浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题.doc

金华十校2016-2017学年第二学期期末调研考试高二化学试卷说明：1全卷满分100分，考试时间90分钟；2请将答案写在答题卷的相应的位置上；3可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na:23 Mg:24 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸的是 AKOH BHNO3 CSiO2 DKNO32仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D3下列属于非电解质的是A铜片 B水 C酒精 D食盐4下列属于氧化还原反应的是 ASO3+H2O = H2SO4 BCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2CNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl DN2+3H22NH35下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A苏打水溶液 B苯酚浊液 C碘化银胶体 D氯化钡溶液6下列说法不正确的是A石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7下列表示正确的是A醋酸的结构式：CH3COOH B乙炔分子的最简式：CHCCCl4的球棍模型： DH2O的电子式：8下列说法不正确的是A浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C漂白粉暴露在空气中久置会变质D加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧9对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是A碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B生石灰：与水反应，显著放热C苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D乙醇：溶于水不分层10下列说法不正确的是A用药匙取用少量二氧化锰粉末B蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率11下列说法正确的是A14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体 CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D碘晶体、碘蒸气是同素异形体12已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ BY的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆13下列离子方程式书写正确的是AZn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OWXYZT14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是A原子半径YZ，非金属性WYZ15下列说法不正确的是A相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应16下列说法正确的是A利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50洗涤效果好17电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是A锌为负极，被还原B纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强18常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是Ac(NH3H2O)c(NaOH)Bc(NH4+)= c(Na+)= c(OH)C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多19H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是A反应比要容易发生是因为反应活化能大B反应和均为放热反应CH2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D反应和均为氧化还原反应20下列说法不正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物BNa投入到水中，有共价键的断裂与形成C液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量DN2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H0实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是A实验时的温度T2高于T1B2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA2325条件下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解Cc点溶液存在c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH)=KW=1.0101424以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。蓝色溶液蓝色浊液Z2YZ2X过量浓HNO3葡萄糖 过量NaOH已知：Z2X、Z2Y不溶于水 浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体下列说法不正确的是AZ2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB步骤发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H+10NO3 = 2Cu2+10NO2+SO42+6H2OC步骤发生的反应，其离子方程式为H+OH=H2O、Cu2+2OH=Cu(OH)2D步骤发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性25检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 足量试剂某溶液X过量试剂过滤白色沉淀沉淀质量减少溶 液足量试剂溶液变黄色A溶液X中一定含有I、CO32、SO42B通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl C试剂为硝酸钡溶液 D通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类二、非选择题（本大题共4小题，共20分） H2O/催化剂DECBAO2/催化剂H2/催化剂26(6分) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： （1）C中所含官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为 。（4）下列说法正确的是 。（填编号）A有机物E与F互为同分异构体B用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C过量NaOH溶液白色胶状沉淀无机盐X (4.20 g)过量盐酸离心分离无色溶液白色粉末（1.80 g）白色沉淀（3.48 g）充分灼烧无色溶液NaOH溶液27(6分) 为探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是 。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式 。A B C D品红溶液 酸性KMnO4 澄清石灰水 28(4分) 某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是 。（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何改进？ 。29(4分) 常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)= 。（2）原混合物中n(Na2CO3)n(NaHCO3)= 。30【加试题】(10分) 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重 要意义。（1）已知： 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2 H2O(g)H2O(l) H3 求 25、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H= （用含H1、H2、H3的式子表示）。（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 已知反应的H20，则此反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 在T下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数 Kc= （用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。 （3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法正确的是 。（填编号） A使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率 B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮 C相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 D烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好 （4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2离子，可定向移动），阴极的反应式是 。31【加试题】(10分) FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2式量112.5147162.5127溶解性不溶于水，易溶于苯溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553沸点/132173查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128139加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl请回答下列问题：（1）仪器B不可以装的试剂是 。（填编号）A碱石灰 B浓硫酸 C无水CaCl2 D硅胶（2）反应前后都需要通入N2的目的是 。（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是： 、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是 。（4）待反应完全后，用x molL1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为 。(用x、y表示)（5）下列关于滴定操作的说法正确的是 。（填编号）A在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的B滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化D进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定