高三化学综合实验专题学案(3)——探究性实验题复习.doc

2012-2013学年高三化学专题复习学案 主备人：张老师 审核人：张老师高三化学非选择题专题学案（3）探究性实验题复习班级 姓名 考纲解读：1掌握化学实验的基本操作、常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 2能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液 3能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案并进行分析；且能用准确、规范的语言表述出来。【题型结构分析】：这类题一般出现在试题的二卷第33题；主要考查学生对化学实验的基本操作与分析、元素化合物知识的掌握程度、离子检验中存在的干扰因素的排除、语言的正确表达以及表达的规范性等方面。对答题的能力要求比较高。作为广东题的一个特色在高考题中重复出现，所以对这类题要高度重视。这类题依照题型结构和考点可分为三类：1.混合物（或反应产物）成分探究型（见例1、例2）；2.基本实验操作及分析+混合物（或反应产物）成分探究型（见例3）；3.基本实验操作及分析+反应条件探究型（见例4）。【相关考点分析】：一、混合物（或反应产物）成分探究型这部分主要考点在：提出假设、设计验证实验方案、预测实验现象及结论。还要特别注意文字表达的精炼和准确性。假设： 要结合题中反应信息对探究物质成分提出有什么物质或离子（或没有什么物质或离子）的假设；方案设计： 要做到科学性、可行性、简约性。方案设计一般是性质实验的设计，故要注重：取样、选试剂（含浓度）、滴加用量这几点的描述。预测实验现象： 要针对操作预测出现什么现象和不出现什么现象两种情况；结论：要结合前面的假设回答哪个假设成立或哪几个成立。这类题又可细分为如下几种：按探究假设分为：验证其中一个假设型和验证全部假设型；按探究对象分为：不反应型混合物组成探究和反应型产物组成探究；按是否限选实验仪器与试剂分为：限选实验仪器与试剂探究型和不限选实验仪器与试剂探究型。考点1：不反应型混合物组成的探究 此题型中探究的对象是不反应的混合物成分，故提出假设的模式是：假设1：混合物中有A物质 （或A离子）； 假设2：混合物中有B物质 （或B离子）； 假设3：混合物中既有A物质又有B物质 （或既有A离子又有B离子）【例1】某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验方案探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1molL1硫酸、1molL1硝酸、1molL1盐酸、2molL1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。（2）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：考点2：能发生反应型组成（化合物或离子的存在）探究 此题型中探究的对象有三种类型： 对反应物存在与否的探究；故提出假设的模式是：假设1：有A物质 （或A离子）； 假设2：有B物质 （或B离子）； 假设3：既没有A物质又没有B物质 （或既没有A离子又没有B离子）。注意不能说既有A物质又有B物质，因为不会两者都过剩的。（注：A、B为反应物）如：（2011广州一模）33（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余； 假设3：_。对反应产物成份的探究；此时应该先分析反应生成的产物有哪些，再对产物采用不反应的混合物成分模式来提出假设，故提出假设的模式同考点1：对反应后所得成份的探究；此时应该注意所得成份可能是生成物和其中一种过剩的反应物，在作假设时应该结合反应物过剩的三种形式（见例题2、练习3）。故提出假设的模式是：假设1：有A、C、D物质 （或A、C、D离子）； 假设2：有B、C、D物质 （或B、C、D离子）； 假设3：只有C、D物质 （或C、D离子）。（注：A、B为反应物，C、D为生成物）【例2】（肇庆一模） 33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ = +H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2： 步骤3：二、基本实验操作及分析+混合物（或反应产物）成分探究型考点3：基本实验操作及分析这部分主要考点在：对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。设问方式是实验中某一步的操作（如检验气密性的方法）、实验中某装置的作用、反应方程式的书写。【例3】（韶关一模）33（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 ；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，三、基本实验操作及分析+反应条件探究型考点4：反应条件探究型：【例4】（佛山市南海区20112012年高三统测）（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ；A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设 假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。【课后练习】1. 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：2. 某溶液中含有S042、 HCO3、 CO32中的其中两种。为探究其组成，小明设计如下探究实验。仅限选择试剂： lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设： 假设 l ：溶液中存在S042和 HCO3 假设 2 : _ 假设 3 : _ (2) 基于假设1, 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象和结论 3为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。4. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3 molL-1H2SO4、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20KSCN、蒸馏水。探究过程如下： （1）查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H = Cu + Cu2+ H2O；单质Cu能将Fe3还原成Fe2：2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2。 （2）提出假设： 假设l：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是_；（3）实验过程：设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象。实验操作预期现象结 论操作1：假设1或假设3成立操作2：假设1成立假设3成立操作3：假设2或假设3成立操作4假设2成立假设3成立5. （佛山一模）33.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 _ _ ，反应的离子方程式是_；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 _ 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：6. (深圳一模)33. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）序号ABCD装置空气 BaCl2溶液空气 碱石灰FeCl3电极电流计 空气 0.1molL-1200mL KMnO4空气 0.1molL-1200mL原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量。当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。通入V升空气，测定U型管增加的质量。通入V升空气，测定溶液导电性的变化量。. Fe2+、SO32-和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO32- Fe2+ ； FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I - SO32- Fe2+；假设2，还原性：SO32- I - Fe2+；假设3，还原性： 。（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂：0.1molL-1 Na2SO3、0.1molL-1 KI、0.1molL-1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1molL-1HCl、1molL-1BaCl2 实验操作预期现象与结论步骤1：取1mL 0.1 molL-1Na2SO3和1mL 0.1molL-1KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤2： 步骤3：取1mL 0.1molL-1KI和1mL 0.1molL-1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤4： 【参考答案】【例1】（1）7 （1分） 实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1molL1硝酸，充分振荡后静置。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1molL1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）（3）NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4如：（2011广州一模）（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（9分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。【例2】（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分） （2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分）（3）（7分） Fe2+、H2SO3（2分）实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入12滴（1分）步骤2： 另取33mL样品溶液于试管中（1分），滴入12mL品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪色，则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1成立。1分）说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。【例3】【参考答案】（1）H B、 A C、 D F （3分）；水或饱和食盐水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分）向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）【例4】（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）33评分细则（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （加热符号，气体符号不做要求，没有配平扣1分，写化学方程式扣1分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分，加热符号不做要求）（3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）步骤：每步两个给分点，一是试剂，二是加热，各1分现象与结论：每一不对应两个现象：步骤1：若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立（可以直接说H的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（可以说否则、反之，假设2或3成立，也可以直接说Cl的浓度不够大 或Cl和H的浓度均不够大）1分步骤2：若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立（可以直接说Cl的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（必须结合步骤1的结论）1分参考答案二实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，加热。（2分）若有黄绿色气体生成，则假设1成立；若无黄绿色气体生成，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，加热。（2分）若有黄绿色气体生成，则假设2成立；若无黄绿色气体生成，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）【课后练习】1.答案。该结论不正确；稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 提出合理假设：假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3molL-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟，以除去溶解于其中的氧气步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3molL-1H2SO4并加热，充分反应得到A溶液。 固体溶解，溶液颜色有变化；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+和Fe3+。步骤3：取少量A溶液于试管中，滴加12滴20 KSCN溶液，振荡。若溶液呈红色，假设1和假设3成立；若溶液不呈红色，假设2成立。步骤4：另取少量A溶液于试管中，滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振荡若KMnO4溶液的紫红色褪去溶液，假设2和假设3成立；若不褪色，则假设1成立。2.(l）假设2 : 溶液中存在S042和CO32 假设 3 : 溶液中存在HCO3和CO32 (2)步骤编号实验操作预期现象和结论 取少量溶液加入试管A中（ 2 分），再加入过量的lmol/L氯化钡溶液到试管A中（ 2 分），充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B和C（ 2 分）产生白色沉淀。（ 1 分） 往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸（ 2分）沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42（ 2 分）往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸（ 2 分）出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3（ 2 分）3. （10分）（1）（2分） H2S与CO2的混合气体 SO2 和CO2的混合气体（2）（6分）实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（1分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（1分）若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）（3）（2分）取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4（1分）；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（1分）。4、【答案】（2）Fe2O3和Cu2O （2分）；（3）（11分）实验操作预期现象结论操作1：取红色粉末少许于试管中，加入足量（1分）3 molL-1H2SO4（1分） 红色粉末完全溶解（1分，回答溶液颜色显黄色不得分）操作2：继续向试管中放入足量铁钉（1分）铁钉上无红色固体析出（1分）铁钉上有红色固体析出（1分）操作3：取红色粉末少许于试管中，加入足量3 molL-1H2SO4（1分）红色粉末不能完全溶解（或溶液显蓝色）（1分）操作4取上层清液，逐滴加入到盛有0.01 molL-1KMnO4溶液的试管中（1分）KMnO4溶液不褪色（1分）KMnO4溶液褪色（1分）注：加点字为得分点。另有以下几种回答的评分细则：实验操作预期现象评分操作1取红色粉末少许于试管中，加入足量3 molL-1H2SO4和20KSCN（可得2分）溶液显血红色（不得分）得2分操作1取红色粉末少许于试管中，加入足量3 molL-1H2SO4和20KSCN及0.01 molL-1KMnO4溶液显血红色得满分操作4取上层清液，逐滴加入到盛有0.01 molL-1KMnO4溶液的试管中，再加入20KSCN溶液不显血红色得满分溶液显血红色5. （1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）6. 33.(16分). BD （6分） .假设3：还原性 SO32Fe2+I（2分）答题时现的几种情形：实验操作预期现象与结论步骤2： 向试管中加入足量的1 molL-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 molL-1BaCl2，振荡试管（2分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO32（2分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若有白色沉淀产生，则说明SO32I或：若有白色沉淀产生，则说明假设2成立步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32I或：若变蓝色，说明还原性：ISO32步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（2分）若不变蓝色，说明还原性：Fe2+I（2分）步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：IFe2+若变红色，说明还原性：Fe2+I能力提高：1.已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸馏水。必要时可参考： 沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在49，静置。步骤2：步骤3： 有沉淀产生。步骤4：有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。2. 已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 molL-1硫酸、2 molL-1硝酸、2 molL-1NaOH溶液、20KSCN溶液。 完成以下实验探究过程：（1）提出假设 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。（2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象与结论3.（肇庆二模）33.（16分）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取70mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器 是不需要的（填编号）：A玻璃棒 B三脚架 C酒精灯 D蒸发皿 E100mL烧杯（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取。 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选 （填编号）：A.氯水 B.双氧水 C.酸性高锰酸钾溶液加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验： 假设1：溶液中全部为Br-； 假设2：溶液全部为Br2假设3：溶液中 。设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液6mL于试管中，再取 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立； 步骤2：将上述液体倒入 4.（揭阳一模）30（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： （请你写出）。【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀（此处不要求填写）静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。能力提高【参考答案】1.实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在49，静置。有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）（正确回答现象即可）步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分） （取液1分，试剂1分。用倾倒法取液不扣分。）有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）（答“沉淀部分溶解仍有剩余”以及“可能有Al3+”均不扣分。只有现象没有结论不得分）步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分） （取样1分，试剂1分。）有沉淀产生。步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，边滴边振荡。（2分） （取液1分，试剂1分。用倾倒法取液不扣分。）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）（只有现象没有结论不得分）（其它细则：答案分几个步骤书写不影响得分，Mg2+的检验占7分，Al3+的检验占5分，检验的顺序不影响得分。排除干扰和检验分开评分，不株连。漏写或错写试剂的用量、浓度，出现一次或多次均只扣1分。操作中若用过滤的方法分离上层清液，出现一次或多次均只扣1分。操作中有两处要求滴加速度不能过快，如果完全没有表达相关意思，合扣1分。如果在检验Mg2+后的清液中继续检验Al3+，属于取样不当，扣1分，不株连其它得分点。如果只从“先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解仍有剩余”的现象证明存在Al3+，属于检验Al3+的实验方法不当，5分全扣。出现用盐酸调节p