高中化学实验.doc

中学常用仪器l、试管:分为：小试管、中试管、大试管、具支试管等。使用注意事项：用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 2、烧杯:用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。也分为50、100、250、500、1000毫升等规格。 3、烧瓶:用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。蒸馏烧瓶用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。加热时不要超过烧瓶容积的1/3锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和少量试剂反应的容器，可用于蒸馏时的接受器。 4、蒸发皿:用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌被蒸发溶液，目的是防止受热不均匀，液体飞溅出来。用余热使水蒸干。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。5、坩埚:主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。碱性物质加热用铁坩埚6、酒精灯:500600 万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。7酒精喷灯用作热源，火焰温度可达1000左右需要强热的实验用此加热。如铁和水蒸气反应，炭还原氧化铜 量具 1、托盘天平:能称准到0.1g。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 未知物称量时，应先放被称量物于左盘，后加砝码到天平平衡；若称取一定质量的被称物时，则可先加砝码（右盘）至需要质量，然后逐渐添加被称量物，使天平达到平衡（若所称物为粉末或小颗粒固体，且称取量只缺很少时，左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙，加足药量）。 2、量筒:使用注意事项：1无零刻度,量取液体时，应选用比所属体积稍大的量筒.2不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。3.滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。 使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。 估计读数为0.01mL。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。4、容量瓶:用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。（分为50、100、250、500、1000ml）容量瓶使用前应检查是否漏水，其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞处是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180o塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 5滴管:吸取和滴加少量液体试剂。 注意事项：垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器 内壁.不能一管多用，洗净后才能取另一种液体； 取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。6.瓶类 .滴瓶：盛少量液体药品盛碱液时必用软木塞或橡胶塞，滴瓶内不可久置强氧化剂易挥发物等1.不能盛热溶液，也不能加热 2.滴管不能互相使用。内磨滴管不能长期盛放碱性溶液或对玻璃有腐蚀作用的试剂（如氢氟酸）以免腐蚀粘结实验室制备氢氧化亚铁时为防止被空气中的氧气氧化，盛放试液的胶头滴管伸入到液面以下，这是一种操作上的特例。实验完毕后清洗滴管以免污染试剂 .集气瓶用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂。.试剂瓶瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应。玻璃塞不可盛放较强碱性溶液。固体试剂-选用广口瓶；液体试剂-选用细口瓶；见光易分解或变质试剂-选用棕色瓶；易挥发试剂-选用有磨沙玻璃塞瓶；碱性试剂-选用带胶塞试剂瓶；汽油、四氯化碳、酒精、乙醚等有机溶剂-选用有磨沙玻璃塞瓶，不能用胶塞瓶等。 氢氟酸不能用玻璃瓶而应用塑料瓶盛装。 7.温度计：用于测量温度。注意事项：不能当搅拌器使用；不允许测量超过它量程的温度；不同实验要注意水银球位置；测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。 （二）分离物质的仪器 1、漏斗:分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。（应将长管末端插入液面下，防止气体逸出）分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。分液漏斗：分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体2、洗气瓶:一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质气流速度适宜。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。 3. 集气瓶（1）集气瓶：用于收集和贮存少量气体。注意事项：不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。 贮气瓶：用于贮存少量气体。 干燥仪器 干燥管:干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出” U形管中若装固体常放石棉纤维填充；若是液体则体积不能过多或太少 冷凝管：（1） 使用时一般倾斜固定在铁架台上，并与支管，尾接管保持在一条直线上。（2） 由套管下口进冷水，上口出水，亦即冷水流入方向与蒸汽流动方向相反时，能达到最佳冷却效果。 玻璃棒：作搅拌或引流转移或反应场所用。 注意事项： 搅拌时不可撞击器壁； 多次蘸液时应洗净。 药匙：用于取用固体粉末或小颗粒。 关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气 化学实验基本操作一、装置气密性的检查启普发生器 气密性检验方法归纳：1、加热法：用手捂或酒精灯微热“封闭”容器看是否有气泡，移开热源看是否有一段水柱。2、液面差法（注水法）： “封闭”容器注入适量水后，看水面能否停留在某一位置不再下降。 二. 仪器的洗涤仪器的洗涤：附着物溶于水，可直接用水洗涤；附着物难溶于水，可选择能溶解附着物又溶于水的洗 液洗涤；有些附着物可通过化学反应转化为溶于水的物质后用水洗涤。 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。银镜或是铜镜的试管稀硝酸 二氧化锰浓盐酸硫二硫化碳或是与氢氧化钠溶液共热 碘升华实验后的固体浓氢氧化钠溶液或酒精溶液 水垢醋酸 （1）内有油脂的试管：NaOH溶液 或洗衣粉或汽油（2）久置石灰水的试剂瓶： 盐酸 （3）还原新制Cu(OH)2后的试管 ：盐酸 （4）盛放乙酸乙酯的试管：NaOH溶液 酒精 （5）做过Cl-，Br- 检验的试管：氨水 三、实验室中化学试剂的存放1.需要密闭保存的试剂（防止与空气中的水或二氧化碳反应，或是与空气中的氧气反应，或是易挥发，或是见光或受热分解）对试剂瓶的要求（一般固体-广口瓶，液体-细口瓶，见光易分解-棕色瓶）对瓶塞的要求（软木或橡皮塞-碱性物质和水玻璃溶液，毛玻璃塞-易挥发性物质和强氧化性、酸性物质）2.见光或环境温度高时易分解变质的试剂 实例：硝酸银、浓硝酸、双氧水、碘化银、溴化银、氯化银、氯水、溴水保管与使用的注意事项：用棕色玻璃瓶盛装保存于阴凉处，使用时也要注意避光。 3.特殊物质的存放：（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。锂保存在液体石蜡或封存在固体的石蜡中 (B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面）起水封作用。（D）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。四、药品的取用 注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。五、物质的溶解： 为加速固体物质的溶解，常采用研细、加热、搅拌等措施。液体物质溶解直接混合搅拌，若溶解时放热多，则将密度大的液体慢慢加入到密度小的液体中。溶解度小的气体将导气管直接插入溶剂中，溶解度大的气体则在导管末端接一倒扣漏斗并使漏斗边缘贴靠液面。 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌六、试纸的使用（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部(不可直接放入溶液中)，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 红色石蕊试纸遇碱溶液或氨气变蓝。蓝色石蕊试纸遇酸溶液或HX、SO2、CO2、H2S变红。淀粉碘化钾试纸一般用于检验氯气（变蓝），能将I氧化为I2的也有此现象。如：NO2、溴蒸气、O3等。pH试纸显不同颜色反应与比色卡对照，确定溶液的pH（比色卡颜色显示pH从1至14的整数）。七、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液：计算，称量，溶解（2）配制一定物质的量浓度的溶液：计算，称量，溶解，转移，定容八、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 2蒸发和结晶：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多(带结晶水为较少)的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。3蒸馏 是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出.注意事项:温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出(冷热流体逆向)。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。4分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法萃取要求：和原溶液中的溶剂互不相溶,互不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 (并且溶剂易挥发) 主要仪器：分液漏斗、烧杯 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。萃取操作:在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,放气,正立放铁圈上静置.分液操作:让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁5升华：例 如加热使碘升华来分离I2和SiO2的混合物 6 仪器的连接和安装 从左到右 从下到上铁夹位置决定于仪器的方向和高低, 检查气密性.仪器的拆卸顺序一般与装配顺序相反。在有热源加热的情况下拆卸时，应注意防止倒吸。 物质的分离提纯一、常见物质的分离和提纯 粗盐（含有泥沙、CaCl2、MgSO4 ）（溶解、加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀加Na2CO3溶液至不再产生沉淀、过滤） 沉淀：泥沙、Mg(OH)2 CaCO3 、 BaSO4 滤液：含NaCl、Na2CO3 （滴加盐酸到 不再产生气泡 ）NaCl溶液 （蒸发结晶 ） 精盐（NaCl） 1分离和提纯的原则：不增，不减，易分，复原二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断 鉴别:将不同物质区别开 鉴定:检出该物质各个成分 规则：一般先对试样进行外观观察，状态、颜色、气味，然后准备（固体加水，观察溶解、气体等情况）并进行检验。表述程序：操作现象结论原理（方程式）气体检验：般从色、味、燃烧、溶于水性质去考虑可以从颜色来识别：Cl2、Br2、NO2、O3遇空气变红棕色：NO易溶于水：NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2) 在空气中形成白雾：HCl、HBr、HI（HNO3）利用通入溶液中产生沉淀的方法：CO2 SO2 HCl HBr HI具有强氧化性的气体（能使湿润的KI淀粉试纸变蓝）：Cl2、Br2、NO2、O3 溴水褪色：SO2、NH3、C2H2、C2H4澄清石灰水变浑浊：SO2、CO2 鉴别它们：1气味 2品红 3溴水（氯水） 4 KMnO4溶液 5 FeCl3溶液Br2与NO2的区别：1通入水中 2通入AgNO3溶液 3加压 4 CCl4能使CuO变红：H2、CO、NH3等遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟：HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）易液化的气体：Cl2、NH3、SO2有机物鉴别常温下呈气态的有机物：4个C以下的烃 CH3Cl CCl2F2 甲醛易溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、盐 单糖等低聚糖不溶于水比水重的有机物：硝基苯 溴苯 CCl4 溴乙烷不溶于水比水轻的有机物：液态烃、酯、油脂能使石蕊试液变红的有机物：羧酸 苯磺酸既能由于反应而使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：不饱和烃（除苯类）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质能发生银镜反应的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质能与新制氢氧化铜反应的物质：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质 无机酸 羧酸能与三氯化铁溶液反应的物质：苯酚能与Na、NaOH、NaHCO3反应的有机物：1.醇，水，酸，酚2. 酯酸，酚，卤代烃 3. 羧酸 常见气体的制取实验操作的顺序：（1）连接仪器（2）检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密性的方法要依装置而定.（3）装药品进行实验操作1、检查气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、等）的装置前，必须检查气体的纯度.例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物2、加热操作先后顺序选择。若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸制取气体实验装置：发生装置，净化装置，干燥装置，收集装置 ，尾气处理装置 1、净化装置里面装水：吸收易溶于水的气体，如：HCl、NH3等里面装NaOH溶液：吸收酸性气体，如：CO2、SO2、HCl等 长进短出2.干燥装置：洗气瓶，U型干燥管，球形干燥管常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。不能够干燥NH3液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂常用干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰 可干燥的气体 H2 O2 Cl2SO2 CO2CO CH4 N2 H2 O2 Cl2 SO2 CO CO2、CH4 HCl H2、O2、N2、CH4、NH3 不可干燥的气体NH3 H2S C2H4 HBr HINH3(因生成CaCl28NH3)Cl2 HCl H2S SO2 CO2 NO2 常见杂质气体及其吸收剂：杂质气体 吸收剂HCl、NH3等易溶性气体HCl、H2S、CO2、Cl2、SO2等酸性气体CO、H2等还原性气体O2H2SCO2中的SO2、HCl、SO3等乙烯、乙炔、SO2等水碱液灼热CuO 灼热铜网CuSO4溶液或碱液饱和NaHCO3溶液溴水或酸性KMnO4溶液收集装置：排水法，向下排空气法，向上排空气法1、排空气法收集气体：2、排水法收集气体：3、洗气（除杂，干燥） 当收集的是有毒气体，会污染环境，还需要考虑尾气的处理。1、燃烧法 如：CO 2、液体吸收 如：SO2 3、收集法 固+固加热型：用于制取：氧气、氨气1、试管口略向下倾斜；2、伸入试管内的导管不能太长；3、加热时先预热，再用外焰对准药品处集中加热；4、铁夹夹持在距试管口约1/3的位置(1)制备装置的选择根据反应物的状态及加热与否，一般将装置分为三种类型：不加热制氨气、氧气、氯化氢烧瓶中漏斗中NH3NaOH固浓氨水O2MnO2固双氧水HCl 浓硫酸浓盐酸 液+固或液+液 加热型：用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳、氨气，CH2=CH2等 液+固 不加热型：用于制取：氢气、二氧化碳、硫化氢、二氧化氮、一氧化氮 钠及其化合物钠及其化合物之间的相互转化考点1、钠的性质、制法和用途1.钠的物理性质：软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化）2.钠的化学性质（1）与非金属反应：O2、Cl2、S（2）与水反应：（现象及其解释）（3）与酸反应：钠过量考虑与水的反应（4）与盐溶液反应：CuSO4、NH4Cl、饱和FeCl3溶液（5）有机反应：醇和酸3.钠的保存、制取和用途（1）保存：煤油中（2）制取：电解熔融的NaCl（3）用途：作还原剂冶炼金属 原子反应堆的导热剂：Na-K合金电光源：高压钠灯1.钠着火的如何处理：常用砂子来扑灭2.钠露置于空气中的变化过程？（1）物质变化：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3（2）现象变化：银白色变暗白色固体溶液白色块状白色粉末 考点2：氧化钠和过氧化钠氧化钠 ：Na2O ，白色固体 ，不稳定 过氧化钠 Na2O2 ，淡黄色固体，较稳定 ，氧化剂（漂白杀菌）；供氧剂考点3：NaOH的性质和制法1.NaOH的物理性质：易潮解，烧碱、火碱、苛性钠。2.NaOH的化学性质（1）与酸碱指示剂和试纸的作用（2）与酸和酚的中和（3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应（4）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si（5）与盐的复分解反应（6）有机反应卤代烃的水解和消去酯类的水解（皂化）与苯酚、羧酸、氨基酸反应考点3：NaOH的性质和制法3.NaOH的工业制法：（1）电解法（氯碱工业）（2）土法（石灰、纯碱法）4.NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。5.NaOH的称量：烧杯(上面盖上表面皿).考点4：Na2CO3和NaHCO3的比较考点5：工业制纯碱的方法候德榜制碱法.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3。2.基本步骤：制得饱和食盐水（通入足量NH3 ）得饱和氨盐水（通入足量CO2 ）析出NaHCO3晶体基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3- ，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3CO2+H2OCO2和NO的混合气体与Na2O2的反应（1） CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2 （2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 故：若V(CO2)V(NO)，则V(剩余)= 1/2V(原来) 若V(CO2) V(NO)，则V(剩余) 1/2V(原来)1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2 2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2 镁及其化合物镁及其化合物之间的相互转化镁单质的制备：镁和铝都是银白色的轻金属， 有较强的韧性、延展性和良好的导电，导热性。金属1.金属晶体的特点：金属晶体是由金属原子、阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2.金属的特点：常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)黄色，铜(Cu)红色，铋(Bi) 微红色，铅(Pb)蓝白色。不同金属熔沸点，硬度差别较大良好的导电性良好的导热性良好的延展性。 金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。金属的分类：1.按颜色：黑色金属：Fe Cr Mn ；有色金属：除以上三种金属以外2.按密度;轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu 3.按含量：常见金属： Fe Mg Al 稀有金属： 锆、钒、钼根据以上分类：金属镁、铝属于有色，轻，常见金属 合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质合金的特性：1、合金的硬度一般比它的各成分金属大。2、多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。镁的化学性质1、跟非金属单质反应（O2、Cl2、S）2、跟非氧化性酸反应3、跟水反应（注意反应条件） Mg + 2H2O= Mg(OH)2+H2（热水）镁的特性：镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。3Mg + N2 = Mg3N2 （点燃） 2Mg + CO2 = 2MgO+C （点燃） 铝及其化合物 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-一.铝及其化合物知识点详解1、结构特点：铝在周期表中的位置：第三周期A族2、性质特点：铝物理性质：具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性 铝的冶炼：电解法用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。 铝的化学性质：（1）跟非金属的反应：能跟氧气、硫、卤素等化合。 （2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。（3）跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应；（4）铝热反应：铝能跟某些金属氧化物反应与酸：2Al6H+ 2Al3+3H2与碱：2Al6H2OAl(OH)33H2 Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4 铝的重要化合物（1）氧化铝（Al2O3）难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝制备 （2）氢氧化铝Al(OH)3 白色难溶物,典型的两性氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应Al(OH)3OH-Al（OH）4氧化铝与氢氧化铝的两性注意：Al2O3和Al(OH)3只能溶于强酸强碱，不能溶于弱酸弱碱 AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH- (1)当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH- 起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。(2)当加碱时，OH- 立即跟溶液里少量的H+ 起反应而生成水，平衡向左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。 铁铜及其化合物一. 铁三角的转化1. Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu ，Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2.Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O 3、Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等4、Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO25.Fe2+ Fe Zn、H2、Al、C、CO等 6.Fe3+ Fe Zn、CO、Al等Fe2、I、Br的还原性顺序:IFe2Br，因此向FeBr2溶液中通Cl2时，依次发生反应： 2Fe2Cl2= 2Fe32Cl Cl22Br= 2ClBr2 向FeI2溶液中通入Cl2时，依次发生反应2ICl2= I22Cl Cl22Fe2=2Fe32Cl1.Fe2和Fe3的检验方法一 方法二 方法三 溶液颜色 加入NaOH溶液 加入KSCN溶液 FeCl3 棕黄色 产生红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3 溶液变红色Fe33SCN=Fe(SCN)3 FeCl2 浅绿色 产生白色絮状沉淀，在空气中很快变为灰绿色，最终变为红褐色 无明显变化，再滴加氯水，溶液变红色，说明Fe2被Cl2氧化成Fe3 2.FeCl3变色种种FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可做为检验Fe3的依据。(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色；(3)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；(4)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；5)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；(6)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色；(7)将FeCl3溶液与Na2CO3或NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀；(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸