高三化学专题复习之强弱电解质电离平衡.doc

绍兴一中分校高三化学二轮复习资料 强弱电解质、电离平衡 专题六：强弱电解质、电离平衡 【考纲要求】1能力要求：u 会判断、比较常见的强弱电解质；能运用弱电解质的电离平衡知识判断电离平衡移动的方向；能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液PH值的计算。2知识要求u 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。u 了解水的电离、溶液pH等概念。u 了解强酸强碱中和滴定的原理。u 理解弱电解质的电离平衡概念。u 能正确书写电离方程式。【基础知识】1强弱电解质的判断及其导电能力在 能导电的 叫电解质，在 叫非电解质；在 叫强电解质，在 叫弱电解质，溶液的导电能力与 有关，强电解质溶液的导电能力 （填“一定”或“不一定”）比弱电解质溶液的导电能力强。2弱电解质的电离平衡只有 才能在一定条件下建立电离平衡，如 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。决定电解质电离程度大小的因素是 ，影响平衡移动的因素主要有 。加水稀释电离平衡 移动，电离程度 ；升高温度电离平衡 移动（电离过程吸热）。如加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会由于同离子效应而使平衡移动，弱电解质的电离程度 。3水的电离、溶液pH值（1）水是一种极弱电解质，它的电离方程式为 ，在25时，纯水中H+和OH的浓度各等于110-7molL1，则Kw = ，Kw只与 有关。影响水的电离平衡的主要因素有 。（2）溶液pH= ，溶液的酸碱性与关系：任何温度下 温度为 25时 酸性 = 中性 = = 碱性 4强酸强碱中和滴定的原理： 用 的方法叫做酸碱中和滴定，原理 （用计算公式表示），中和滴定的两条关键：用 准确量取 ；用 准确判断 。5写出下列物质的电离方程式NaHCO3 NH3H2O CH3COOH NaHSO4 【典型例题】【例1】(2007年高考理综天津卷)25 时，水的电离达到平衡：H2O H+OH；DH0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变答案B【例2】（2006年全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性答案：D【方法与技巧】1强弱电解质与物质类别关系：（1）强电解质：强碱、盐等离子化合物（低价金属氧化物），强酸等某些极性共价化合物；（2）弱电解质：弱酸、弱碱、水等具有极性共价键的共价化合物。2溶液酸碱性判定规律(1) pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。(2) pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。(3) 酸与碱的pH之和为14，等体积混合 若为强酸与强碱 则pH=7； 若为强酸与弱碱 则pH； 若为弱酸与强碱 则pH7。(4) 等体积强酸和强碱混合 若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7； 若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性； 若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性。【巩固提高】1 下列物质的分类组合中正确的是 （ ）ABCD强电解质弱电解质非电解质金刚石Cl2导电物质石墨稀铜熔融2 下列不能证明乙酸是弱酸的事实是 （ ） A乙酸溶液的约为 B的溶液的约为 C 乙酸溶液的导电能力比盐酸弱 D 将稀释倍，测其变化不到个单位3氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动4下列叙述正确的是 ( )A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 75甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01molL-1时,甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度6室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D pH4的盐酸和pHl0的氨水7等体积混合盐酸和溶液后，溶液的等于（ ）A 2 B 2.3 C6 D128某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO4925时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH）的乘积为110-20，下列说法正确的是 A该溶液的pH一定是10 B该溶液的pH一定是4 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液10等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )A V1=10V2 BV1V2 DV210V111两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是 ( )A甲操作有错 B乙操作有错 C甲测定数值一定比乙小 D甲测定数值一定比乙大12下列说法中正确的是（ ） A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL pH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.13准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0