无锡市2009年秋学期普通高中高三质量调研试卷-化学.doc

无锡市2009年秋学期普通高中高三质量调研试卷 高三化学 命题单位：锡山区教研室 制卷单位：无锡市教育研究中心 2010.01 注意事项及说明：1.本卷考试时间100分钟。满分120分。2.请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40选择题（共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）12009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是A提倡使用大排量汽车 B倡导使用节能灯C大力开发太阳能等新能源 D大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2下列有关表述正确的是AOH与OH组成元素相同，含有的质子数也相同 B NH4Cl的电子式为：C丙烷分子的比例模型示意图： D.CO2分子的比例模型示意图： 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+BNa2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NAC60g二氧化硅中SiO键个数为2NAD在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个4下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO325常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是AH2O2在反应中作氧化剂，在反应中作还原剂B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱C在H2O2分解过程中，Fe2+起到了催化剂的作用DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6.关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A热稳定性：H2OHFH2S B分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C原子半径：SiNaO D结合质子能力：OH-CH3COO-SO42-8下列反应的离子方程式正确的是A用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32- +H2OHCO3-+OH-B用氯气给自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC电解饱和食盐水制烧碱：2Cl2H2OCl2H22OHDFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H2Fe3+3H2O9“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A该物质的分子式为C12H19N4O7B1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗molNaOHC在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应10普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C负极的电极反应式为：2Cu2OH-2e-Cu2OH2OD在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化11在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是C%T1T2T3温度A此反应的正反应是吸热反应B反应在T2温度时达到平衡CT3温度时正反应速率大于逆反应速率DT3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL-1的NaHCO3溶液： c(HCO3-)c(CO32-)0.1 molL-1c(H2CO3)BpH2的HCl溶液与pH12的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL-1D0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32)2c(OH)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)非选择题（共78分）13（3分）下列有关实验及安全知识的叙述，正确的是 （填序号）。A苯酚不慎沾在手上，可用NaOH溶液洗去B蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C用蒸发结晶法可除去NaCl中混有的少量KNO3D可用萃取分液的方法提取碘水中的碘单质E实验室一般用稀硫酸和大理石制取CO2F往某溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含有CO32-14（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。回答下列问题：（1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a50mL60的温水 b50 mL冰水 c50 mL饱和食盐水 d50 mL NaOH溶液（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位）（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。N2、H2合成塔空气水尾气硝酸空气氧化炉吸收塔15（10分）下图是工业生产硝酸的流程。合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金。清回答下列问题：（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：添图（南通08-09高三期末） 分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别为 ， 。（2）已知N N的键能是946kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，N-H的键能为393 kJmol-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。（3）已知4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8 kJmol1；4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H=905.8 kJmol1；则热化学方程式N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H= kJmol1。（4）吸收塔中通入空气的目的是 。16（10分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。请回答以下问题：（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe(OH)3生成。当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分为 。（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在 左右。（3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有 性。（4）反应中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，其离子反应方程式为 。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则此反应的化学方程式 。17（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）SO2转化为SO3是在接触室（如右图）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用 （填仪器名称），请你举一例有液体与液体热交换的化学实验 （填实验名称）。（2）某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=196 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数K=_；（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是 （填字母）。A向体积为1L的容器中充入2molSO3B向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2C向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2 、0.2mol SO3D向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2E向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2（4）某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式 。（5）若通入SO2的速率为2.24Lmin1 （标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin1。18.（13分）已知：有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7:10:3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，经测定Q的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）写出Q的结构简式 。（2）反应(8)的反应类型是 。（3）AF六种物质中含有手性碳原子的是 （用字母填写）。（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_ 。 能发生银镜反应 能发生水解反应（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。（6）丙酮酸 是E的最简单的同系物。试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 19.（8分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）已知25时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5 。在1L0.1molL1CaCl2溶液中加入1L0.2molL1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL1。（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。EDCBAt6t5t4t3t2t12.900时间1.122.723.26固体质量(g)则x:y=_。t2t3时间段固体的化学式为 。t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。20.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A(12分) AT、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 （分子、离子各一种）。（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，可能的原因是 。（4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。元素Q基态原子的价电子层电子排布式为 ；元素Q与元素T、X能形成平面型的Q(TX)42离子。其中Q与TX之间的化学键类型为 ，TX中T原子采用的轨道杂化方式是 ；Q单质的晶胞如图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为 。B某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题（1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是 。（2）方案一，步骤反应的化学方程式为 。（3）方案二，用H2O2而不用Cl2，理由是 。（4）方案二，步骤的名称是 。（5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有 。 （6）方案一，中产生的NO2要进行循环利用，用一总反应式表示这一过程 。无锡市2009年秋学期普通高中高三质量调研试卷 化学答题纸 2010.01选择题 共42分题号123456答案题号789101112答案非选择题部分 共78分13.（3分） 。14.（12分）（1） 。（2）-，-。（3） 。（4）-。（5） 。15（10分）(1) ，-。（2） 。（3） 。（4） 。16（10分）(1) 。（2） 。(3) (4) ， 。17.（10分）(1)-，-。(2)-，-。(3) 。(4) 。（5） 。18.（13分）(1) 。(2) 。(3)-。(4) 。(5) 。（6）-。19.(8分)(1) 。(2)-，-， 。20A.（12分）（1） 。（2）-，-。（3）-。(4) ， ， ， 。20B.(12分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。(6) 。无锡市2009年秋学期普通高中高三质量调研试卷 化学试卷参考答案及评分标准 2010.01单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个选项符合题意）1.A 2.A 3.D 4.D 5.B 6.A 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分，若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个该小题就得0分）7.AC 8. AC 9.C 10. B 11.BD 12.CD13.（3分）BCD14.（12分，每空2分）（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O（2）使反应正常进行，控制温度防止温度过高引起爆炸；温度计（3） （4）11.89 （5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+15（10分，每空2分）（1）图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，