元素周期律教案.doc

人教版高中化学必修2第1章 第二节元素周期律教案教 学 目 标1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。重点 难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系教 学 过 程引入 前面我们学习了元素周期表和原子的核外电子排布，今天我们来学习元素周期律，元素周期律是规律性极强的一节课，希希望同学们认真听，对我们以后化学的学习将会有很大帮助。讲述 根据以前所学知识，认真填写课本十四页的表格，再仔细观察元素原子的原子序数、核外电子排布、原子半径、主要化合价有什么样的变化规律，分小组讨论后说出你们的结论。小结 学生小组讨论后将结果上报，教师指导、整理后得出结论。1. 电子层排布呈现周期性变化；2. 化合价呈现周期性变化；3. 原子半径呈现周期性变化。过渡 下面我们以第三周期为例，学习元素金属性和非金属性的强弱变化关系。讲述 什么是金属性？什么是非金属性？金属性：表示元素原子失去电子能力的强弱；非金属性：表示元素原子得到电子能力的强弱。实验（1）取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现 象加热前，；无明显现象；加热至水沸腾后，产生大量气泡，溶液变红色化学方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验（2） 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。MgAl现 象反应比较剧烈，产生大量气泡。产生气泡，反应较慢化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论 电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。 金属性：MgMgAl过渡 我们再来研究第三周期另外四种非金属元素的非金属性的强弱变化。硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）非金属性的比较性质SiPSCl单质与氢气反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合含氧酸的酸性弱酸中强酸强酸强酸（比硫酸酸性强）氢化物的稳定性很不稳定不稳定较不稳定稳定结论 电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。非金属性：Si P S Cl小结 判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强弱判定依据：（1）单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度（2）它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。非金属性强弱判定依据：（1）单质与氢气反应的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱总结 学生总结后教师整理。第三周期元素的金属性和非金属性强弱变化关系。Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。概括 元素周期律的定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。讲解 元素周期律的本质： 元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。习题训练 1. 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大C 最高正化合价数值逐渐增大D 从硅到氯，最低负化合价从4到12.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来板 书 设 计一.元素周期律1.1-18号元素原子电子层排列、原子半径、化合价呈现周期性变化。2.第三周期元素原子的金属性和非金属性呈现周期性变化，从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）本质：原子核外电子排布的周期性变化教 后 记1.从课后作业情况看，大多数学生掌握了元素周期律及其应用。2.部分学生对元素周期律的应用不太熟练，没有完全理解元素周期律的实质。3.大多数学生对元素的最高价氧化物对