必修2期末复习第一章第二章.doc

高一化学（必修2）下学期期末复习纲要第一部分 物质结构 元素周期律 一、原子结构1. 原子的构成：质子数是Z，质量数是A，中子数A-Z。核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）2元素、核素与同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。3相对原子质量同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar = Ar1a% Ar2b% 二、核外电子排布规律1.电子层电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近 远能量高低低 高在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。2.原子核外电子分层排布的一般规律每一层电子数最多不超过2n2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。三、 元素周期表 1.元素周期表结构的分解周期名称周期别名元素总数规律七个横行七个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 （第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期-族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。七个主族七个副族0族第族主族第A族H和碱金属1主族数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族2元素周期表与原子结构的关系 原子序数电子数质子数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数元素的最高正价数 |最高正价数|+ |负价数|83微粒半径大小的比较 电子层数多的半径大。 电子层数相同，核电荷数小的半径大。 电子层数相同，核电荷数也相同的，最外层电子多的半径大。4关于元素位置 每一周期的元素数 (n+1)2/2或(n+2)2/2。n为周期数，当n为奇数用n+1，n为偶数用n+2（保证平方后能被2整除）。 熟记稀有气体元素的原子序数氦为2，氖10，氩为18，氪为36，氙为54，氡为86。 第七周期填充满共有118个元素。四、元素周期律1.内容：随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； 元素原子半径呈现周期性变化； 元素化合价呈现周期性变化； 元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。2元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱 五、化学键1.离子键： 相关概念：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 离子化合物：含有金属阳离子或铵根离子的化合物（除AlCl3），包括盐、碱、金属氧化物。 电子式的书写2.共价键： 相关概念：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键 共价化合物：只有非金属的化合物和AlCl3（除了铵盐） 原子团中的原子相互间也是共价键3.离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决定键能大小因素离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大原子半径越小，键能越大；键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例4.极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例HClHH 、ClCl 第二部分 化学反应与能量一、 化学能与热能1.化学反应的实质：旧键的断裂，新键的形成。断键吸热，成键放热。2. 放热反应和吸热反应放热反应吸热反应表现形式H0或H为“”H0或H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图 示常见的放热反应与吸热反应 所有的燃烧反应和缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸或水的反应 铝热反应铵盐与强碱的反应 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应练习 1.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 2.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2Q3二、化学能与电能 1.原电池概念：化学能电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 2. 电极： 负极：较活泼的金属，失电子（化合价升高），发生氧化反应 正极：不活泼的金属（金属氧化物或非金属），得电子（化合价降低），发生还原反应3. 原电池的构成条件 ： 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化还原反应4. 原电池正、负极的判断： 活泼金属做负极（注意Fe和Al） 电极变轻或消失的为负极（铅酸蓄电池除外） 有气泡或有金属析出的为正极 正极发生还原反应，负极发生氧化反应练习 1将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )A铜片上有H2逸出B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO离子浓度逐渐增大3. 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1 mol H2 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和4. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A. X Y Z B. X Z YC. Y X Z D. Y Z X三、化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化2. 计算 简单计算 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）3.影响化学反应速率的因素（重点） 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） 外因： 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反应速率。（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。练习1 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断2在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为 ( )A0.04mol/(Ls) B0.08mol/(Ls) C0.4mol/(Ls)D0.8mol/(Ls)3在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成末 增大压强 ( )ABCD四、化学反应的限度1. 可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应。2. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 3.化学平衡的特点：逆、等、动、定、变4.化学平衡状态的判断例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡简而言之，能变不变，即为平衡5影响化学平衡的重要条件：浓度、压强、温度 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。练习1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在2. 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和