辽宁省高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第1课时铝及其化合物教案新人教版.docx_第1页
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第三章金属及其化合物教学目标【知识与技能目标】1、掌握铝的重要性质，了解铝的存在及用途2、掌握以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到熟练掌握【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。重点难点教学重点：氢氧化铝的化学性质教学难点：氢氧化铝的化学性质教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一、铝1、物理性质2、化学性质 （1）与非金属单质的反应（O2 Cl2 S）铝和氧气反应【科学探究】A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。观察现象： 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。 教学过程设计教材处理教师自备铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。【应用】日用铝制品可以较长时间使用。铝和氯气反应： 铝和硫粉的反应： （2）铝与盐酸及（1）铝与盐酸现象 化学方程式： 离子方程式 （3）氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应得现象 化学方程式 离子方程式 注：铝与氢氧化钠溶液的反应属于氧化还原反应，其反应方程式可表示为： 氧化剂： 还原剂： 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】二、氧化铝1、物理性质2、化学性质两性氧化物与强酸反应 与强碱反应 三、氢氧化铝两性氢氧化物1、制取：实验3-7在试管里加入10ml0mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水（NH3H2O）生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。有关的方程式及离子方程式为： 2、性质：重要的两性化合物A、可作吸附剂：氢氧化铝胶状物，表面积大，能吸附水中悬浮的杂质，并能吸附色素。B、与酸反应： C、与碱反应： D、受热分解： 3、用途：做吸附剂，如明矾净水；制药物，如治疗胃酸过多教学过程设计教材处理教师自备四、铝盐3、明矾 KAl(SO4)2 12 H2O电离方程式：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 （
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