第四节离子晶体(第1课时)教案.doc

化 学 教 案课 题：第四节 离子晶体（第1课时）授课人：刘成稳授课班级：二（9）班授课时间：2011年3月16日上午第二节课题第四节 离子晶体（第1课时）三维目标知识与技能1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2、理解影响离子晶体配位数的因素。过程与方法讲完离子晶体的概念后，提出问题引导学生观察氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构，最后归纳得出结论。情感态度与价值观培养学生空间想象能力、逻辑思维和对称思维能力。教学重点离子晶体的结构模型教学难点NaCl、CsCl、CaF2晶体的结构教学方法观察、分析、启发、讨论、归纳、练习等。教学媒体多媒体辅助教学教学流程设计意图课堂讲解【复习回顾】1、什么是离子键？ 什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？Na2O NaOH 干冰 H2SO4 K2SO4 NH4Cl NaCl 这一节我们将从微观的角度学习NaCl、CsCl、CaF2三种典型晶体的晶体结构。【板书】 第四节 离子晶体【板书】一、离子晶体1、离子晶体的定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体。（1）常见的离子晶体有：活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐。（2）不存在单个小分子，为“巨分子”。【板书】2、典型的离子晶体晶胞。【投影】NaCl 和CsCl的晶胞NaCl晶胞：（1）1个NaCl晶胞中，有 个Na+，有 个Cl。 （2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为 ，Cl的配位数为 。说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数 。（配位数缩写为C.N.）（3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有 个。同理：每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有 个。CsCl晶胞：（1）1个CsCl晶胞中，有 个Cs+，有 个Cl。（2）在CsCl晶体中， Cs+的配位数为 ，Cl的配位数为 。（3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 个，形成 形。同理：在CsCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有 个。【投影】CaF2晶胞CaF2晶胞：（1）1个CaF2的晶胞中，有 个Ca2， 有 个F。（2）CaF2的晶体中，Ca2和F的配位数不同，Ca2配位数是 ，F的配位数是 。思考：为什么NaCl、CsCl化学式相似，空间结构不同？【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。（1）几何因素 晶体中正、负离子的半径比半径比（r+/r_）0.20.40.40.70.71.01.0配位数46812代表物ZnSNaClCsClCsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。（2）电荷因素 晶体中正、负离子的电荷比（3）键性因素 离子键的纯粹程度 【巩固练习】 1、已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ， Cl-的C.N.是 。 2、现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。【小结】本节的两个重点:1、三种典型的离子晶体的结构。2、影响离子晶体配位数的因素。复习回顾离子键、离子化合物，进而提出离子晶体的概念。提出问题引导学生观察氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构，最后归纳得出结论。分析影响离子晶体配位数的因素。通过练习加强学生对典型晶胞的认识。布置作业自主学 P89 5、6、7、10。板书设计第四节 离子晶体一、离子晶体1、离子晶体的定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体。（1）常见的离子晶体有：活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐。（2）不存在单个小分子，为“巨分子”。2、典型的离子晶体的结构。NaCl晶胞：（1）1个NaCl晶胞中，有 个Na+，有 个Cl。 （2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为 ，Cl的配位数为 。说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数 。（配位数缩写为C.N.）（3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有 个。同理：每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有 个。CsCl晶胞：（1）1个CsCl晶胞中，有 个Cs+，有 个Cl。（2）在CsCl晶体中， Cs+的配位数为 ，Cl的配位数为 。（3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 个，形成 形。同理：在CsCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有 个。CaF2晶胞：（1）1个CaF2的晶胞中，有 个Ca2， 有 个F。（2）CaF2的晶体中，Ca2和F的配位数不同，Ca2配位数是 ，F的配位数是 。3、影响离子晶体配位数的因素。（1）几何因素（2）电荷因素（3）键性因素课后反