高中化学电荷守恒物料守恒质子守恒的写法.doc_第1页
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文档简介

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。电荷守恒即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量例:NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如,Na2CO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH-)NaHCO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3) + c(HCO 3)+ c(OH-)NaOH溶液:c(Na) + c(H) = c(OH-)Na3PO4溶液:c(Na) + c(H) = 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) + c(H2PO 4) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例:NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 +H2CO3)NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。质子守恒即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:NH4Cl溶液:电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒:c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-)处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O),即是质子守恒Na2CO3溶液:电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH-)物料守恒:c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 +H2CO3)处理一下,约去无关的Na+,得到,c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是质子守恒同样,可以得到其它的。也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。如:NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH被NH+ 4结合成NH3H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到,c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3H2O)Na2CO3溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分H+被CO32结合成HCO3,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3结合成H2CO3,相当于被CO32以1:2结合,而OH不变,所以得到,c(OH-) =

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