于个物质的系数之比点燃点燃点燃点燃点燃 2H2 O2 2H2O 化学计量数之比 2 ： 1 ： 1微粒个数之比 2 ： 1 ： 1扩大6.021023倍 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol质量之比 4 ： 32 ： 36结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。对于气体物质参与的反应：H2 Cl2 = 2HCl 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2微粒个数之比 1 ： 1 ： 2扩大NA倍 1NA ：1NA ： 2NA物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。 1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？2：要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾？3：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？4：标准状况下，加热24.5g氯酸钾, 制得氧气的体积是多少？5：在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。4： 76g质量分数为30的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？1下列含有分子数最多的物质是A3.2克的SO2B标准状况下2.24L的O3C3.011023个CO2D28gN22：在下列各组物质中，所含原子数相同的是 Amg O2 和mgO3B7gN2 和5.6LCO2 C 1molCO2和标准状况下22.4LH2OD1molSO2和22.4LH2:33：标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO2BCl2 CN2DCO24：同温同压下的O2和H2，其密度比是_；若质量相同，两种气体的体积比是_；若体积相同，两种气体的质量比是_。5：0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_mol，体积是_L，混合气体的摩尔质量是_，H2的质量分数是%，O2的质量分数是_%6：N2、O2、CO2按体积比为123组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为 A60LB30LC11.2LD112L7：（1）_gCH4和amolNH3所含原子数相等 （2）_gCH4和amolNH3所含氢原子数相等8钠、镁、铝与过量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_第五讲：溶液的配制及分析中和含40gNaOH的溶液，需用49%的H2SO4溶液多少克？怎么取用？如已知1L该硫酸溶液中含2moLH2SO4，则需要取硫酸溶液_L ，怎么取用？一、物质的量浓度物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质的物质的量数学表达式：C = n / V单位：mol/L注意与气体的摩尔体积的单位L/mol进行比较110gNaOH溶解在水中配制成500mL的溶液所得溶液的物质的量浓度是多少配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，Na+ 、CO32-的物质的量浓度分别是多少？ 二、一定物质的量浓度的溶液配制方法实验目的: 配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液1 要完成实验目的，须确定哪些量？2 用什么样的仪器来确定溶液的体积。容量瓶的结构及使用方法容量瓶的结构：容量瓶上标有使用温度、规格（只有一个刻度线）容量瓶的使用：检查是否漏水、溶液的凹液面与刻度线相切。（不能用作反应器）3.配制步骤：计算称量溶解转移定容操作要点：1.溶解后要冷却到室温（标有刻度的容器不能盛装过热或过冷的溶液）1 转移后要洗涤