2013年中考化学专题一物质的量.doc

目 录一、物质的量及其单位摩尔-21、物质的量-22、阿伏伽德罗常数-23、摩尔质量-2二、气体摩尔体积-3三、阿伏加德罗定律及推论-5四、相对密度以及相对分子质量-5五、物质的量在化学实验中的应用-61、物质的量浓度-62、配制一定物质的量浓度的溶液-73、溶液的稀释和混合-7六、归纳总结-8七、基础练习题-9考点1 阿伏加德罗常数-9考点2 阿伏加德罗定律-10考点3 物质的量浓度-14八、提高练习题-16化学实验基础（一）-16物质的量和气体摩尔体积（二）-21物质的量浓度（三）-24物质的分离和提纯（四）-29专题一物质的量一、物质的量及其单位摩尔1、物质的量（1）概念：用 12g12C 质量的十二分之一 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 集合体 ，符号为 n 。（2）单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号 mol 。注意事项（1）“物质的量”是专用名词，是七个 基本单位 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 微观物质 如： 原子、分子、离子、电子、质子、中子、原子团 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 1mol氢气分子 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_2mol_Al3+,_3mol_SO42-，1 mol Na+中含质子11mol 电子 10mol 2、阿伏加德罗常数 （1）概念： 1 摩任何微粒所含的微粒数或 0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号为 NA ，近似值为 6.021023 mol-1 （2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = N/ NA 或 N = n NA 注意事项（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023 mol-1（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 mol-1 3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 质量 ，符号 M （2）单位 克每摩尔 符号 g/ mol-1 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于 摩尔质量 例: M（O2）= 32 g/ mol-1 M（CH3）=15 g/ mol-1 M（H2SO4）= 98 g/ mol-1 M（NH4+）= 17 g/ mol-1 4、 有关计算： n = 二、气体摩尔体积1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LH2(气)10.0899O2(气)11.429CO2(气)11.977空气(气)11.29结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 个数 、 粒子间距离 、 粒子本身的大小 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子本身的大小 ；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子 粒子的个数 。小结：1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是 粒子本身的大小 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 不同的 。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于 粒子个数 。2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 相同 的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。注意 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。2、单位物质的量的气体所占的体积称为 气体摩尔体积 ，用 Vm （符号）表示，单位为 L/mol ，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0、101 kPa时，Vm= 22.4 L/mol ；在25、101 kPa时，Vm= 24.5 L/mol 。归纳归纳得出公式：气体体积V= Vm n 注意事项1、决定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态 分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)总结：对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。2.为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa规定为标准状态，用STP表示。3.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。4.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。例题1：下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一.摩尔氢气分子可以表示为molH2D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩例题2：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为 （ ）12a/b 12b/a bNA aNAA. B. C. D.例题3：下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍例题4：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为 （ ）A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3例题5：在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD例题6：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA例题7：在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少例题8：下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A BC D三、阿伏加德罗定律及推论定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2 同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：1/2=M1/M2同温、同压m1/m2=M1/M2空气H2、O2混合气体活塞同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1思考：如图所示,密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下,若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞先左弹(设容器不漏气),恢复原温度后,活塞右滑停留于筒的中央,则原来的H2、O2的体积比最接近的是A、71 B、13 C、11 D、31四、相对密度以及相对分子质量 （1）关于气体摩尔体积的计算：气体的体积（标准状况下）V=22.4n(L)气体的密度（标准状况下） = m/V = M(g/mol)/气体摩尔体积（22.4L/mol）气体A对气体B的相对密度（同温、同压）：D(相对密度)= A/B=MA/MB（2）气体密度（）和相对密度（D）的计算标准状况： 非标准状况： 气体的相对密度： （3）求气体式量（相对分子质量）的几种方法已知标准状况时气体密度 ：M=22.4 。已知非标准状况下气体温度、压强、密度： 已知两种气体的相对密度 D：MA=DMB 。混合气体的平均式量（n1、n2，表示混合物中各组分的物质的量；V1、V2，表示混合物中各组分的体积；M1、M2表示混合物中各组分的式量。）思考：有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g,在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为 。五、物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，物质的量浓度的符号为cB，常用单位为mol/L或mol/m3。（2）物质的量（n）、物质的量浓度（cB）、溶液的体积（V）之间的关系： （3）物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算关系：。2配制一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，必须用容量瓶，要掌握容量瓶的使用方法。 配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌； （4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5）洗涤：洗涤烧杯23次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配溶液不能超过所配溶液体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12厘米处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。3溶液的稀释和混合（1）稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）（2）混合：不同浓度的溶液，溶质相同，其物质的量在混合前后不变。c1V1+c2V2=c后c后（C后混合后溶液的物质的量浓度；V后混合后的溶液的体积）注意：（1）区分物质的量和物质的质量：前者是衡量物质所含微粒数多少的一个物理量，其单位是摩尔，有明确的物理含义，是一个专有名词，后者指的是物质的实际质量。（2）区分摩尔质量与相对原子质量或式量。如水的式量是18，水的摩尔质量是18g/mol。（3）气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。六、归纳总结：1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔 mol物质的量的单位3标准状况 STP0和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9物质的质量 mm=Mn n=m/M M=m/n10标准状况气体体积VV=nVm n=V/Vm Vm=V/n11物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数C=13溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为中心物质的量浓度CB质 量m微 粒N气体的体积（标况下）物质的量nVB VBNANA22.4L/mol22.4L/molMM七、基础练习题考点1 阿伏加德罗常数一、物质的聚集状态，在标况下，苯，四氯化碳，氯仿，二氯甲烷，单质溴都是液态，而三氧化硫为固态1、能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA5NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA二、物质形成的溶液中，弱碱阳离子，弱酸酸根离子的水解影响离子的个数。但是物质如果是以固态形式存在，则不考虑水解因素。6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-7、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同8设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA9设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.26.021023B在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA10下列说法正确的是A200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为6.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol Br原子中含中子数为3.56.021023D30g甲醛中含共用电子对总数为46.021023三、注意考虑物质量的多少，一定要按照少量物质进行计算 11、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA12阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023四、几种物质的最简式相同时，按照最简式进行计算求原子数13阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.02102314设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个15用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA五、关于二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮会互相转化，2NO2=N2O4 故分子数会减少，即体积会变小，但是原子数不变。16、下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子17下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O2混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(D)在标准状况下，0.5 molNO2气体的体积为11.2 L18若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA(B)在0 ，101 kPa时，9.2 gNO2所含的原子数为0.6NA(C)14 g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4六、关于过氧化物中阴阳离子的关系，过氧根离子是一个阴离子，即O2是一个阴离子 19下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O2混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(D) Na2O2中阳离子与阴离子的物质的量之比为1:120下列说法中不正确的是AH2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2:1B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L考点2 阿伏加德罗定律21在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等23 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)24在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等25下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO226某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子27在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L28下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等29下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等35下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO236、150时碳酸铵完全分解产生气体混合物，其密度是相同条件下是氢气密度的是（ ）倍 A 96 B 48 C 24 D 1237、由CO2,H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2,H2和CO 的体积比为（）A 29: 8: 13 B 22: 1 :14 C 13: 8 :29 D 26: 16: 5738、在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L39、体积为1 L的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A 0.25L B 0.5 L C 0.75L D1 L考点3 物质的量浓度36、将标准状况下的a L HCl气体溶于水中，得到的盐酸密度为b g/3 则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A a/22.4 mol/L B ab/22400 mol/LC( ab/22400)+36.50 mol/L D 1000ab/(22400+36.50a) mol/L37、将标准状况下的a L HCl气体溶于水中，形成溶液的体积为b L， 则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A a/22.4 mol/L B ab/22400 mol/LC( ab/22400)+36.50 mol/L D 1000ab/(22400+36.50a) mol/L38在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D39有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )(A)(y2x)/a (B)(yx)/a (C)(2y2x)/a (D)(2y4x)/a40往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )(A)(V2V1)/V1 (B)V1/V2 (C)V1/(V2V1) (D)V2/V139某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol40由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)0.8 molL1，则c(K+)为A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1考点4 质量分数与物质的量浓度的换算41质量分数为 a的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b molL1将此溶液加热蒸发到质量分数为2a时，其物质的量浓度将：A等于2b B大于 2b C小于2b D无法判断42若以1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且知2ab，氨的密度比纯水小，则下列推断正确的是A21=2 B22=1 C122143一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1gcm-3），物质的量浓度为a molL-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2gcm-3），此时溶液的浓度为b molL-1，则a与b的关系是 （ ）Ab=5a Bb5a Cb5a D无法判断45某盐酸的浓度为120 molL1，其密度为119 gcm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A752 m3B855 m3C908 m3D100 m346已知物质的量浓度为1084mol/L的氨水的溶质质量分数为2000，则1000的氨水的物质的量浓度应为：A大于542 B等于542 C小于542 D无法判断47在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm的浓硫酸中加入一定量的水稀释成mol/L硫酸，则加入水的体积为：、小于100mL、等于100mL、大于100mL、等于100/d mL48已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为166mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） A大于83 B等于83 C小于83 D无法确定49相同体积的3X%的浓硫酸和X%的稀硫酸混合后，所得溶液的溶质的质量分数为A2X%B大于2X%C小于2X%D无法判断50已知25%氨水的密度为091 gcm3,5%氨水的密度为098 gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A等于15% B大于15% C小于15 D无法估算51一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为1，水的密度为2，则下列说法正确的是 A12 B12 C1=2 D无法确定52密度为091 gcm3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为025),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定53现有1L含SO3为30的发烟硫酸（密度为1.95g/mL），要把它稀释成质量分数为98的浓硫酸，要加水约为 A120ml B175ml C240ml D300 ml八、提高练习题化学实验基础（一）一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2下列叙述正确的是()A容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动DKNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯3实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是() A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于制备少量NH3D装置a口进气可收集Cl2、NO2等气体4下列操作或仪器的选用正确的是() 5 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A用品红试剂检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH6下列实验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸7下列实验操作正确的是()A制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B手上沾有少量苯酚，应立即用氢氧化钠溶液清洗C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气8对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10以下实验或操作不能达到目的的是()A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol/L的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象11下列有关化学实验的叙述中，正确的是()A中和滴定实验中不能用待测液润洗锥形瓶B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤DNaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SOB各某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中