化学练习题.doc

化学练习题1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.不锈钢B.生铁C.水银D.青铜2.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出。B.溶液的OH-浓度不变，有H2放出。C.溶液中的Na+数目减小，有O2放出。D.溶液的OH-浓度增大，有O2放出。3.下列物质中，不能用于贮存金属钠的是（ ）A.煤油 B.苯 C.水D.石蜡油4.将1.15g钠和0.4g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是( )A.硫与硫化钠 B.氧化钠与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.硫化钠5.常用来制造刀具的含铁材料是（ ）A.生铁B.低碳钢C.中碳钠D.高碳钠6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）A.B. C.D.7.下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价。C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同。D.金属元素在单质在常温下均为金属晶体。8.把0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为（ ）A.abB.ab C.a=b D.无法确定9.用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为(标准状况)（ ）A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12L H2D.小于1.12L H210.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分虽放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入等体积的足量的水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数的大小顺序是：（ ）A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙11.纯碱和小苏打是厨房两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打。C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打。D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打。12.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g氢气。则混合物中一定含有的金属是（ ）A.锌B.铁C.铝D.镁13.有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4molL-1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2molL-1的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A.1000mL B.500mLC.100mL D.1500mL14.溶液中的离子之间如能发生反应，则在溶液中不能大量共存。下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe3+、NH4+、SCN-、C1- B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Fe2+、Al3+、Na+、OH- D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-15.只用一种试剂可区别NaSO4、MgCl2、FeCl2、Al(SO4)3、CuSO4立种溶液，这种试剂是（ ）A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液16.实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A.Na2OH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水17.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-18.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（ ）A.2molB.0 molC.1.5molD.1.33 mol19.通常状况下，下列物质露置于空气中不会发生变化的是（ ）A.NaHCO3 B.Na2O2C.Na2CO310H2OD. NaOH20.要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过（ ）A.饱和NaHCO3溶液B.饱和NaCO3溶液C.饱和石灰水D.氨水21.继“食盐加碘”后，我国对又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是（ ）补充人体需要的铁铁元素预防缺铁性贫血病发送酱油的味道增加黑色素减少厨房污染物提高人们健康水平A. B.C.D.22.在自然界中含量最高的金属元素是（ ）A.SiB.AlC.FeD.Na23.将2.3g金属Na投入97.7g水中，所得到的溶液中所含溶质的质量分数是（ ）A.2.3%B.4% C.小于4%D.大于4%24.A、B、C、D四种金属，A、B能与酸反应放出氢气，C、D不能；B能与水作用放出H2，A不能；将C浸入D的盐溶液中，C表面有D析出，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.B、A、D、CD.C、D、B、A25.铝表面常有一屋致密而坚固的氧化物薄膜，当用汞盐（如硝酸汞）摩擦表面时，会长出白色毛刷状固体物质，这种白色毛刷状固体的主要成份是（ ）A.铝汞合金B.氧化铝C.汞D.氢氧化铝26.足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（ ）27.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）A.价格便宜B.导热性好C.导热性好，烹饪的食物中留有铁元素D.铁中含有碳元素28.等量的铝，分别与何种相同的稀H2SO4和NaOH溶液都恰好完全反应，则这两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.1:2B.2:3C.3:2D.1:129.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是（ ）A.表面有氧化铝膜的纯铝 B.Al-Mg合金C.Al-Si合金D.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金30.将3.8g CO和H2的混合气体，在足量O2中燃烧后的产物全部通过足量Na2O2吸收（充分反应），则Na2O2增重的质量为（ ）A.2gB.3.8g C.5gD.无法计算II卷（共40分）二、填空题(共34分)31.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明(10分)(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化的_。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。(3)金属钠块必须用_夹取，而不能用手指拿取，理由是_.(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_.(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为_。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_色，理由是_.32.分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式(8分)(1)除去MgCl2中混有少量MgCO3，可选用试剂_。(2)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可选用试剂_.(3)除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+，可选用试剂_.(4)除去铁粉中混有少量铝粉，可选用试剂_.33.(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”。该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3。铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转变。(1)上述反应中，属于复分解反应的是_（填序号）。属于氧化还原反应的是_（填序号）。(2)写出反应（1）和（5）的化学方程式：34.（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器，进行的实验，因其具有许多优点，近年被广泛开发，并应用于化学实验中，下述实验为“套管实验”，请观察下图的实验装置分析实验原理，回答下列问题：如图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可以得出的结论是_.三、计算题(6分)35.一块表面被氧化的钠重10.8g，投入89.4g水中产生H20.2g。求：(1)未被氧化的钠的质量(2)被氧化的钠的质量(3)反应后溶液中溶质的质量分数参考答案一、选择题1-5 CCCCD6-10 DBCCB11-15 CCABC16-20 DBBAA21-25DBDBB26-30 DCCDB二、填空题31.(1)银白；表面很快变暗。(2)金属钠贮存在煤油里，需用滤纸擦净表面的煤油，以防钠与水反应时引起煤油燃烧。(3)镊子；手指表面有水，能跟钠反应生成具有腐蚀性的NaOH，而腐蚀皮肤。(4)钠的密度比水小，因此浮在水面上；钠与水反应放热，且钠的熔点低，反应放出的热使钠熔化为光亮的小球。(5)钠与水接触的部位会放出H2，使小球受力不均而四处游动，水蒸气。(6)红，钠与水反应生成NaOH，使酚酞显红色。32.(1)HCl(2)Cl2(3)铁粉(4)NaOH33.(1)，(2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO334.(1)棉花球变蓝；刚加热时A中导管有气泡冒出，一会儿停，无浑浊出现；B中持续出现气泡，溶液变白色浑浊。(2)防止倒吸（或答：停止加热前，先移出石灰水中导管）(3)Na2CO3热稳定性大于