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高中化学试题研究物质的实验方法1、焰色反应是指( )。A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色。B.所有元素在灼烧时都有焰色反应。C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色。D. 焰色反应是一种化学变化。2、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )。A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物3、下列仪器加热时不需要垫石棉网的是 ( )。A烧杯 B锥形瓶 C圆底烧瓶 D蒸发皿4、过滤时的正确操作为( )。A将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中。B将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器中。C将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中。 . 将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三叠处。5、下列有关玻璃棒的用途不正确的是( )。A引流 B研磨固体 C搅拌 D转移固体6、下列混合物能用过滤法分离的是( )。A汽油和水 B食盐和蔗糖C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为( )。A B C D 8、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是( )。A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)29、过滤需要的仪器(或用品)有_、_、_、_、_、_ 。操作中要求做到“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是_。在蒸发操作中，注入溶液的量不要超过蒸发皿容积的_，加热时要用玻璃棒不断搅拌溶液的原因是_待蒸发皿中析出较多晶体时，应停止加热的原因是_。10、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液。(F)将漏斗上口的玻璃打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。(G)静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) _、_、_、A、_、F、E(2)上述(E)步骤的操作中应注意_。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 _。【参考答案】 1、C ；2、C；3、D；4、AD 5、 B玻璃棒是中学常用仪器之一，过滤时作引流用，溶解时作搅拌用，蒸发时作转移固体用，不能用于研磨固体用。6、C过滤操作可以分离液体中不溶性固体物质汽油和水均为液体，虽然分层但不能用过滤法来分离；食盐和蔗糖均可溶于水中；铜粉和铝粉皆不溶于水；而 C 选项中食盐溶于水而泥沙不溶于水，可用过滤法分离。7、B安装装置一般是按“自下而上，从左到右”的原则进行。8、AB将13.8g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2( 因能与K2CO3生成沉淀)。下面用极值法分析：如13.8g是纯的K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为10g，而现在得沉淀9g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8g 杂质与 CaCl2作用生成的沉淀小于9g。杂质中KNO3不与CaCl2生成沉淀，符合题意。而 13.8gNa2CO3与CaCl2混合生成沉淀为9g不合理。所以选项A正确。但分析选项 B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO3，而只混进少量的Na2CO3，这时也可以保证13.8g样品与CaCl2反应后只生成9g沉淀，故B正确。选项B很容易漏掉。9、铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；滤纸上沿低于漏斗口边沿，溶液液面低于滤纸上沿； 防止局部过热，液滴飞溅，防止固体颗粒外溅；利用余热即可完全蒸发。10、(1)CBDAGFE(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使内外空气相通，以保证进行 (E) 操作时漏斗里液体能够流出。(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多。氯、溴、碘及其化合物（一）1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（ ）盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液A BC D2、在制取O2的试管壁上沾有MnO2，最好用下列哪种试剂除去MnO2（ ）ANaOH 溶液 B稀盐酸 C水 D浓盐酸3、实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连结好导气管。最好的实验操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、 4、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（ ）A. 浓H2SO4B. 碱石灰 C. 磷酐 D. 无水氯化钙5、实验室以_和_ 反应制氯气，装配好仪器后，首先_，然后向烧瓶中加入_，从分液漏斗中缓缓滴入_，放出的气体可用_法收集，有时也可用排_溶液的方法收集。6、用一定量的二氧化锰与100mL37的浓盐酸 ( 密度为1.19gcm3 ) 反应时，收集到2L氯气( 密度为 3.17gL)。求反应剩余物中最多含有氯化氢多少克？参考答案：1、B ； 2、D ；3、C。分析：装置的安装顺序为“由下到上”，且加药品前须检查装置气密性。4、B。分析 ：作干燥剂的物质必须具备两个条件：(1) 本身具有很强的吸水性；(2) 不能与被干燥的物质发生反应 . 碱石灰是NaOH和CaO的混合物，能与Cl2发生反应，故答案选B 。 .5、二氧化锰；浓盐酸；检验装置的气密性；MnO2；浓盐酸；向上排空气；饱和食盐。6、解：2L 氯气质量为：2L3.17gL=6.34g设生成 6.34g 氯气需 HCl 的质量为 x MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 14671 x 6.34g即14671=x6.34g解得：x=13.04g则剩余物中含有氯化氢质量为：100mL1.19gmL3713.04g30.99g（二）1、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气之前必须 ( )A.充入惰性气体 B.用水清洗干净C.必须彻底干燥 D.用酸除去铁锈2、今有四瓶黑色粉末，分别是CuO、MnO2、Fe粉和C粉。 能将它们一一鉴别出来的一种试剂是 ( )A. 稀 H2SO4B. 稀盐酸 C.NaOH 溶液 D. 浓盐酸3、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )4、下列物质中，含有氯分子的是 ( )A液氯 B氯水 C漂白粉 D次氯酸5、将质量相等的钠、镁、铝分别与足量的氯气反应，消耗氯气的质量由大到小的顺序是 ( )AAlMgNa BNaMgAlCMgAlNa DAlNaMg6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性。使用时加水稀释。可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分应该是 ( ) A Cl2B SO2C NaClO D KMnO47、密闭容器中盛有氢气、氯气、氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26，则容器中原有氢气、氧气、氯气的体积比为 ( ) A 6 ： 3 ： 1B. 9 ： 6 ： 1C 13 ： 6 ： 1 D 10 ： 6 ： 18、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300g，则该氯化镁中的杂质可能是 ( )ANaC1 BAlCl3C KCl D CaCl29、氟立昂(CCl2 F2)原来应用于电冰箱的制冷剂，可在光的作用下分解而产生氯原子，氯原子可对臭氧 (O3) 层产生长久的破坏作用，有关反应为：O3O2O ； ClO3 ClOO2 ； ClOO ClO2在臭氧变成氧气的过程中，氯原子是 ( )A.反应物 B.生成物 C中间产物 D. 催化剂10、 通常用的漂白粉是由 Cl2与消石灰制成的，2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O 。漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效。(1)、漂白粉的有效成分是_；(2)、制取漂白粉的反应中，化合价有变化的元素是_；(3) 、漂白粉放置失效的原因是_。参考答案1、C ； 2 、D ； 3 、A ； 解析：由反应方程式：Cl2H2OHClHClO、 2HClO2HClO2。消掉中间产物，合并得：2Cl22H2O 4HClO2。采用特殊值，设氯气是1L，则生成的氧气为4、AB； 解析：液氯是液态的氯单质；氯水中含有氯分子；漂白粉和次氯酸里含有次氯酸根离子。5、A； 解析：本题的解法较多，我们采用特殊值法进行求解，设金属的质量均为1g ，可分别求出 Na、Mg 、A1消耗氯气的质量为： 6、C； 解析：由本品为无色排除AD、呈碱性排除B。7、C； 解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。8、B； 解析：假设 95g 氯化镁粉末没有杂质，则生成的氯化银的质量为2143.5g287g 还原产物。所以由，还原性I-Fe2+，由，还原性Fe2+Cl-，故选B。 8、答案： B分析：此题主要是判断各反应中氯元素化合价变化，其中氯元素化合价只升高的满足要求，A、氯元素价态由 0 降低到1，被还原，同时由0价升高到1价，被氧化B、 氯元素价态由1升高到0，被氧化C 、氯元素价态不变D 、氯元素价态由+1降低到1，被还原。 9、答案： D分析：此题考查判断氧化性或还原性强弱方法应用，在4个反应中氧化性关系分别为：B2A2、C2A2、C2B2、D2C2，因此氧化性关系为：D2C2B2A2 10、答案： D分析：本题考查通过反应前后水中各元素化合价是否变化，判断水在氧化还原反应中作氧化剂还是还原剂。A中氢由1降低到0，水是氧化剂， B 中氧由2升高0，水是还原剂。C是非氧化还原反应，反应前后各元素化合价均未改变，不符合题干“在下列各氧化还原反应中”的要求。D中水只是参与反应，但氢、氧价态均不变，只有氯元素价态既有升高也有降低，在这个反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。 11、答案： C分析：此反应中硫元素化合价既有升高也有降低，比较被氧化与被还原的硫原子数相当于比较氧化产物和还原产物，从反应可知K2SO3、K2S的关系为12，所以被氧化的 S 原子数与被还原的S原子数之比为12。 12、答案： B分析：判断元素是否有氧化性或还原性，主要看元素化合价是否可以降低或升高。注意最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。只有处于中间价态元素才既有氧化性又有还原性。故此题选B。 13、答案： A分析：此题考查由化学方程式判断氧化剂氧化性强弱。氧化性：(1)Ag+Cu2+，(2)Cu2+Fe2+，故选A，注意金属离子的氧化性与金属活泼性顺序关系，金属越不活泼，其阳离子氧化性越强。 14、答案： A分析：氧化剂在反应中得到电子，因此被选项要能提供电子，也就是化合价升高的，B、D元素化合价降低，被还原，需加入还原剂；C价态不变；A中氯元素价态升高，被氧化，需加入氧化剂，故选A。 15、答案： C分析：本题考查根据化学方程式判断氧化性强弱，并利用“强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂”的知识。由方程式判断氧化性关系为B2C2A2或B2C2X2，可知AB正确；并由这两个结论可知下列反应能发生：B2C-；B2A-；C2A-；B2X-；C2X-。所以C错。 16、指纹间的汗液中有NaCl，NaClAgNO3AgClNaNO3，AgCl具有感光性，见光分解：AgClAgCl2，就会留下黑色颗粒形成的指纹图案。钠镁及其化合物1、将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）A、钠熔成小球并在液面上游动B、有气体产生C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊2、下列物质露置于空气中，不发生变化的是：（ ）A、Na2OB、Na2O2 C、NaHCO3D、Na2CO310H2O3、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）A、NaHCO3 B、MgCl2 C、FeCl3D、NH4Cl4、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）A、它们相差一个电子层 B 、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠原子、钠离子均为同一元素5、质量相等的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，下列情况中正确的是（ ）A、NaHCO3放出CO2气体多 B、Na2CO3反应现象更剧烈C、放出CO2气体同样多 D、NaHCO3反应现象更剧烈6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）A、等于1.06g B、大于1.06g 而小于2.86gC、等于2.86D、大于2.86g7、在空气中加热时，颜色发生变化，且固体质量会增加的物质是（ ）A、芒硝 B、胆矾 C、小苏打 D、氧化钠8、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度。下列说法正确的是（ ）A、析出固体，放出O2B、析出固体，放出H2C、无固体析出，有O2放出D、有O2放出，溶液质量减轻9、由侯氏制碱法所得到的纯碱中常含有少量的 NaCl 等杂质。附图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。实验操作步骤有：A、在干燥管中填满碱石灰，质量为mgB、取ng样品装入广口瓶中C 、检验装置的气密性D、缓缓鼓入空气数分钟，称得干燥管质量为wgE、关闭止水夹F、打开止水夹G、缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止H、缓缓鼓入空气数分钟、正确的操作顺序是(填写符号)：C_F_E_G_D。、操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_ ；装置甲的作用是_ ；装置乙的作用是_ 。、计算产品中Na2CO3质量分数和计算式为_。、若去掉装置甲，测定结果会_（填“偏大”，“偏小”或“无影响”，下同）；若去掉装置乙，测定结果会_。参考答案1、C，解析：由于Na与水反应，溶液中溶剂水量减小，同时，钠与水反应放热使熟石灰在水中的溶解度降低，Ca(OH)2会析出，因此溶液变浑浊， D选项是可能发生的现象。2、C 解析：Na2O